HUONG DAN CHAM DE THI THU

[r]

HƯỚNG DÂN CHẤM ĐỀ THI THỬ VÀO THPT NĂM 2012

1 a) 2 HCl+ CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O

2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

C6H6 + Br2 0bot

Fe t

    C6H5Br + HBr b) Mẩu Na tan dần, có bọt khí thoát ra, xuất hiện kết tủa màu nâu

đỏ

0.5 0.5 0.5 0.5

2 a) Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì H2S và SO2 bị

giữ lại

Ca(OH)2 + H2S  CaS + H2O

Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

b) đánh số thứ tự các bình

Cho mẩu quỳ tím tẩm ướt vào 3 bình: bình đựng khí nào làm quỳ

tím ẩm đổi màu thành đỏ rồi mất màu là Cl2

Hai bình dựng khí không làm đổi màu giấy quỳ là: C2H4 và CH4

Dẫn hai khí còn lại đi qua dung dịch nước Br2 , khí nào làm mất

màu dung dịch nước Br2 là C2H4

C2H4 + Br2  C2H4Br2

Khí còn lại là CH4

0.25

0.25 0.25 0.25

0.25 0.25

0.25 0.25

6H6O6 30 32 0

mem ruou C



     C2H5OH + CO2

2/ C2H5OH + O2  t0 CO2 + H2O

3/ CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

4/ Ca(HCO3)2 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0.5 0.5 0.5 0.5

4 a/ 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 (1)

Cu(OH)2  t0 CuO + H2O (2)

Ta có: nCuSO4 = 0,15 2 = 0,3 mol

Theo ptpư (1; 2): nCuO = nCu(OH)2 =nCuSO4 = 0,3 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

=> mCuO = 0,3 80 = 24 gam

b/ Trong dung dịch nước lọc gồm có Na2SO4

theo ptpu (1): nNa2SO4 = nCuSO4 = 0,3 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 300 + 200=500ml = 0,5 lit

Vậy dd 2 4

0,3 0,6 0,5

M Na SO

0.25 0.25 0,25 0.25 0.25

0.25 0.25 0.25

5 1/ 2CH3COOH + MgO  (CH3COO)2Mg + H2O (1)

2CH3COOH + MgCO3  (CH3COO)2Mg + H2O + CO2 (2)

Ta có: nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Theo pt (2) nMgCO3 = nCO2 = 0,15 mol

=> mMgCO3 = 0,15 84 = 12,6 gam

3

12, 6

20,6

2/ Ta có: nCH3COOH = 90:60 = 1,5 mol

nC2H5OH = 100:45 = 2,17 mol

0.25 0,25 0.25 0.25 0.25

PT: CH3COOH + C2H5OH   xt t;0 CH3COOC2H5 + H2O

Theo phương trình: nCH3COOH = 1,5 mol < nC2H5OH = 2,17 mol

Vậy axit phản ứng hết, rượu còn dư

Theo p.trình số mol CH3COOC2H5 = số mol CH3COOH =1,5mol

=> mCH3COOC2H5 = 1,5 88 = 132 gam

Do Hiệu suất pư đạt 65% ta có:

mCH3COOC2H5 = (132.65): 100 = 85,8 gam

0.25

0.25 0.25

Ghi chú:

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tương đương.

- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó.

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không được công nhận.

- Điểm của bài thi làm tròn đến 0,25.