Giao an 10 Coban gan full

thiên tuần hoàn cấu hình e nguyên tử,Bán kính nguyên tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK của các nguyên tố hoá học.Ta thấy tính chất của các nguyên tố hoá học biến đổi th[r]

Trang 1

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân

-Vỏ nguyên tử gồm các hạt e,hạt nhân gồm hạt P và hạt n

-me , mP , mn và qe ,qP ,qn Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử

*Học sinh vận dụng : -Rút ra KL trong SGK; HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: đvđt,nm,A0 và giải các

BT qui định

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận.

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn bài từ sách giáo khoa

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra,Soạn bài trước khi đến lớp

IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: (5 phút)

Kiểm tra sĩ số

2 Hoạt động dạy và học

Hoạt động 1: (10 phút) Tìm hiểu về thành phần cấu tạo của nguyên tử

- GV gọi HS đứng dậy đọc vài

nét lịch sử trong quan niệm

nguyên tử từ thời đê-mo-crit

đến giữa thế kỉ XIX

-GV đặt vấn đề :Các chất

được tạo nên từ những hạt cực

kì nhỏ bé không thể phân chia

được nữa ,đó là nguyên

tử.Điều đó đúng hay sai?

GV:gọi HS lên bảng viết me

và qe ?

-Các chất được tạo nên từ

những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa ,đó là nguyên tử

-me =9,1094*10

-31kg=0,00055u-qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo

I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ

1.Electron:

a.Sự tìm ra electron (1897-Tôm-Xơn)-Những hạt tạo thành tia âm cực là electron (kí hiệu :e)

-Đặc tính tia âm cực:

->Là chùm hạt vật chất có m và v lớn->Truyền thẳng khi không có tác dụng của điện trường và từ trường

-> Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch về phía điện cực dương)

b.Khối lượng và điện tích của electron

-me =9,1094*10-31kg=0,00055u-qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo

Hoạt Động 2: (5 Phút) Tìm hiểu về sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

-GV mô tả TN trong SGK.Kết

quả TN nói lên điều gì?

-Nguyên tử trung hoà về

điện ,số đvđt dương của hạtnhân đúng bằng số e quay xung quanh hạt nhân

2.Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử

-Vì me <<0,mnguyên tử = mhạt nhân

Hoạt động 3: ( 5 phút) Tìm hiểu về cấu tạo hạt nhân nguyên tử

-GV: Hạt nhân nguyên tử là

phần tử không còn phân chia

được nữa hay hạt nhân được

cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn?

- Hạt nhân nguyên tử: Gồm hạt Proton mang điện tích dương (mP = 1,6726*10-

27kg) và hạt nơtron không

3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a.Sự tìm ra proton(1918- Rơ-dơ-pho)-Hạt Proton là 1 thành phần của hạt nhân nguyên tử

Trang 2

Chứng minh? mang điện (mn =

1,6748*10-27kg) -mP = 1,6726*10

-27kg-qP = 1+

b.Sự tìm ra notron (1932- Chat uých)-Hạt Notron cũng là 1 thành phần của hạt nhân nguyên tử

-mn = 1,6748*10-27kg-qP = 0

c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

-Gồm hạt Proton mang điện tích dương và hạt nơtron không mang điện

Hoạt động 4: (20 phút) Tìm hiểu về kích thước và khối lượng nguyên tử

II- Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1.Kích thước:

-dnguyên tử =10-10 m = 10-1nm-Đơn vị: nm hay A0

1nm = 10-9m;1A0 = 10-10m1nm = 10 A0

-Nguyên tử nhỏ nhất là hiđro (r = 0,053nm)-dnguyên tử lớn hơn hạt nhân nguyên tử khoảng 10.000 lần

-de ,dP <=10-8 nm so với nguyên tử-GV:-Đơn vị khối lượng

nguyên tử kí hiệu là gì?

-Đơn vị khối lượng nguyên

tử kí hiệu là u1u = 1/12*mC = 1,660510-

* Học sinh nắm vững:-Điện tích của hạt nhân, Số khối của hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên cơ sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Giải các BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối,nguyên tử khối TB của các nguyên tố hoá học

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận.

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 1

*Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2.Bài cũ: (5 phút)

Làm BT 4/trang 9(SGK)- Trình bày bảng 1- trang 8

Trang 3

-Cho VD về ĐTHN

-Số khối là gì?Kí hiệu ? CT tính số khối? Cho VD ?

