Nhỏ từ từ NaOH cho đến dư vào mỗi dung dịch muối trong ống nghiệm, dung dịch BaNO32 không có phản ứng với dung dịch NaOH, còn ba dung dịch AlNO33, ZnNO32 và CdNO32 tác dụng với NaOH đều [r]
Trang 1BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Dự thảo
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Ngày thi 11/01/2012
Cho: Th = 232; O = 16; Fe = 56; H = 1; C = 12.
Câu 1 (3,0 điểm): 1 1 điểm; 2 0,5 điểm; 3 1,5 điểm.
'( hình '6 -./ (nguyên # N 7+ 1 tâm %8 '6 -./ 3 9: vào <: xen *8 %8 các obitan, hãy mô A <: hình thành các liên CD trong phân # NH3 và ion
2 E: phá ;F các liên CD Cl-Cl trong +I mol clo -J K +I L BMN >7 243 kJ L BMN này có Q <# 'R 'MS '( quang L 3 Hãy tính >MS% sóng %8 photon %V <# 'R -Q phá ;F liên CD Cl-Cl %8 phân # Cl2
3 tuân theo *A >W% 1 Nghiên %/ ; <: phóng =( %8
=( trong 1 giây cho 1 gam thori -5= tinh CD3
Cho: Y% -I ánh sáng c = 3.108 m.s-1; 7 <Y Planck h = 6,625.10- 34 J.s;
7 <Y ;5-5 NA = 6,022.1023 mol-1
Hướng dẫn chấm:
1 Trong phân # NH3 và ion , N có lai hóa sp3:
Trong NH3 mIt obitan lai hóa sp3 có c\p electron không liên kDt, còn 3 obitan lai hóa sp3 khác vSi 1 electron -Ic thân xen ph8 vSi 1 obitan s c8a nguyên t# H có 1 electron, t(o ra các liên
kDt b.n v]ng
Trong , ngoài 3 liên CD M trong NH3, còn 1 obitan lai hóa sp3;S -@ electron xen *8 ;S AO 1s %8 H+ không có electron, (5 ra liên CD 4
(J)
(m) = 492,5 (nm)
3 Vì thori phân
%
hay
+ 4
NH
+ 4
NH
232
Th
232
+ 4
NH
sp 3
b
+ 4
b
H
H H
c
3
19 23
e 6,022.10
19
h.c 6,625.10 3.10
1/2
0,693
t =
0,693
k = t
10
-0,693
1,39.10 365 24 3600
Trang 2Trong 264 gam ThO2 tinh CD % 6,022.1023 ( 2 tinh CD % = 2,28.1021 (
2) -MN% >Q/ 'g >7 >Q/ %
Do
1,58.10-18 2,28.1021 = 3,60.103 (s-1) i là có 3,60.103( >Z >% =( trong 1 giây
Câu 2 (3,5 điểm): 1 1 điểm; 2 0,5 điểm; 3 1 điểm; 4 1 điểm
2O2) ;S % xúc tác là ion 5-/ trong dung 'Z% có môi
MX trung tính, MX ta I dung 'Z% H2O2 3% %* W Mm -Mm ;S 30 gam H2O2 trong 1lít dung 'Z% và dung 'Z% KI 0,1 M ;S MS% theo 2 B6 khác nhau ; Q tích -Q D hành thí 6+ xác -Z Q tích oxi ( ) thoát ra
1 298 K và 1 atm
1 Xác -Z >W% *A phân /r -Y ;S H2O2 và -Y ;S % xúc tác I-
2 _D *Mm trình hoá s% và >Q/ % tính Y% -I *A 3
3 Tính t -I mol %8 H2O2 khi >u -V/ thí 6+ 4 và sau 4 phút
4 Gm %D *A -MN% xem là +I %/v hai *A sau:
