bai tap hóa phân tích

bài tập hóa

Chuẩn độ dung dịch FeSO4bằng dung dịch Ce (SO4 ) 2 cùng nồng độ trong dung dịch H2SO41M tính E và pe tại điểm tương đương

GIẢI:

Ta có:



2

Fe  Fe3  + e



4

Ce + e  Ce3 

1

2

1 n 

n

Tại điểm tương đương:

2

' 2

'

1 pe

pe

pe TĐ  

8.12

Hòa tan 0,2500g 1 mẫu phân tích chứa bột Fe và Fe2O3 trong HCl Khử Fe3  thành Fe2  Chuẩn độ Fe2  thu được hết 25,18ml KMnO40,0300M Tính hàm lượng % của Fe và Fe2O3

GIẢI:

Phương trình

Fe + 2HCl  FeCl2 +H2 (1)

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (2)

Fe3+ +e  Fe2+

Phương trình chuẩn độ

5Fe2  + 

4

MnO + 8H  5Fe3  + Mn2  +4H2O

Ta có

4

KMnO

n = 25,18.10-30,03 = 7,55.10-4

Do lượng Fe3+ trong (2) đã chuyển sang dạng Fe2+

 2 2 5 2 3,777.10 3

3 2









 Fe O  Fe MnO 

n

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Fe2O3

Suy ra hệ phương trình

 56x 160y  0 , 25









 4 3

10 0183

,

8

10 1733

,

2

y

x

 mFe = 0,1217048g

 %mFe = 48,68%

 % 51 , 32 %

3

Fe

m

8.13

Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4, người ta hòa tan 1,2605g

O H

O

C

H2 2 4 12 2 trong nước và pha loãng thành 25,00ml Chuẩn độ 25.00ml dung dịch thu được hết 18,72ml KMnO4 tính nồng độ của KMnO4

Phương trình chuẩn độ:

4

2

2

5H C O + 

4

2MnO +6H  2Mn2  + 10CO2 +8H2O

126

2605 , 1

2 4 2 2 4 2

2C O  H C O 12H O  

Mà: n H2C2O4 trong 25ml = 0,001mol

4

KMnO

n = 52 n H2C2O4 =4,0.10-4 mol

M

10 72

,

18

10 0 ,

4

3 4



8.15

Hòa tan 0,4510g 1 mẫu chất khoáng chứa SnO2 trong axit, khử Sn(IV) thành Sn(II) bằng Pb Sau đó chuẩn độ Sn(II) bằng K2Cr2O7 0,03500M Thể tích K2Cr2O7

đã dùng là 15,05ml Tính hàm lượng % của SnO2 trong mẫu phân tích Trong phép chuẩn độ này làm thế nào để xác định diểm dừng chuẩn độ?

GIẢI:

Phương trình chẩn độ:



2

3Sn + 2 

7

2O

Cr + 14H  3Sn4  + 2Cr3  + 7H2O

4 10 2675 , 5 1000

05 , 15 035

,

0

2

2









O

Cr

n

 2 4 3 5 , 2675 10 4





Sn n

n

 m SnO (119 32).3.5,2675.10 4 0,2386g

451 , 0

2386 , 0

%SnO2  