Hóa 9.Tiết 22: Tính chất hóa học của kim loại

Phản ứng của kim loại với phi kim - Thí nghiệm : Đốt nóng đỏ một dây sắt mảnh uốn lò xo rồi đ a vào lọ oxi.. đáp án phiếu học tập số 21/ Phản ứng của Natri với Clo : + Natri bốc cháy

Kiểm tra bài cũ

Dựa vào kiến thức đã học hãy hoàn thành các PTHH sau : a) Fe +

b) Cu + +

c) Zn + HCl +

3 phản ứng đều có kim loại tham gia phản ứng

………

………

……… Ag

3

2 2

2

2 AgNO 3

Cu(NO 3 ) 2

ZnCl 2 H 2

Ba phản ứng trên có đặc điểm gì giống nhau?

t

Bài 16 Tiết 22

Tính chất hoá học của kim loại

I Phản ứng của kim loại với phi kim

- Thí nghiệm : Đốt nóng đỏ một dây sắt mảnh uốn lò

xo rồi đ a vào lọ oxi Quan sát

1.Tác dụng với oxi

Bµi tËp : Cho c¸c ph ¬ng tr×nh hãa häc sau:

*Yªu cÇu :

+ Em cã nhËn xÐt g× vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cu¶ kim lo¹i víi oxi? + S¶n phÈm t¹o thµnh cã g× gièng nhau?

t 0

t 0

t 0 th êng

Ag + O 2  kh«ng ph¶n øng

4 Na + O 2  2 Na 2 O

2 Cu + O 2  2 CuO

2 Zn + O 2  2 ZnO

Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag , Au , Pt) phản ứng với oxy ở nhiệt độ th ờng hoặc nhiệt độ cao tạo oxit ( th ờng là oxit bazơ)

2 Tác dụng với phi kim khác

-Thí nghiệm : Dùng muối sắt nung nóng chảy mẩu

Na trên ngọn lửa đèn cồn rồi cho vào lọ đựng khí clo Quan sát hiện t ợng

PhiÕu häc tËp sè1 T×m hiÓu ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim kh¸c

Thêi gian:

Nhãm :

1/ Ph¶n øng cña Natri víi Clo

+HiÖn t îng nµo chøng tá ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra? +Nªu ®iÒu kiÖn ph¶n øng?

+ Dù ®o¸n s¶n phÈm , viÕt ph ¬ng tr×nh ho¸ häc?

2/ Hoµn thµnh mét sè ph ¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

Cu + Cl2  .

đáp án phiếu học tập số 2

1/ Phản ứng của Natri với Clo :

+ Natri bốc cháy trong khí Clo tạo thành khói trắng.

+ Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

+ Sản phẩm : NaCl.

PTHH:

2/

Mg + S MgS

t

2Na (rắn) + Cl 2(khí)  2NaCl (rắn)

t

t

Cu + Cl2  CuCl2

Kết luận: ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành

muối

II Phản ứng của kim loại với dung dịch

axit

*Dự đoán các hiện t ợng xảy ra và viết ph ơng trình hoá học ( nếu có) trong các tr ờng hợp sau:

+ Cho một mảnh kẽm vào ống nghiệm 1 đựng axit sunfuric loãng

+ Cho một mảnh đồng vào ống nghiệm 2 đựng axit sunfuric loãng

sunfuric đặc nóng

§¸p ¸n:

xanh, khÝ mïi h¾c bay lªn

Cu (r¾n) + 2H 2 SO 4(®nãng)  CuSO 4(dd) + SO 2 + 2H 2 O

+ Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit ( H 2 SO 4 loãng , HCl ) tạo muối và giải phóng H 2 .

+ Nhiều kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc nóng không giải phóng H 2

Kết luận

III Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

a Thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho một sợi dây đồng vào ống

nghiệm chứa dung dịch AgNO

- Thí nghiệm 2: Cho một dây kẽm vào ống nghiệm

chứa dung dịch CuSO

3

4

Phiếu học tập số 2

Tìm hiểu phản ứng của kim loại với dung dịch muối.

Chất tham gia

Màu sắc Hiện t ợng

Thí

nghiệm

2 2

Zn

CuSO4

Trắng bạc

Dung dịch màu xanh

Có kim loại màu đỏ bám ngoài, dung dịch mất màu dần

Zn(rắn) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(rắn)

Zn hoạt

động hóa học mạnh hơn Cu

2/ Dự đoán phản ứng nào có kim loại mới sinh ra

Cu(rắn)+ ZnSO4(dd)

Na(rắn) + CuSO4(dd)

1/ Phản ứng của Zn với

Không tạo kim loại mới Không tạo kim loại mới

CuSO 4

Kim loại hoạt động hoá học mạnh

hơn( Trừ Na , K , Ca …) có thể đẩy kim loại ) có thể đẩy kim loại

hơn( Trừ Na , K , Ca …) có thể đẩy kim loại ) có thể đẩy kim loại

hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.

Kết luận

Kết luận chung

1.Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc oxit

2 Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit ( HCl, , …) có thể đẩy kim loại ) tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô

, …) có thể đẩy kim loại ) tạo thành muối và giải phóng khí hiđrô

3 Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn( Trừ Na , K ,

Ca …) có thể đẩy kim loại ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu

Ca …) có thể đẩy kim loại ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu

hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới

Bài tập

Xác định các công thức hóa học của các chất còn thiếu trong các sơ đồ phản ứng

sau:

Mg

Pb

Zn

O2 Cu

Na

….(1)….

……(2)……

… (3)…

……(4)……

…….(5)…

……(6)…….

t 0

t 0

t 0

t 0

H íng dÉn vÒ nhµ

1 Häc thuéc c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i

2 Lµm bµi tËp 2,3,4,5,6,7 SGK

3 H íng dÉn bµi khã

TÝnh

4

% 100

dd CuSO

TÝnh CuSO4 m

n

M



ViÕt ph ¬ng tr×nh hãa häc

Dùa vµo ph ¬ng tr×nh ph¶n øng,tÝnh nZn theo

TÝnh mZn = n.M

4

CuSO

n

+ Bµi 7

ViÕt ph ¬ng tr×nh hãa häc : Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

NhËn xÐt : 1 mol Cu ph¶n ng cã2 mol b¹c b¸m vµo ,khèi l îng t¨ng 2.108 – 64 = 152g

x mol Cu ph¶n ng cã 2x mol b¹c b¸m vµo ,khèi l îng t¨ng 2x.108 – 64x = 1,52g T×m x,tÝnh sè mol AgNO3 theo sè mol Cu.

TÝnh C = n/V

+ Bµi tËp 6:

Xin chân thàmh cảm ơn các thầy cô giáo đã

về dự giờ học của lớp.Kính chúc các thầy cô

mạnh khoẻ công tác tốt.