H2O2 + I- H2O + IO- (1)
IO- + H2O2 O2 + I- + H2O (2) Hãy cho
Hướng dẫn chấm:
1 y *Mm trình *A 2 H2O2 2 H2O + O2
ta có: Q tích oxi thoát ra trong 1 -m ;Z X gian 2 B6 /W ;S Y% -I *A
Theo các thí 6+ 1, 2, 3 khi L * -@ Q tích dung 'Z% H2O2 và ] nguyên Q tích %8 dung 'Z% KI thì Y% -I *A L * -@ -./ -& có i là Y% -I *A 2 B6 /W
;S t -I %8 H2O2 *A là >W% 1 -Y ;S H2O2
-
*A là >W% 1 -Y ;S I-
2 !Mm trình *A 2 H2O2 2 H2O + O2
zQ/ % %8 -Z B/W Y% -I *A V = k
3 Khi pha loãng 3 BV thì t -I %8 H2O2 (C0) 1 thí 6+ 4 A+ 3 BV
C0 = 10 gam H2O2/1 lit Hay C0 = = 0,294 M
Vì
-{ trong C5A X gian u (4 phút)
Sau 4 phút <h thoát ra: 4,25 4 = 17 (ml) oxi, khi -&
232
Th
23
6,022.10 1
264
232
Th
dN
v = - = kN dt a
dN
v = - = dt a
2
O
V
2 2
H O
2
H O
V
2
O
1
k
2
k
2 2
34
Trang 3(mol) Lúc -V/ có: = 0,294 0,15 = 44,1.10-3 (mol)
Sau 4 phút, <Y mol H2O2 %2 còn: 44,1.10 -3 – 2 0,695.10-3 = 42,71.10-3 (mol)
4 !A
Gm %D
Xét 3 MX N*
1/
>7 Y% -I %8 *A (1):
Gm %D phù N* ;S -Z B/W Y% -I3
2/ D/ *A (2) %W+ thì:
G* W t -I %8 IO- là { -Z ta có:
Thay (b) vào (a) ta -MN%
Gm %D phù N* ;S -Z B/W Y% -I3
3/ D/ hai *A có Y% -I =* =2 nhau thì:
G* W t -I %8 IO- là { -Z t tính [IO-] M 1 MX N* 2 và thay vào >Q/ % trên ta -MN%
Gm %D phù N* ;S -Z B/W Y% -I3
Trong 3
C6 gì; +\ khác 1 MX N* 2, D/ -? A D *A (2) là %W+ thì ;6% %* W t -I %8 IO-{ -Z là không N* lí
Câu 3 (4,5 điểm): 1 1,75 điểm; 2 2,75 điểm.
1 a) ( sao crom có CA L Q 6 ./ ( thái oxi hoá? Cho >D ] <Y oxi hóa
*{ >D %8 crom?
b) Nêu và W xét <: >D -{ tính % axit – >m trong dãy oxit: CrO, Cr2O3, CrO3 _D
*Mm trình hoá s% %8 các *A -Q minh s3
c) _D *Mm trình ion %8 các *A -./ %D Al2O3 và Cr2O3 y dung 'Z% t+ kali cromit và kali aluminat
2
-3 O
P.V 1 17.10
R.T 0,082 298
2 2
H O
n
2 2
H O
0,15
-I
2 H O 2 H O + O
H O2 2
1 2
d v
dt
1
k
H O + I H O + IO
2
k
IO + H O H O + I + O
2 2
H O 1
[H O ][I ] 2
d
dt
2 2
H O 1
[H O ][IO ] 2
d
dt
2
[IO ]
[H O ][I ] [IO ][H O ] 0 [IO ] k [I ]
d
2 2
H O 1
[H O ][I ] 2
d
dt
[H O ]
[H O ][I ] [H O ][IO ]
d
dt
2 2
H O 1
[H O ][I ] 2
d
dt
Trang 42 Dung 'Z% X t+ K2Cr2O7 0,010 M; KMnO4 0,010 M; Fe2(SO4)3 0,0050 M và H2SO4 (pH
%8 dung 'Z% >7 0) Thêm dung 'Z% KI vào dung 'Z% X cho -D t -I %8 KI là 0,50 M, -MN% dung 'Z% Y (coi Q tích không thay -{ khi thêm KI vào dung 'Z% X).
