Hóa học 9 tiết 17 18

Nội dung bài giảng: Hoạt động 112’ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - Mục tiêu: Hs biết mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, vận dụng tốt kiến thức làm bài tập.... - Hình th[r]

Ngày soạn: 20/10/2017

Tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối

2.Kĩ năng;

- Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3.

Về tư duy:

- Khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình và hiểu được ý tưởng của người khác;

- Các phẩm chất tư duy, đặc biệt là tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo;

- Các thao tác tư duy: so sánh, tương tự, khái quát hóa, đặc biệt hóa;

4 Thái độ - tình cảm:

Giáo dục HS lòng yêu thích bộ môn

5 Các năng lực được hình thành:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề

II.Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

- Phiếu học tập

2 Học sinh:

Nghiên cứu trước bài mới.

III Phương pháp: Hỏi đáp, hoạt động nhóm.

IV Tiến trình bài giảng:

1 Ổn định tổ chức:

Kiểm tra sĩ số(1’)

2 Kiểm tra bài cũ: K hông

3 Nội dung bài giảng:

Hoạt động 1(12’)

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Mục tiêu: Hs biết mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, vận dụng tốt kiến

thức làm bài tập

- Hình thức tổ chức: Dạy học theo tình huống, nhóm.

- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi

1 2

3 4 Muốí

5

6 7 8 9

- Gv: Phát cho Hs các bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ( hoặc phát bảng phụ cho Hs)  Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận các nội dung sau: Điền vào các ô trống loại hợp chất vô cơ cho phù hợp Chọn các loại chất tác dụng để thực hiện các chuyển hoá ở sơ đồ trên - Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ mà các nhóm đã điền đầy đủ nội dung ( hoặc gọi các nhóm Hs lần lượt lên dán bìa vào sơ đồ của nhóm mình) - Gv: Gọi Hs khác nhận xét (góp ý) để hoàn chỉnh sơ đồ Để thực hiện chuyển hoá (1) ta cho oxit bazơ + axit Để thực hiện chuyển hóa (2) ta cho oxit axit + dung dịch bazơ( hoặc oxit bazơ Chuyển hoá (3): cho một số oxit bazơ + nước Chuyển hoá (4): Phân huỷ các bazơ không tan Chuyển hoá (5) : Cho oxit axit (trừ SiO2) + H2O Chuyển hoá (6): cho dung dịch bazơ + dung dịch muối Chuyển hoá (7): Cho dung dịch muối + dung dịch bazơ Chuyển hoá (8) Cho muối + axit Chuyển hoá (9); Cho axit + bazơ( hoặc oxit bazơ, hoặc một số muối, hoặc một số kim loại)

Hoạt động 2(15’)

NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ

- Mục tiêu: Hs biết vận dụng tốt kiến thức mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô

cơ để làm bài tập

- Hình thức tô chức: Dạy học theo tình huống.

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi

Oxit bazơ

Oxit axit

- ? Yêu cầu Hs viết phương trình phản

ứng minh hoạ cho sơ đồ ở phần (1)?

- Gv: Chiếu bài làm của các Hs lên

màn hình và gọi các Hs khác nhận xét

- Gv: Gọi Hs lên điền trạng thái của

các chất ở các phản ứng 1,2,3,4,5

Phương trình phản ứng : 1) MgO + H2SO4  MgSO4 +

H2O 2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 +

H2O 3) Na2O + H2O  2NaOH 4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

6)KOH + HNO3  KNO3 + H2O 7)CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

8)AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3

9)6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O HS: Điền trạng thái của các chất:

1) MgO + H2SO4  MgSO4 +

H2O (r) (dd) (dd) (l)

2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 +

H2O (k) (dd) (dd) (l)

3) Na2O + H2O  2NaOH (r) (l) (dd) 4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

(r) (r) (l) 5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(r) (l) (dd)

4 Củng cố: (15’)

* Bài tập 1: Viết PTPỨ cho những biến đổi hoá học sau

a) Na2O ⃗1 NaOH ⃗2 Na2SO4 ⃗3 NaCl ⃗4 NaNO3

b) Fe(OH)3 ⃗1 Fe2O3 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(NO3)3 ⃗4 Fe(OH)3

⃗

5 Fe2( SO4)3

Giải:

a.1) Na2 + H2O  2NaOH

2) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

3) Na2SO4 + BaCl2=  BaSO4+ 2NaCl

4) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

b 1) 2Fe(OH)3 ⃗t0

Fe2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 6HCl  2FẹCl3 + 3H2O

3) FeCl3 + 3AgNO3Fe(NO3)3+ 3AgCl

4) Fe(NO3)3 +3KOHFe(OH)3+ 3KNO3

5) Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O

*

Bài tập 2 : Cho các chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hoá và viết các phương trình phản ứng

- Gv: chiếu lên màn hình cách sắp xếp của một số Hs(lưu ý chọn cach sắp xếp còn

chưa phù hợp) để Hs cả lớp phân tích, tìm ra điểm chưa hợp lí

Hs: Sắp xếp các chất thành dãy chuyển hoá

CuCl2 ⃗1 Cu(OH)2 ⃗2 CuO ⃗3 Cu ⃗4 CuSO4

hoặc: Cu ⃗1 CuO ⃗2 CuSO4 ⃗3 CuCl2 ⃗4 Cu(OH)2

hoặc: Cu ⃗1 CuSO4 ⃗2 CuCl2 ⃗3 Cu(OH)2 ⃗4 CuO

Phương trình phản ứng:

1 Hướng dẫn về nhà:(2’)

Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 41)

Ngày soạn: 22/10/2017

Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Hs được ôn tập để hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ - mối quan hệ giữa chúng

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng hoá học, kĩ năng phân biệt các hoá chất

-Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định lượng

3.

