Slide công nghiệp dược Phản ứng khử hóa

Đại cương• Khái niệm: Khử hóa là quá trình làm giảm độ oxy hóa cả chất đem khử.. Trong đó hợp chất lấy thêm nguyên tử hydro, loại khỏi nó các dị tố thường là oxy hoặc nhận thêm điện tử..

PHẢN ỨNG KHỬ HOÁ

1 Đại cương

• Khái niệm: Khử hóa là quá trình làm giảm độ oxy hóa cả chất đem khử Trong đó hợp chất lấy thêm nguyên tử hydro, loại khỏi nó các dị tố (thường là oxy) hoặc nhận thêm điện tử

2 Tác nhân khử hoá

2.1 Tác nhân khử hóa học

Gồm có các tác nhân sau:

1 Kim loại (Fe, Zn, Sn) trong môi trường kiềm, acid

2 Hỗn hống kim loại (hỗn hống Na, Al, Mg, Sn, Zn…)

3 Kim loại kiềm trong ancol

4 Kim loại và ammoniac

5 Kim loại và amin hữu cơ

8 Các hợp chất của lưu huỳnh

• Các hidrid kim loại

nhiều trong công nghiệp

Cơ chế khử nhóm carbonyl:

• Các hidrid kim loại

Thuỷ phân các phức alcolat:

• Hidrazin (NH2-NH2)

2.2 Khử hóa bằng H 2 /xtác

• Các loại xúc tác

chất mang

Các hợp chất phi kim loại:

Oxy-kim loại (kẽm, crom, vanadi…) Sulfide-kim loại (molypden, sắt, coban, niken…) Carbon-kim loại (sắt, niken, bạc, crom…) ít khi sử dụng làm xúc tác cho phản ứng hydro hóa

• Các yếu tố ảnh hưởng đên phản ứng khử bằng H2

• Nhiệt độ:

Nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phản ứng hydro hóa và

dehydro

Nhiệt độ tăng làm giảm tính chọn lọc của xúc tác

+ Tăng áp suất phản ứng là tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng  làm tăng tốc độ phản ứng

+ Áp suất tăng, cân bằng phản ứng chuyển về bên phải

+ Áp suất tăng làm giảm tính chọn lọc của xúc tác

3 Ứng dụng phản ứng khử hoá 3.1 Khử liên kết C – C không no

3.2 Khử hoá hợp chất nitro

3.2 Khử hoá hợp chất nitro

3.3 Khử hoá các andehit và xeton

Tác nhân khử hóa nhóm carbonyl đặc hiệu là hydrid

3.4 Khử hoá hợp axit, este, amid

3.5 Khử hoá hợp các hợp chất chứa nitơ không no

4 Một số ví dụ

• Điều chế anilin

• Điều chế sorbitol