-Hãy viết kí hiệu của nguyên tố Clo; Xác định rõ các đại lượng trong kí hiệu?

-Vd:ĐTHN của N là 7+ thì số đvđt hạt nhân của N là 7

I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân:

-CT: A = Z + n-> n = A –ZVD: Li có 3P và 4n=>A = 7

2.Số khối (A)

*ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) của hạt nhân đó

CT: A = Z + n->n = A –Z

Hoạt động 3: (5 phút)

-Tính chất hoá học của nguyên

tố phụ thuộc vào đặc điểm gì?

- VD:Tất cả những nguyên tử

có cùng số đvđthn là 7 đều thuộc nguyên tố Nitơ.Chúng có7P và 7e

II-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:

1.ĐN: Nguyên tố hoá học là những nguyên

tử có cùng đthnVD: Tất cả những nguyên tử có cùng số đvđthn là 8 đều thuộc nguyên tố

-Nếu có ĐTHN của 1 nguyên

tố hoá học là 9+, thì số đvđt hạt nhân là 9 - > Đó là nguyên

Hoạt động 6: 5 phút

-Hãy tính số P, số n của proti,

đơteri, triti theo các kí hiệu

III ĐỒNG VỊ:

-Đồng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số Proton nhưng khác nhau về số nơtron,do đó số khối A của chúng khác nhau

Trang 4

rất nhỏ thì khối lượng nguyên

tử có bằng khối lượng hạt nhân

không?

tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

-Do me<<0->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNHCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

1.Nguyên tử khối:Nguyên tử khối của 1

nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên

tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

-Do me<<0->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử

không?tìm như thế nào?

-Nguyên tử khối trung bình là

*Nếu BT cho A;% đồng vị thứ

1 (a%)-> có tìm được đồng vị thứ 2 ,cụ thể:

-Cho A,Tìm % đồng vị?

Ta có: A=aX+bY

100Bài ra cho a%-> b= 100-a

VD2: Cho ACu =63,54

 Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 ?-Gọi% 65Cu29 là x thì %63Cu29 là 100-x

-KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB

BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: BT 2

* Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

-Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn.

Trang 5

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)

2.Bài cũ: (5 phút): Trình bày bảng 1- trang 8

tạo như thế nào?

-Hãy dựa vào bảng 1-> Viết :

me ,mP ,mn , qe, qp, qn=?

Vd: Kí hiệu nguyên tử sau đây

cho biết điều gì?

A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20-Nguyên tử khối của Ca là 40

A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Nguyên tử được tạo nên bởi e và hạt

nhân.Hạt nhân được tạo nên bởi

3.Số hiệu nguyên tử Z và số khối A

đặc trưng cho nguyên tử-Kí hiệu nguyên tử: A XZ

-GV gọi HS lên bảng làm BT 1 +)m7 e = 7*9,1094*10-31kg

=0,0064*10-24 g

m 7P = 7*1,6726*10-27kg =11,7082*10-24 g

m 7n = 7*1,6748*10-27kg = 11,7236*10-24 gme

Trang 6

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT 1 + TH 1

* Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

-Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e trong lớp, phân lớp

*Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e và phân lớp e ; Số e tối đa trong 1 lớp,1 phân lớp

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận

-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ

tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

-Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

-Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH

-GV: Các e được phân bố

xung quanh hạt nhân theo

quy luật nào?

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1.Lớp electron:

-Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

-Các e trên cùng 1 lớp có mức E gần bằng nhau

Lớp(n) 1 2 3 4 ….

Tên lớp K L M N ….

Gv: Cho HS cùng nghiên cứu

sgk để các em biết được qui

ước

-Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f

-Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau

Lớp thứ 1(n=1)K: 1sLớp thứ 2(n=2)L: 2s 2pLớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d

2.Phân lớp electron:

-Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f-Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau.Lớp thứ 1(n=1)K: 1s

Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2pLớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d…

Trang 7

Gv: Cho HS cùng nghiên cứu

sgk để các em biết được qui

2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG

1 LỚP, 1 PHÂN LỚP:

- Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2)

- Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6)

- Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10)

- Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14)

*Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2

BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử

PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬNgày soạn:

* Học sinh nắm vững:-Qui luật sắp xếp các e trong vỏ nguyên tử của nguyên tố

*Học sinh vận dụng để phân biệt: Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

2.Bài cũ: (10 phút) BT 6 Trang 22 (SGK)