a) Hãy mô
b) Tính D %8 -6 c:% platin nhúng trong dung 'Z% Y
c) Cho >D CA L *A %8 Cu2+ ;S I- 'M 1 -./ C6 tiêu %/ 3 xA thích
d) _D <m -t pin -MN% ghép >1 -6 %:% platin nhúng trong dung 'Z% Y và -6 %:% platin
nhúng trong dung 'Z% t+ Cu2+, I- (cùng t -I 1 M) và % u CuI _D *Mm trình hoá
Cho:
Hướng dẫn chấm:
1 a) G/ hình electron %8 crom là [Ar]3d54s1 nên không %2 có electron 1 phân BS* 4s mà có
%A các electron 1 phân BS* 3d tham gia *A hóa s%3 Do -& trong các N* % crom có <Y oxi hóa thay -{ y +1 -D + 6, M trong -& *{ >D là ] <Y oxi hóa +2, +3, +6 b) Do crom có ./ ( thái oxi hóa nên tính % =H>m %8 các oxit %8 crom % thay -{ trong C5A I
- +% oxi hóa * oxit %8 crom (CrO) Q 6 tính % >m
CrO + 2 H+ Cr2+ + 2 H2O
- +% oxi hóa trung gian (+3), Cr2O3Q 6 tính % BMF tính:
Cr2O3 + 6 H+ 2 Cr3+ + 3 H2O
Cr2O3 + 2 OH- 2 CrO + H2O
- +% oxi hóa cao (+6), CrO3Q 6 tính % axit:
CrO3 + H2O H2CrO4
2 CrO3 + H2O H2Cr2O7 c) j./ %D Al2O3 và Cr2O3 y dung 'Z% t+ KCrO2 và KAlO2:
Thêm HCl vào dung 'Z% v N*
+ 4 H+ Cr3+
+ 2 H2O + 4 H+ Al3+
+ 2 H2O Oxi hóa Cr3+ thành :
2 Cr3+ + 3 ClO- + 4 H2O 3 Cl- + + 8 H+ Thêm NH3 'M vào dung 'Z% -Q CD 8 Al3+'MS '( Al(OH)3:
Al3+ + 3 NH3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 Tách Al(OH)3 -Q -./ %D Al2O3:
2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O n# ; Cr3+:
+ 9 I- + 14 H+ 2 Cr3+ + 3 + 7 H2O nD 8 tách Cr(OH)3 -Q -./ %D Cr2O3:
Cr3+ + 3 OH- Cr(OH)3
2 Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O
2
các quá trình
E = 1,330 V; E = 1,510 V; E = 0,771 V;
3
0
I /I
E = 0,5355 V 2+
0
Cu /Cu
E = 0,153 V; pKs(CuI) 12; 2,303RT = 0,0592;
F
-2
-2
Cr O
-Cr O
t
o 2
-Cr O
-3
I
t
o
E = 1,51 V > E = 1,33 V > E = 0,771V > E = 0,5355 V,
Trang 52 + 16 H+ + 15 I- 2 Mn2+ + 5 + 8 H2O 0,01 0,5
- 0,425 0,01 0,025
+ 14 H+ + 9 I- 2 Cr3+ + 3 + 7 H2O
0,01 0,425 0,025
- 0,335 0,02 0,055
2 Fe3+ + 3 I- 2 Fe2+ +
0,01 0,335 0,055
- 0,32 0,01 0,06
Thành *V %8 dung 'Z% Y: 0,060 M; I- 0,32 M; Mn2+ 0,01 M; Cr3+ 0,02 M; Fe2+ 0,01 M
Do > nên ; nguyên u% Cu2+ không oxi hóa -MN% I- và
*A 2 Cu2+ + 3 I- 2 Cu+ +
= 0,863 V > Cu2+ <h oxi hóa -MN% I- do (5 thành CuI:
2 Cu2+ + 5 I- 2 CuI + d) Vì = 0,863 V > = 0,54 V -6 %:% Pt nhúng trong dung 'Z% Y là anot, -6
%:% Pt nhúng trong dung 'Z% t+ Cu2+, I- (cùng t -I 1 M), có % CD 8 CuI là catot
(-) ! 0,060 M; I- 0,32 MG/4 Cu2+ 1 M; I- 1 M ! (+)
Trên catot: Cu2+ + I- + e CuI
Trên anot: 3 I- + 2e
!A trong pin: 2 Cu2+ + 5 I- 2 CuI +
Câu 4 (4,5 điểm): 1 2,5 điểm; 2 2 điểm
1 Hoà tan hoàn toàn 0,8120 gam mIt mu qu\ng sut gtm FeO, Fe2O3 và 35% t(p cht trm trong dung dZch HCl (dM), thu -MNc dung dZch X SRc khí SO2 vào dung dZch X, thu -MNc dung dZch Y
Dung dZch Y phAn ng vya -8 vSi 22,21 ml dung dZch KMnO4 0,10 M M\t khác, hoà tan hDt 1,2180 gam mu qu\ng trên trong dung dZch HCl (dM) rti thêm ngay dung dZch KMnO4 0,10 M vào dung dZch thu -MNc cho -Dn khi phAn ng xAy ra hoàn toàn, thì hDt 15,26 ml dung dZch KMnO4 0,10 M
a)
b) Tính Q tích SO2 1 -./ C6 tiêu %/ -? dùng và thành *V *V L+ theo CY BMN
%8 FeO, Fe2O3 có trong +/ T/\3
2 a) Tính pH %8 dung 'Z% Na2A 0,022 M
b) Tính -I -6 li %8 ion A2- trong dung 'Z% Na2A 0,022 M khi có +\ NH4HSO4 0,001 M
H ướng dẫn chấm:
1 a) FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O (1)
-4
-3
I
2
-3 I
-I
3
-I
3
3
-E
3
3
0
0
Cu / Cu
-3
I
S(CuI)
K
1
2+
0
Cu /CuI
E
3
0
-E = 0,5355 V
-3
I 2+
0
Cu /CuI
E
3
I /I -
3
-I
3
-I
-I
4
-a(HSO )
4 a(NH )
pK
2 a1(H A) pK
2 a2(H A) pK
Trang 6Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O (2)
2 FeCl3 + 2 H2O + SO2 2 FeCl2 + H2SO4 + 2 HCl (3)
5 FeCl2 + KMnO4 + 8 HCl 5 FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4 H2O (4)
5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O 2 H2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 (5) (Lượng HCl dùng để hòa tan quặng không được cho quá dư, chỉ đủ để làm môi trường cho
phản ứng (4))
b) y (1) và (4) ta có:
nFeO (trong 1,2180 gam +/ = = 5 = 5 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol)
nFeO (trong 0,8120 gam +/ = 5,087.10-3 (mol) mFeO (trong 0,8120 gam +/ = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g)
và (trong 0,8120 gam +/ = 0,8120 0,65 – 0,3663 = 0,1615 (g)
(trong 0,8120 gam +/ = 1,01.10-3 (mol)
Mm : y (3) và (5) ta có:
Trong -& (trong 0,8120 gam +/ (trong 0,8120 gam +/ = 1,01.10-3 (mol)
=
;S = nFeO (trong 0,8120 gam +/ (trong 0,8120 gam +/
= (trong 0,8120 gam +/ (trong 0,8120 gam +/ )
2.10-3 (mol)
3,01.10-3 (mol) = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) % FeO = = 45,11 %
% Fe2O3 = 65 % – 45,11 % = 19,89 % (Nếu thí sinh không xét đến phản ứng của SO2 (phản ứng (3), phản ứng (5)) mà vẫn tính
đúng % FeO và % Fe 2 O 3 thì tối đa chỉ được một nửa số điểm của câu này)
2 a) A2 - + H2O HA- + OH- Kb1 = 10-1,4 (1)
HA- + H2O H2S + OH- Kb2 = 10-8,7 (2)
H2O H+ + OH- Kw = 10-14 (3)
Vì Kb1.C >> Kb2.C >> Kw pH %8 6 -MN% tính theo cân >7 (1):
A2 - + H2O HA- + OH- Kb1 = 10-1,4
C 0,022 [ ] 0,022 - x x x
[OH-] = x = 0,0158 (M) pH = 12,20 b) Khi có +\ NH4HSO4 0,0010 M:
NH4HSO4 + H 0,001 0,001 !A H + A2- HA- + K1 = 1010,6
0,001 0,022
- 0,021 0,001 0,001
2
Fe
n
4
MnO
1,2180
2 3
Fe O
m
2 3
Fe O
1
n = n
5
2
4
2
Fe
n
2
SO (5)
n
MnO
2
SO (5)
n = 0,10 22,21.10 - (5,087.10 + 2 1,01.10 )
2
SO
2
SO
V
0, 3663
.100 0,8120
ƒ ƒ ƒ
ƒ
4
4
SO
Trang 7+ A2 - HA- + NH3 K2 = 103,36 0,001 0,021 0,001
- 0,020 0,002 0,001
$6 thu -MN% t+ A2 -0,020 M; HA- 0,002 M; 0,001 M; NH3 0,001 M
Các quá trình
A2 - + H2O HA- + OH- Kb1 = 10-1,4 (4)
NH3 + H2O + OH- = 10-4,76 (5)
HA- + H2O H2A + OH- Kb2 = 10-8,7 (6) + H2O H + OH- Kb = 10-12 (7)
HA- H+ + A2 - Ka2 = 10-12,6 (8)
So sánh các cân >7 y (4) -D (7), ta có: Kb1 >> >> Kb2 >> Kb
(4)
A2 - + H2O HA- + OH- Kb1 = 10-1,4
C 0,02 0,002 [] 0,02 - x 0,002 + x x
x = 0,0142 [HA-] = 0,0162 (M)
= 0,7364 hay = 73,64 %
Câu 5 (4,5 điểm): 1 2 điểm; 2 2,5 điểm.
jQ xác -Z B( chính xác giá Z t -I %8 dung 'Z% này, MX ta D hành %/ -I dung 'Z% axit oxalic >7 dung 'Z% NaOH trên
a) Tính <Y gam axit oxalic W+ MS% (H2C2O4.2H2O)
-MN% 100 ml dung 'Z% axit, t %/ -I hoàn toàn 10 ml dung 'Z% axit này thì D 15 ml NaOH 0,10 M
b) Hãy trình bày cách pha %D 100 ml dung 'Z% axit oxalic y <Y gam tính -MN% 1 trên
c) Không cVn tính toán, hãy cho biDt có thQ dùng nh]ng dung dZch ch2 thZ nào cho phép chu n -I trên trong sY các dung dZch ch2 thZ sau: metyl da cam (pH = 4,4); phenol -K (pH = 8,0), phenolphtalein (pH = 9,0)? Vì sao?
2 Có 6 ls hóa cht bZ mt nhãn, mvi ls -:ng mIt dung dZch muYi nitrat c8a mIt kim lo(i: Ba(NO3)2, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Cd(NO3)2 jQ W >D y dung 'Z% +/Y %2 -MN% dùng 3 dung 'Z% /Y% #3 Hãy cho >D tên %8 3 dung 'Z% /Y% # -& và trình bày cách D hành thí 6+ -Q W >D +v dung 'Z% +/Y -: trong +v Bs và ;D
*Mm trình hóa s% '( *Mm trình ion, D/ có) -Q minh s3
Hướng dẫn chấm:
1 a) y *A %/ -I hoàn toàn axit oxalic >7 xút:
H2C2O4 + 2 OH- + H2O
b) Cân chính xác 0,9450 gam axit oxalic W+ MS% (H2C2O4 2H2O) cho vào
rót
4
2 4
SO
ƒ
ƒ
2 4
ƒ
2 -A
3
NH
-HA
4
-SO
ƒ
A
-[HA ] 0,0162
-2
A
-[OH ] + C + C 0,0142 + 0,001 + 0,001
=
2 2 4 a1(H C O )
pK
2 2 4 a2(H C O )
pK
C O 3
-m 10 15 0,1.10
=
Trang 8tráng %Y% 2, 3 BV -D C5A 2/3 Q tích bình và Bu% tròn -./ bình Thêm 'V MS% % -D
V ;(% %8 bình (cách ;(% %y 1ml), t dùng Y hút K s (công m hút) K y y
y s MS% % -D -k ;(% -Q +u 1 cùng +\ * ngang ;S ;(% và thêm MS% % sao cho +\ khum %8 % BK D* xúc ;S +\ * ngang %8 ;(% -Q -MN% 100 ml dung 'Z% axit oxalic
c) Trong phép %/ -I trên, <A * + (5 thành là , môi trMX >m do -& *A %s
Z là dung 'Z% phenol -K 5\% dung dich phenolphtalein cho phép %/ -I trên
2
Dùng dung dZch axit clohi-ric, dung dZch natri hi-roxit, dung dZch amoniac làm thuYc th#
TiDn hành thí nghi6m -Q nhWn biDt mvi dung dZch muYi:
jánh sY th t: cho mvi ls hóa cht bZ mt nhãn, ví dR: Ba(NO3)2 (1), Al(NO3)3 (2), Pb(NO3)2 (3), Zn(NO3)2 (4), AgNO3 (5), Cd(NO3)2 (6)
Thí 6+ 1:
BMN K C5A 2 ml) dung 'Z% vào +v Y 6+ -? -MN% -, <Y Mm 3 Dùng công
'Z% =/ 6 CD 8 -& là các dung 'Z% Pb(NO3)2, AgNO3 do t(o thành các kDt t8a trung PbCl2
và AgCl
Thí nghi6m 2:
Tách bK phVn dung dZch, ly các kDt t8a PbCl2, AgCl rti dùng công tm hút nhK dung dZch
