Công thức hợp chất tạo bởi M, N và liên kết giữa chúng là: A.MN2 với liên kết ion B.MN với liên kết Cộng hoá trị C.M2N3 với liên kết Cộng hoá trị D.M2N với liên kết ion Câu 15.. Tổng số [r]
Trang 1LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN
ĐỀ THI HỌC KỲ I Môn thi: Hóa Học - Lớp 10
Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao và phát đề)
A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(4điểm)
Câu 1 Cho phản ứng Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò môi trường là:
Câu 2 Cho phân tử các chất : Cl2, H2O, NH3, NaCl Độ phân cực các liên kết trong phân tử các chất tăng theo thứ tự:
A.NH3 , H2O,Cl2, NaCl B.H2O, NaCl, Cl2, NH3
C.NaCl , H2O, NH3, Cl2 D.Cl2, NH3, H2O, NaCl
Câu 3 Số e tối đa trong các lớp L, N, O là:
A.18,18,32 B.8,32,32 C.18,8,18 D.18,32,32
Câu 4 Phát biểu nào sau đây đúng cho phản ứng :3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
A.Cu bị oxy hoá và H+ bị khử B.Cu2+ bị oxy hoá và O2- bị khử
C.Cu bị oxy hoá và N+5 bị khử D.H+ bị khử và N+5 bị oxy hoá
Câu 5 Hạt nhân nguyên tử R có điện tích hạt nhân là + 24.10-19 Culông Biết rằng điện tích của 1 e
là -1,6.10-19 Culông Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử R là:
Câu 6 Dạng lai hoá trong các phân tử C2H2, C2H4, CH4 lần lượt là:
A.sp3, sp, sp2 B.sp2, sp, sp3 C.sp, sp2, sp3 D.sp, sp, sp3
Câu 7 Cho các phản ứng :
1 2F2 + 2H2O 4HF + O2
2 Cl2 + H2OHCl+ HClO
3 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
4 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
5 8Al + 3Fe3O4 0
t 4Al2O3 + 9Fe Những phản ứng Oxy hoá - Khử là:
Câu 8 Ion X- có cấu hình e là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Công thức hợp chất với Hydro và công thức oxit cao nhất của X là:
A.XH3, X2O5 B.HX, X2O7 C.XH2, XO3 D.HX, X2O5
Câu 9 Neon có 2 đồng vị, phần trăm số nguyên tử của 20Ne là 90% Biết nguyên tử khối trung bình của Neon là 20,2 Số khối của đồng vị còn lại là:
Câu 10 Cho các axit HCl(1), HClO(2), HClO2(3), HClO3(4) Clorua vôi là muối hỗn tạp của 2 axit nào?
Câu 11 Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với HCl:
A.FeO, KMnO , Ag B.CaCO , Cu(OH) , H SO
Lời giải chi tiết chỉ có
tại website: hoc365.vn
Trang 2LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN
Câu 12 Hai nguyên tố X,Y ở 2 ô liên tiếp trong cùng 1 chu kỳ có tổng số hiệu nguyên tử là 27 Vị trí
của X, Y trong bảng Tuần hoàn lần lượt là:
A.X ở ô 13, CK 4, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 4, nhóm IVA
B.X ở ô 13, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 14, CK 3, nhóm IVA
C.X ở ô 12, CK 3, nhóm IIA; Y ở ô 1, CK 3, nhóm IIIA
D.X ở ô 14, CK 3, nhóm IIIA; Y ở ô 13, CK 4, nhóm IVA
Câu 13 Nguyên tử A có phân mức năng lượng cao nhất là 3d5, điện tích của hạt nhân của A là:
Câu 14 Cho các nguyên tử các nguyên tố M (Z=12), N(Z=17) Công thức hợp chất tạo bởi M, N và
liên kết giữa chúng là:
A.MN2 với liên kết ion B.MN với liên kết Cộng hoá trị
C.M2N3 với liên kết Cộng hoá trị D.M2N với liên kết ion
Câu 15 Cho 11,5 g một kim loại kiềm A phản ứng hết với nước thu được 5,6 lit khí (đkc) Vậy A là
kim loại kiềm nào:
Câu 16 Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 26 Số khối của hạt nhân nguyên tử này là :
B.PHẦN TỰ LUẬN:
Câu 1: ( 1,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng OXH- Khử sau:
a) NaClO + KI + H2SO4…?….+ ……?… +……?….+ ……?…
b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + …?……
Câu 2: (2,5 điểm)Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 114 hạt Số hạt mang điện dương bằng
79,54% số hạt không mang điện
a) Xác định số khối của X và viết ký hiệu nguyên tử X
b) Y là đồng vị của X, số khối của Y nhiều hơn X 2 hạt, nguyên tử khối Trung bình là 80,09
Tính số nguyên tử đồng vị Y khi có 91 nguyên tử đồng vị X
Câu 3: ( 2 điểm)
Hoà tan hết 19,5 gam kim loại M hoá trị II trong 146 g dung dịch HCl 20% thu được 6,72 lit khí (đkc)
và dung dịch A
a) Xác định kim loại M
b) Tính C% các chất tan trong dung dịch A
Cho Khối lượng nguyên tử của Cu= 64, Mg = 24, Zn = 65, Ca = 40, Fe = 56
Trang 3LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN
HƯỚNG DẪN CHẤM
(Hướng dẫn chấm gồm có 02 trang)
I Phần trắc nghiệm:(4điểm)
II Phần tự luận:(6điểm)
Câu1:(1,5 điểm)
a) NaClO + KI + H2SO4I2 + NaCl + K2SO4+ H2O 0,25đ
2I- I2 + 2e x1
Cl+ + 2eCl- x1
0,25đ
NaClO +2KI + H2SO4I2 + NaCl + K2SO4+ H2O
b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO +H2O 0,25đ
2Fe2+ 2Fe3+ + 1e.2 x3
N+5 + 3e N+2 x2
0,25đ
6FeSO4 +2 HNO3 +3 H2SO4 3 Fe2(SO4)3 + 2NO +4H2O 0,25đ
Câu 2:(2,5điểm)
a) 2p + n = 114 n=44
p =
100
54 , 79
n p= 35
0,5 đ
Gọi x là % của đồng vị X trong hỗn hợp
100-x là % của đồng vị Y trong hỗn hợp
100
) 100 ( 81
0,5đ
Đồng vị X chiếm 45,5% tương ứng 91 nguyên tử
Đồng vị Y chiếm 55,5% tương ứng y nguyên tử
0,5đ
Lời giải chi tiết chỉ có
tại website: hoc365.vn
Trang 4LUYỆN THI THPT QUỐC GIA VÀ ĐẠI HỌC TRỰC TUYẾN
Vậy : y = 111
5 , 45
91 5 , 55
nguyên tử
Câu 3:(2điểm)
a) X + 2 HCl XCl2 + H2 (1) 0,25 đ
nH2 = 0,3mol
4 , 22
72 , 6
MX = 65
3 , 0
5 , 19
Vậy : X là Zn
0,25đ
b) nHCl ban đầu = 0,8mol
100 5 , 36
20
Theo(1): nHCl phản ứng = 2.nH2=0,6 mol
Suy ra: nHCl dư = 0,8 - 0,6 = 0,2 mol
0,25đ
Dung dịch A có : HCl dư, ZnCl2
m dd A = 19,5 + 146 – 0,3.2 = 164,9 g 0,25đ
C% HCl = 4,43%
9 , 164
100 5 , 36 2 , 0
Theo(1): nZnCl2 = nH2= 0,3 mol 0,25đ C% ZnCl2= 24,74%
9 , 164
100 136 3 ,