:3.Bài mới

GV: Treo bảng sơ đồ phân

bố mức năng lượng của các

lớp và phân lớp; Hướng dẫn

cho HS biết các qui luật

-Các e trong nguyên tử ở trạng thái

cơ bản lần lượt chiếm các mức nănglượng từ thấp đến cao (E4s < E3d )

*Thứ tự sắp xếp:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……

Trang 8

BT: Viết cấu hình e nguyên

tử dựa trên năng lượng của

nguyên tố: Na, Ca, O, S , Cl

*Có 2 cách viết cấu hình e nguyên tử:

+Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử dựa trên năng lượng:

1.Cấu hình electron của nguyên tử: Biểu

diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

*Có 2 cách viết cấu hình e nguyên tử:+Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử dựa trên năng lượng:

3.Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng -Nguyên tử có 8 e ngoài cùng (trừ He)là

khí hiếm  Không tham gia vào phản ứng hoá học

-Nguyên tử có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng là KL Có khả năng nhường e

-Nguyên tử có 4,5,6 e ở lớp ngoài cùng là PK Có khả năng nhận e

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp?

Trang 9

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp.

-Viết cấu hình e của nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố?

*Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e  Tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT trang 30 trước khi đến lớp

2.Bài cũ: (10 phút):

Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tử các nguyên tố đó?

-Về mặt E, các e như thế nào thì được xếp vào cùng 1 lớp, 1 phânlớp? Số e tối đa lớp n là bao nhiêu? Số e tối đa

ở mỗi phân lớp là bao nhiêu?

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:

-Những e có E gần bằng nhau được xếp cùng 1 lớp

-Những e có E bằng nhau được xếp cùng 1 phân lớp

-Số e tối đa ở lớp n là bao nhiêu? -Là 2n2 -Có n lớp e Số e tối đa =2n2

-Số e tối đa ở mỗi phân lớp là

-Mức E của các lớp, các phân lớp

được xếp theo thứ tự như thế nào?

-Có mấy cách viết cấu hình e?

-Ở TTCB,các e lần lượt chiếm E từ thấp đến cao

-Có 2 cách viết cấu hình e:

->Viết cấu hình e theo năng lượng->Viết cấu hình e theo lớp

-Ở TTCB,các e lần lượt chiếm E từ thấp đến cao

-Có 2 cách viết cấu hình e:

->Viết cấu hình e theo năng lượng->Viết cấu hình e theo lớp

-Số e ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố cho biết những tính chất

hoá học gì của nguyên tử nguyên tố

đó?

*KL có1,2,3e ở lớp ngoài cùng tínhchất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e)

*PK có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng

tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e)

-Nguyên tử có 1,2,3e ở lớp ngoài cùng là KL

-Nguyên tử có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng là PK

-Nguyên tử có 8e (trừ He) ở lớp ngoài cùng là KH

-Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa là PK

*KL có tính chất hoá học đặc trưng

là tính khử (dễ cho e)

*PK có tính chất hoá học đặc trưng

là tính oxi hoá (dễ nhận e)

Trang 10

Hoạt động 2: (60 phút) hướng dẫn học sinh làm bài tập SGK

GV tổ chức cho HS cùng làm BT

-Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn

B.BÀI TẬP:

Bài 2 : Các e thuộc lớp K hay lớp L

liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?

GV:

-ns có tối đa là 2e (ns2)

-npcó tối đa là 6e (np6)

-nd có tối đa là 10e (nd10)

-2s có tối đa là 2e(2s2)-3pcó tối đa là 6e(3p6)-4s có tối đa là 2e(4s2)-3d có tối đa là 10e(3d10)

Bài 5: Cho biết số e tối đa của các

phân lớp sau:

a.2sb.3pc.4sd.3d

Gv :gọi HS lên bảng làm BT 6

a.Nguyên tử P có15 eb.Số hiệu nguyên tử của P =15c.Lớp thứ 3 có mức E cao nhấtd.Có 3 lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5

e.P là nguyên tố PK vì có 5e ở lớp ngoài cùng

Bài 6: P(Z=15)1s22s22p63s23p3

Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu e?b.Số hiệu nguyên tử của P là bao nhiêu?

c.Lớp e nào có mức E cao nhất?d.Có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu e?

e.P là nguyên tố KL hay PK?

