Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối.. Kĩ năng: - Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của [r]
Trang 1Tuần: 11 Ngày soạn: 02/11/2016 Tiết : 22 Ngày dạy : 04/11/2016
Bài 16: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI (T2)
I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1 Kiến thức: Biết được:
- Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối
2 Kĩ năng :
- Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của kim loại
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp hai kim loại
3 Thái độ:
- Nghiêm túc trong học tập bộ môn
4 Trọng tâm:
- Tính chất hóa học của kim loại
5 N
ă ng l ự c c ầ n h ướ ng t ớ i :
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực thực hành hóa học
- Năng lực vận dụng kiến thức đã học vào trong cuộc sống
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên và học sinh:
a.Giáo viên:
Hoá chất: Dung dịch CuSO4, đinh sắt, HCl đặc, H2SO4, Cu
Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút
b.Học sinh:
Xem trước nội dung bài học
2 Phương pháp:
- Trực quan, làm việc nhóm, vấn đáp
III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 9A1:
9A2:
2 Kiểm tra bài cũ(5’):
Nêu tính chất vật lí và một số ứng dụng cơ bản của kim loại
3 Vào bài mới:
* Giới thiệu bài: (1') Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất Vậy, kim loại có tính chất hoá học như thế nào?
Hoạt động 1 Tìm hiểu Phản ứng của kim loại với dung dịch axit(8’).
-GV: Gọi HS nhắc lại tính chất
hóa học của axit
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH
minh hoạ về tính chất kim loại
tác dụng với axit
-HS: Nhắc lại các tính chất hóa học của axit theo yêu cầu của GV
-HS:
Mg + 2HClMgCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
2 Phản ứng của kim loại với dung dịch axit:
Mg + 2HCl MgCl2 +
H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 +
H2
Hoạt động 2 Tìm hiểu Phản ứng của kim loại với dung dịch muối(15’).
Trang 2-GV: Biêu diễn thí nghiệm:
+Thí nghiệm 1: Cu + AgNO3
=>Yêu cầu HS nhận xét và
viết phương trình phản ứng
-GV: Từ đây cĩ nhận xét gì về
khả năng hoạt động của Cu và
Ag?
+Thí nghiệm 2: Zn + CuSO4
=>Yêu cầu HS nhận xét và
viết phương trình phản ứng
-GV: Yêu cầu HS nhận xét khả
năng hoạt động của Zn và Cu
-GV: Ngồi ra, Zn, Al, Fe…
cũng cĩ thể tác dụng với
CuSO4 và AgNO3 … tạo muối
và kim loại mới
-GV: Gọi HS nêu kết luận
SGK
-HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét hiện tượng sảy ra: Ag màu trắng bám vào dây Cu, dung dịch xuất hiện màu xanh và viết PTHH:
Cu +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag -HS: Đồng đã đẩy bạc ra khỏi muối ta nĩi đồng hoạt động hố học mạnh hơn bạc
- HS: Quan sát, nhận xét: Cu màu đỏ bám vào dây Zn, dung dịch nhạt màu dần và viết PTHH sảy ra:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu -HS: Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi hợp chất ta nĩi kẽm hoạt động hố học mạnh hơn đồng -HS: Lắng nghe và ghi nhớ
-HS: Nêu kết luận SGK và ghi vở
2 Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:
1 Đồng tác dụng với bạc nitrat:
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
=> Đồng hoạt động hố học mạnh hơn bạc
2 Kẽm tác dụng với đồng (II) sunfat:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
=>Kẽm hoạt động hố học mạnh hơn đồng
=> Kết luận: (SGK)
4 Củng cố :(14’)
Bài tập : Hồn thành các phương trình phản ứng sau:
a Al + AgNO3 ? +?
b ? + CuSO4 FeSO4 + ?
c Mg + ? ? + Ag
d Al + CuSO4 ? +?
5 Nhận xét và dặn dò: (1’)
- Nhận xét thái độ học tập và đánh giá khả năng tiếp thu bài của học sinh.
- Bài tập về nhà:1,2,3,4,5,6 SGK/ 51, xem trước bài “ Dãy hoạt động hố học của kim loại”
IV RÚT KINH NGHIỆM: