Ảnh hưởng của ảnh hưởng của nhiệt độ -Hs hđ theo nhiệt độ Khi t0 tăng tốc độ phản nhóm ứng tăng Gv làm TN, Yc hs -Đại diện trả lời Vd: Cho dd H SO td 2 4 quan sát hiện tượng - Các hs còn[r]
Trang 1
Bài 49: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 2 )
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Kiến thức
- Hiểu được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt
độ, diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác
2 Kĩ năng
- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi
3 Trọng tâm
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Dụng cụ : cốc thí nghiệm, đèn cồn
- Hoá chất: các dd BaCl2, Na2S2O3,H2SO4 cùng nồng độ 0,1M, Zn, KMnO4 (rắn), CaCO3,
2 Học sinh: Nghiên cứu trước bài học ở nhà
III PHƯƠNG PHÁP:
- Đàm thoại
- Nêu vấn đề và diễn giải
IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC
1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra bài mới:
3 Giảng bài mới: Như chúng ta đã biết, để đánh giá một phản ứng xảy ra nhanh hay chậm, dựa vào tốc độ phản ứng Để biết những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, ta đi vào phần tiếp theo của bài 49: tốc độ phản ứng hóa học.
5 phút II Các yếu tố ảnh
hưởng đến tốc độ p/ứng
HĐ 1: Tìm hiểu về
ảnh hưởng của nồng độ
Gv làm TN, Yc hs quan sát hiện tượng
và rút ra kết luận
Yc hs cho biết đk
để các chất pứ được với nhau ?
Hs quan sát hiện tượng và rút ra kết luận
II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ p/ứng
1 Ảnh hưởng của nồng độ
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
Vd: Cho dd H2SO4 td với Na2S2O3, p/ứ xảy ra nhanh khi nồng độ của Na2S2O3 lớn hơn
GVHD: Trần Anh Thư SV: Huỳnh Vũ Tuấn MSSV: 0009410264 Lớp: ĐHS HOA 09B
Trường: THPT Lấp Vò 2
Ngày: 01/04/2013
Tiết: 1 Tiết chương trình: 79
Lớp: 10A1
:
Trang 25 phút HĐ 2: Tìm hiểu về
ảnh hưởng của áp suất
Hướng dẫn hs liên
hệ giữa áp suất và nồng độ Yc hs rút
ra kết luận
Hs theo dõi và ghi chép
2 Ảnh hưởng của áp suất ( đối với chất khí)
Khi áp suất tăng, nồng
độ chất khí tăng, nên tốc độ phản ứng tăng VD: xét phản ứng sau
ở 3020C
2HI(K) = H2(K) + I2(K)
Khi PHI = 1atm, V= 1,22.10-8 mol/ls
Khi PHI = 2atm, V= 4,88.10-8 mol/ls
5 phút HĐ 3: Tìm hiểu về
ảnh hưởng của nhiệt độ
Gv làm TN, Yc hs quan sát hiện tượng
và rút ra kết luận
? Yc hs giải thích
-Hs hđ theo nhóm
-Đại diện trả lời
- Các hs còn lại nhận xét
3 Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi t0 tăng tốc độ phản ứng tăng
Vd: Cho dd H2SO4 td với đinh sắt, phản ứng xảy ra nhanh hơn khi đun nóng
5 phút HĐ 4: Tìm hiểu về
ảnh hưởng của diện
bề mặt
Gv làm TN, Yc hs quan sát hiện tượng
và rút ra kết luận
Hs theo dõi trả lời
4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Khi tăng diện tích bề mặt chất pứ, TĐPU tăng
Vd: Cho dd HCl td với CaCO3, p/ứ xảy ra nhanh khi nồng độ của
bề mặt của đá vôi
5 phút HĐ 5: Tìm hiểu về
ảnh hưởng của chất xúc tác
Gv lấy vd pứ phân hủy KClO3
Yc hs cho biết vai trò của chất xúc tác trong pứ
Hs theo dõi trả lời
5 Ảnh hưởng của chất xúc tác
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc
Vd: Pứ phân hủy KClO3 Pứ xảy ra nhanh khi có dùng chất
xt MnO2
5 phút III Ý nghĩa thực
tiễn của tốc độ phản ứng
Hs h đ theo nhóm
Đại diện trả lời Các hs còn lại
III Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ p/ứ được
Trang 3HĐ 6: Gv cho hs
biết ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng
Yc hs giải thích tại sao:
- C2H2 cháy trong O2 cao hơn cháy trong không khí?
- Đốt than củi kích thước nhỏ cháy mau hơn?
nhận xét
vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất Vd: - Nhiệt độ của ngọn lửa C2H2 cháy trong O2 cao hơn cháy trong không khí
- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất mau chính hơn ở as thường
- Đốt than củi kích thước nhỏ cháy mau hơn
4 củng cố: 15 phút
4.1 Cho phản ứng sau: Các chất p/ứ → các chất sp Yếu tố không
ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói trên là
A nồng độ các chất phản ứng B nồng độ các chất sản phẩm
4.2 Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt
độ thường Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột
B tăng nhiệt độ lên đến 50OC
C thay dung dịch H2SO4 2M bằng dd H2SO4 1M
D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên 2 lần
4.3 Trong PTN có thể điều chế khí oxi từ muối kaliclorat, các yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng ?
A Tăng áp suất B Nghiền nhỏ KClO3 C Chất xúc tác D Nhiệt độ
4.4 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng phân hủy hidro peoxit có xúc tác là:
2H2O2 ⃗ MnO2,t o 2H2O + O2
A Nồng độ H2O2 B Nồng độ của H2O C Nhiệt độ
D Chất xúc tác
4.5.Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng
4.6 Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 4 lần Vậy khi giảm nhiệt độ từ 70OC xuống 40OC thì tốc độ phản ứng giảm đi
A 16 lần B 32 lần C 64 lần D 128 lần
Trang 45 Dặn dò: Về nhà làm bài tập, học bài và xem trước bài mới.
6 Rút kinh nghiệm
………
………
………
………
………
………
………
Cao Lãnh, ngày 13 tháng 04 năm 2013 GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN SINH VIÊN
Trần Anh Thư Huỳnh Vũ Tuấn