Gv :gọi HS lên bảng làm BT9 a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là

tối đa là: He và Neb.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng là: Na và K

c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng là: F và Cl

Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số hiệu

nguyên tủ của:

a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa

b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng

c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng

4.Củng cố: : -Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp?

- Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp

-Viết cấu hình e của nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố?

-Cách viết cấu hình electron của nguyên tố -Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

ĐỊNH LUÂT TUẦN HOÀN

Số tiết: 10

Trang 11

BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT: 1 + TH: 1

* Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học vào BTH

-Cấu tạo của BTH

*Học sinh vận dụng : Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô và vị trí của ô trong BTH.Suy ra được các thong tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH các nguyên tố hoá học, chân dung Men-đê-lê-ép

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp

2.Bài cũ: (10 phút):

- Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố sau: O, S, K, Ne.Từ đó:

a.Xác định e lớp vỏ ngoài cùng-> KL,PK, KH?

b.Xác định cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng?

- Nêu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH? Cho VD về ô nguyên tố? (KL , PK , KH).Nêu các dữ liệu

ghi trong ô?

3 Hoạt động dạy và học

Hoạt động 1: 10 phút

-GV cho HS nhìn vào BTH

Lần lượt giới thiệu nguyên

tắc kèm theo thí dụ minh hoạ

Các nguyên tố có cùgn số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm)

I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN.

*Có 3 nguyên tắc:

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhânnguyên tử

Các nguyên tố có cùgn số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành

1 cột (Nhóm)

-GV: giới thiệu cho hS biết

các dữ liệu được ghi trong ô

nguyên tố như: Z, kí hiệu hoá

học ,tên nguyên tố , A, ĐAĐ,

cấu hình e, số oxi hoá

1.Ô nguyên tố:

-Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên

tố đó

-GV chỉ vào vị trí từng chu kì

trên BTH và nêu rõ đặc điểm

-Số thứ tự của chu kì =Số lớp e trong nguyên tử

2.Chu kì:

-Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử

13 26,98

Al 1,61Nhôm[Ne]3s23p1 +3

Trang 12

-Chu kì 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ-Chu kì 4,5,6 được gọi là chu kì lớn (chu kì 7 chưa hoàn thành)

-Chu kì nào cũng bắt đầu bằng 1 KL kiềm và kết thúc bằng 1 khí hiếm.( Trừ chu kì đặc biệt)

3.Nhóm nguyên tố:

-Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau;Do đó có tính chất hoá học gầngiống nhau và được xếp thành 1 cột.-Có 2 loại nhóm: Nhóm A và Nhóm

-Từ IIIBVIIIB rồi mới tới IB ,IIB

b.Nhóm B:

Số thứ tự đánh bằng chữ số la mã ,từIIIBVIIIB rồi mới tới IB ,IIB

-Nhóm B chỉ gồm các nguyên tố củacác chu kì lớn.Các nguyên tố của nhóm B được gọi là nguyên tố chuyển tiếp

-Biết vị trí của 1 nguyên tố

trong BTH; Có thể suy ra cấu

tạo nguyên tử của nguyên tố

đó được không?

HS:

-Biết vị trí của 1 nguyên tố trong BTH;

Có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó được

I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ:

Biết số TTcủa nguyêntố

<-> Số Proton,số

electron

Số TT củachu kì

<-> Số lớp e

Số TT củanhóm A <-> ngoài cùngSố lớp e

Trang 13

-GV gọi HS lên bảng làm

VD 2

*S: 1s22s22p63s23p4.-S ở ô thứ tự số 16 trong BTH

-S ở nhóm nào trong BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử và ngược lại

-S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim

-Hoá trị caonhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi là 6;CT oxít cao nhất

là SO3.-Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất với hiđro là 2; CT hợp chất khí với hiđro là : H2S

-SO3 là oxít axit.H2SO4 là axít rất mạnh

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ:

-Từ vị trí của 1 nguyên tố trong BTHTính chất cơ bản của nguyên tố

*Tính KL,tính PK:

IA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)

VA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ Sb,Bi,Po)

-Hoá trị cao nhất của nguyên tốtronghợp chất với oxi;hoá trị nguyên tố trong hợp chất với hiđrô

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro

-CT hiđroxít tương ứng (nếu có) và tính axít hay bazơ của chúng

-Trong BTH: P,Si,S thuộc chu kì 3-Theo chiều tăng dần của ĐTHN,tính

PK tăng dần : Si<P<S-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

III.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC

NGUYÊN TỐ LÂN CẬN:

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hoàntính chất các nguyên tố trong BTH.Ta có thể so sánh tính chất của

1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

4.Củng cố: -Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử.

-Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

-So sánh tính chất hoá học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

(1) Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

Trang 14

NGUYỄN ÁNH DƯƠNG

BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT: 1 + TH: 1

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kínhnguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận )

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận.

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp và làm hết BT VN

về sự biến thiên của số e lớp

ngoài cùng của nguyên tử các

nguyên tố trong nhóm A?

-Xét cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố lần lượt qua các chu kì 2,3,4,5,6,7

-Nhận xét : Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốđược lặp đi lặp lại.Ta nói:

chúng biến đổi 1 cách tuần hoàn

I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

-Xét cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A qua các chu kì.Ta thấy,

số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốđược lặp đi lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi 1 cách tuần hoàn

-Như thế,sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên

tố khi ĐTHN tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi 1 cách tuần hoàn

-GV và HS dựa vào bảng

5-Trang 38 và thảo luận các

-Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e ngoài cùng

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN

TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.

Trang 15

câu hỏi sau:

về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

-Từ số e ngoài cùng của nguyên

tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A cho biết :

->sự giống nhau về tính chất hoáhọc của các nguyên tố nhóm A

->Số e hoá trị

-Từ số e hoá trị có xác định được loại nguyên tố :->Nguyên tố s thuộc nhóm

IA,IIA.->Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

-Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e ngoài cùng ,tức là có cùng số e hoá trị

-Chính sự giống nhau về cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A

Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA.-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA

- Gồm các nguyên tố:He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra

- Tính chất hoá học đặc trưng:không tham gia phản ứng hoá học

-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)

2.Một số nhóm A tiêu biểu.

a.Nhóm VIII A (Nhóm khí hiếm)

*Gồm các nguyên tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra-Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He)

-Hầu hết các khí hiếm không tham gia phảnứng hoá học

-Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư

khi cho Na,K tác dụng với

O2,Cl2,H2O

-Tên nhóm IA :Kim Loại kiềm.

-Gồm các nguyên tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

- Tính chất hoá học đặc trưng:tính khử mạnh

-Cấu hình e chung:ns1

*PTPƯ:

2Na + O2  2Na2O2K + O2  2K2O2Na + Cl2  2NaCl

b.Nhóm I A (Nhóm Kim Loại kiềm)

*Gồm các nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*

-Cấu hình e chung: ns1 (Dễ nhường 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)-Tính chất hoá học: tính khử mạnh

->T/d với oxi tạo oxít bazơ->T/d với PK tạo muối->T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2

-Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư

khi cho Cl2 tác dụng với O2 ,

-Tính chất hoá học: tính oxi hoá mạnh.->T/d với oxi tạo oxít axít

->T/d với KL tạo muối->T/d với H2 tạo hợp chất khí

Trang 16

4.Củng cố: 5 phút

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:

 Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì,do Z tăng-> Có sự biến đổi tuần hoàn tính chất

-Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng =

Số e hoá trị)

-1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)

BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Ngày soạn:

* Học sinh nắm vững:-Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính kL, tính PK

- Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ?

-Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ?

- Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A

*Học sinh vận dụng :

->Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất.Từ đó, học được qui luật mới

GV và HS thảo luận về sự

biến đổi tính KL,PK trong

chu kì theo chiều ĐTHN tăng

dần

-GV cho HS đọc SGK mô tả

sự biến đổi tính KL,PK và trả

lời câu hỏi:

-Trong mỗi chu kì của

BTH,theo chiều tăng dần của

ĐTHN, tính KL,tính PK của

-HS:

-Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính

PK mạnh dần

Vì: Trong 1 chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút của hạt nhân với lớp engoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả năng thu e tăng dần

1.Sự biến đổi tính chất trong 1 chu kì:

-Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần

Vì: Trong 1 chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút của hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả năng thu e tăng dần

Trang 17

các nguyên tố biến đổi như

thế nào?Giải thích theo chiều

PK yếu dần

-Vì: trong 1 nhóm A ,Z tăng,số lớp

e tăng nên bán kính nguyên tử tăng

và chiếm ưu thế hơn

VD:- Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất nên dễ nhường e hơn cả(là KL mạnh nhất)

-Fcó bán kính nguyên tử bé nhất nên dễ thu e hơn cả( là PK mạnh nhất)