Về tư duy:

- Khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình và hiểu được ý tưởng của người khác;

- Các phẩm chất tư duy, đặc biệt là tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo;

- Các thao tác tư duy: so sánh, tương tự, khái quát hóa, đặc biệt hóa;

4 Thái độ - tình cảm:

Giáo dục HS lòng yêu thích bộ môn

5 Hoạt động tích cực của học sinh:

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề

II.Chuẩn bị :

1 Giáo viên:

Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập

2 Học sinh:

Nghiên cứu trước bài mới.

Ôn lại các kiến thức có trong chương I

III Phương pháp:

Hỏi đáp, hoạt động nhóm

IV Tiến trình bài giảng:

1 Ổn định tổ chức:(1’)

Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Nội dung bài giảng:

Hoạt động 1

KIẾN THỨC CẦN NHỚ (20 phút)

- Mục tiêu: Hs biết và hiểu các kiến thức liên quan đến các loại hợp chất vô cơ

- Hình thức tổ chức: Dạy học theo tình huống, nhóm.

- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi

- Gv:Chiếu lên màn hình bảng phân loại

các chất vô cơ như sau:

1 Phân loại hợp chât vô cơ.

Các loại HCVC

- Gv: Y/cầu Hs:- Điền các loại hợp chất

vô cơ vào các ô trống cho phù hợp

- Gv: Có thể s dụng bộ bìa màu để Hs

dán vào bảng

.- Gv: Yêu cầu Hs lấy 2 ví dụ cho mỗi

loại trên.

( Gv chiếu lên màn hình sơ đồ 2 sgk 42)

Hs: Thảo luận nhóm để hoàn thành nội dung luyện tập trên vào phiếu học tập của mình

Hs: Điền vào bảng đầy đủ

2.Tính chất hoá học của các hợp chất

vô cơ

oxit bazơ + axit + bazơ Oxit axit +oxit axit + oxit bazơ

Nhiệt

phân huỷ

Muối + H 2 O + H 2 O +bazơ + axit

+ axit + kim loại

+ oxit axit + Bazơ

Bazơ + Muối + oxit bazơ Axit

-Gv: nhìn vào sơ đồ, các em hãy nhắc

lại các tính chất hoá học của oxit bazơ,

Hs nêu lại các tính chất của oxit bazơ, oxit axit

oxit axit, bazơ, axit, muối (Gv gọi lần

lượt Hs nhắc lại các tính chất)

- Gv: Ngoài những tính chất của muối

đã được trình bày trong sơ đồ, muối còn

có những tính chất nào?

( Gv chiếu các tính chất của muối lên

màn hình)

Hs: Nêu lạị các tính chất hoá học của muối

Hoạt động 2 (20 phút)

LUYỆN TẬP

- Mục tiêu: Hs biết vận dụng tốt kiến thức để làm bài tập

- Hình thức tô chức: Dạy học theo tình huống.

- Phương pháp dạy học: Đàm thoại.

- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật giao nhiệm vụ, đặt câu hỏi

- Gv: Chiếu đề bài luyện tập 1 trong

phiếu học tập lên màn hình:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá

học để phân biệt 5 lọ hoá chất bị mất

nhãn mà chỉ dùng quì tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

- Gv: Chiếu bai làm của Hs lên màn

hình và gọi Hs khác nhận xét

- Gv: Chiếu bài luyện tập 2 lên màn

hình

Bài tập 2: Cho các chất Mg(OH)2,

CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH,

P2O5

1) Gọi tên, phân loại các chất trên, chất

nào tác dụng được với:

a)Dung dịch HCl

b)Dung dịch Ba(OH)2

c)Dung dịch BaCl2

Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Bài tập 1:

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử

- Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào mẩu quì tím

- Quì tím→ màu xanh: dd KOH, Ba(OH)2 nhóm I

- Quì tím không chuyển màu là dung dịch KCl

- Lần lượt lấy các dung dịch ở nhóm 1 nhỏ vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch nhóm II

- Thấy có kết tủa trắng thì chất ở nhóm

I là Ba(OH)2, chất ở nhóm II là H2SO4

- Chất còn lại ở nhóm I là KOH

- Chất còn lại ở nhóm II là HCl Phương trình:

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O (dd) (dd) (r) (l)

Bài tập 2:

Phương trình phản ứng:

1) Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 +

2H-2O 2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O 3) K2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2KOH

4) K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O

Gv: Có thể cho Hs làm phần 1,2 bài tập

trên theo mẫu sau (Gv chiếu lên màn

hình)

6) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 7) NaOH + HCl  NaCl2 + H2O 8) P2O5 + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O

STT Côngthức Tên gọi Phân loại

Tác dụng với dung dịch HCl

Tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Tác dụng với dung dịch BaCl2

1

2

3

Bài tập 4 : Hoà tan 9,2 gam hổn hợp

gồm Mg, MgO, cần vừa đủ m gam dung

dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu

được 1,12 lít khí (ở đktc)

a) Tính % về khối lượng của mỗi

chất trong hỗn hợp ban đầu b) Tính

m?

c) Tính nồng độ phần trăm của

dung dịch thu được sau phản ứng

-Hs nêu phương hướng giải câu a

-viết ptpứ

-Tính nH 2 → nMg → mMg

-Tính mMgO → tính % về khối lượng mỗi

chất

-Hs nêu phương hướng giải câu b

Bài tập 4:

5 Hướng dẫn về nhà: (3’)

Bài tập về nhà 1,2,3 (SGK 42)