NH3 vào mvi kDt t8a, kDt t8a nào tan thì -ó là AgCl, do t(o ra [Ag(NH3)2]Cl, còn kDt t8a PbCl2 không tan trong dung dZch NH3 Suy ra ls (5) -:ng dung dZch AgNO3, ls (3) -:ng dung dZch Pb(NO3)2
Các phMmng trình hóa hsc xAy ra:
Pb2+ + 2 Cl- → PbCl2
Ag+ + Cl- → AgCl
AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
(1) (2) (3) Còn l(i 4 dung dZch Al(NO3)3, Ba(NO3)2, Zn(NO3)2, Cd(NO3)2 không có phAn ng vSi dung dZch HCl (chp nhWn bK qua các quá trình t(o phc cloro c8a Cd2+) NhWn biDt mvi dung dZch
muYi này:
Thí nghi6m 3:
Cách làm Mm : M thí 6+ 1 M thay dung 'Z% HCl >7 dung 'Z% NaOH K y y NaOH cho -D 'M vào +v dung 'Z% +/Y trong Y 6+ dung 'Z% Ba(NO3)2 không có phAn ng vSi dung dZch NaOH, còn ba dung 'Z% Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và Cd(NO3)2 tác dRng vSi NaOH -./ sinh ra các CD 8 u M sau -& CD 8 Cd(OH)2 không tan, còn Al(OH)3 và Zn(OH)2 tan trong NaOH 'M3 W ra -MN% Bs (1) -: dung 'Z% Ba(NO3)2; ls (6) -: dung 'Z% Cd(NO3)2
Các phMmng trình hóa hsc xAy ra:
Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]
-Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2 OH- → [Zn(OH)4]2
-Cd2+ + 2 OH- → Cd(OH)2
(4) (5) (6) (7) (8)
Còn l(i 2 dung dZch Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NhWn biDt mvi dung dZch muYi này:
Thí nghi6m 4:
Cách làm Mm : M thí 6+ 1 M thay dung 'Z% HCl >7 dung 'Z% NH3
NhK ty ty dung dZch NH3 cho -Dn dM vào y dung 'Z% Al(NO3)3, Zn(NO3)2 -:ng trong 2 Yng
2
C O
Trang 9nghi6m, dung 'Z% +/Y nào (5 ra CD 8 không tan là dung 'Z% Al(NO3)3 (2), còn dung dZch nào (5 thành kDt t8a, sau -& CD 8 tan thì -ó là dung 'Z% Zn(NO3)2 (4)
Các phMmng trình hóa hsc xAy ra:
Al3+ + 3 NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3 NH4 +
Zn2+ + 2 NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2 NH4 +
Zn(OH)2 + 4 NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH
-(9) (10) (11)
Chú ý: Đây là bài thi về phương án thực hành nên yêu cầu cao về các thao tác và kỹ năng thí nghi ệm.
Ý 1: yêu c ầu thí sinh phải biết sử dụng bình định mức 100 ml để pha chế hóa chất.
Ý 2: n ếu thí sinh không trình bày các thao tác thí nghiệm, nhưng vẫn nhận biết được từng dung d ịch thì tối đa chỉ được một nửa số điểm theo biểu điểm.
- $
-(N ếu thí sinh làm theo cách khác mà đúng vẫn cho đủ điểm )