2.Sự biến đổi tính chất trong 1 nhóm A:

-Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính KL của các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần.-Vì: trong 1 nhóm A ,Z tăng,số lớp e tăngnên bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưuthế hơn

3.Độ âm điện:

a.Khái niệm: ĐAĐ của 1 nguyên tố hoá

học đặc trưng cho khả năng hút e của nguyênt ử đó khi hình thành liên kết hoá học

GV và HS dùng bảng 6- sgk

thảo luận về sự biến đổi

ĐAĐ theo chiều Z tăng dần

-GV giới thiệu về bảng 6 của

nhà bác học Pau- Linh

(1932)

->Nhìn vào bảng giá trị ĐAĐ

của nguyên tử nguyên tố hoá

tử nói chung tăng dần

-Trong 1 nhóm A, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên

tử nói chung giảm dần

b.Bảng độ âm điện (ĐAĐ):

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung tăng dần.-Trong 1 nhóm A, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,giá trị ĐAĐ của các nguyên tử nói chung giảm dần

cứư và trả lời câu hỏi sau:

-Nhìn vào bảng biến đổi hoá

trị của nguyên tố chu kì 3,

trong oxít cao nhất,trong hợp

chất khí với hiđro.Em phát

hiện ra quy luật biến đổi tính

chất gì theo chiều tăng dần

của Z?

HS:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải,hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt

từ 17; Còn hoá trị các PK trong hợpchất với hyđrô giảm từ 41

II.HOÁ TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 17; Còn hoá trị các PK trong hợp chất với hyđrô giảm

từ 41

Trang 18

sgk để nhận xét về sự biến

đổi tính chất của oxít và

hiđroxít của các nguyên tố

nhóm A trong chu kì 3 theo

chiều ĐTHN tăng dần

HS:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit của chúng mạnh dần

-Tính chất đó lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì

NGUYÊN TỐ NHÓM A:

-Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải ,theo chiều tăng dần của ĐTHN ,tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần,đồng thời tính axit của chúng mạnh dần

-Tính chất đó lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì

-Trên cơ sở khảo sát sự biến

thiên tuần hoàn cấu hình e

nguyên tử,Bán kính nguyên

tử, ĐAĐ, tính KL, Tính PK

của các nguyên tố hoá học.Ta

thấy tính chất của các nguyên

tố hoá học biến đổi theo

chiều tăng dần của ĐTHN

nhưng không liên tục mà

tuần hoàn

-Hs đọc ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN:

-Tính chất của các nguyên tố và đơn chất ,cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên

từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN nguyên tử

IV.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN:Tính

chất của các nguyên tố và đơn chất ,cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN nguyên tử

4.Củng cố:

*Tiết 16: -Tính KL, Tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của ĐTHN nguyên tử

-Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi trong chu kì và trong nhóm

*Tiết 17: -Hoá trị cả các nguyên tố? Viết CT oxít cao nhất và hợp chất khí với hiđrô của từng châấ khí.HS nhận

xét về sự biến đổi theo chiều tăng dần của ĐTHN

-Oxít và hiđroxít của các nguyên tố trogn nhóm A

-Định luật tuần hoàn

BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Ngày soạn:

* Học sinh nắm vững:-Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH?

- So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lận cận

Cũng cố được kiến thức về BTH và định luật tuần hoàn

2.Bài mới:

Trang 19

GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC

-Biết vị trí của 1 nguyên tố

trong BTH; Có thể suy ra

cấu tạo nguyên tử của

nguyên tố đó được không?

HS:

-Biết vị trí của 1 nguyên tố trong BTH; Có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

đó được

I.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ:

Biết số TTcủa nguyêntố

<-> Số Proton,số

electron

Số TT củachu kì

<-> Số lớp e

Số TT củanhóm A

VD1:Cho K có Z = 19.K ở chu kì 4, Nhóm IA Hỏi:

-K có bao nhiêu proton? Bao nhiêu electron?-K có mấy lớp e?

-S ở chu kì mấy trong BTH?

-S ở nhóm nào trong BTH? Từ vị trí cho biết cấu tạo nguyên tử và ngược lại

nó

S (Z=16): 1s22s22p63s23p4

-S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phikim

-Hoá trị caonhất của nguyên tốtrong hợp chất với oxi là 6;CT oxít cao nhất là SO3

-Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất với hiđro là 2; CT hợp chất khí với hiđro là : H2S

-SO3 là oxít axit.H2SO4 là axít rất mạnh

II.QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ:

-Từ vị trí của 1 nguyên tố trong BTH Tính chất

cơ bản của nguyên tố

*Tính KL,tính PK:

IA ,IIA, IIIA :có tính KL (Trừ He)

VA,VIA,VIIA: có tính Pk (Trừ Sb,Bi,Po)-Hoá trị cao nhất của nguyên tốtrong hợp chất với oxi;hoá trị nguyên tố trong hợp chất với hiđrô

-CT oxít cao nhất: CT hợp chất khí với hiđro.-CT hiđroxít tương ứng (nếu có) và tính axít hay bazơ của chúng

III.SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN

TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN:

-Dựa vào qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong BTH.Ta có thể so sánh tính chất của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Trang 20

-> tính axit :

H2SiO3<H3PO4<H2SO4

4.Củng cố: -Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử.

-So sánh tính chất hoá học của 1 nguyên tố với các nguyên tố lân cận

5.Dặn dò: -Về nhà làm Bt 1-7 sgk trang 51

(1) Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

BÀI 11: LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCNgày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: BT : 2

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo của BTH các nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kínhnguyên tử,hoá trị và định luật tuần hoàn

Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp

A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1,Cấu tạo bảng tuần hoàn:

a.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH:có 3 nguyên tắc:

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì)

Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột

Trang 21

-Từ BTH hãy cho biết:

a.Thế nào là chu kì?

b.Có bao nhiêu chu kì nhỏ?

Chu kì lớn?Mỗi chu kì có

bao nhiêu nguyên tố?

c.Số TT của chu kì cho ta

biết điều gì về số lớp e?

d.Tại sao trong 1 chu kì,Bán

kính nguyên tử của các

nguyên tố giảm dần theo

chiều từ trái sang phải,tính

KL giảm,tính PK tăng?

a.Chu kì là những nguyên tố có số lớp e = nhau (Trừ chu kì 1 và chu

kì 7)b.Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3-có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7-Chu kì 1 có 2 nguyên tố

c.Chu kì:

-Mỗi hàng là 1 chu kì-Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3-có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7-> Nguyên tử các nguyên tố thuộc 1 chu kì

-Nhóm A thuộc nguyên tố s,p-Nhóm b thuộc nguyên tố d,f

d.Nhóm:

*Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ và chu kì lớn ,từ IA  VIIIA.

-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA.-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA  VIIIA

*Nhóm B: (IIIB VIIIB;IB,IIB)-Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn

-GV chỉ vào BTH về sự biến

thiên tuần hoàn cấu hình e

qua từng chu kì theo chiều

tăng dần của ĐTHN nguyên

tử

-Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn

2.Sự biến đổi tuần hoàn:

a.Cấu hình electron nguyên tử:

-Số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1->8 thuộccác nhóm từ IA->VIIIA.Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn

GV chỉ vào BTH về sự

biến thiên tuần hoàn tính

Kl,PK,ĐAĐ qua từng chu kì

theo chiều tăng dần của

ĐTHN nguyên tử

-Trong chu kì: Z tăng,tính KL giảm,tính PK tăng, ĐAĐ tăng-Trong Nhóm: Z tăng,tính KL tăng,tính PK giảm, ĐAĐ giảm

b.Sự biến đổi tuần hoàn tính Kl, PK,R nguyên tử ,giá trị ĐAĐ của các nguyên

tố được tóm tắt trogn bảng sau:

tử

Kl PK ĐAĐ Chu

kì Giảm Giảm Tăng Tăng Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm

-GV: yêu cầu HS nhắc lại

Định luật tuần hoàn -HS:Tính chất của các nguyên tố

và đơn chất cũng như thành phần

và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đó biến đổi

3.Định luật tuần hoàn:

- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của

Trang 22

tuần hoàn theo chiều tăng dần của

b.Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tốđó

X + 2H2O  X(OH)2 + H2

0,015 -0,015(mol)

M = 0,6/0,015 = 40 -> X là Can Xi (Ca)

-Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

-Đặc điểm chu kì, đặc điểm nhóm A

-Qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học

-HS phát bểu định luật tuần hoàn

-Các dạng BT 5,8,7,9/54

-Nhắc lai cách giải 1 số BT cơ bản.(BT 9/54)

Trang 23

5.Dặn dò: -Về nhà ôn tập toàn chương II (tiết sau Kiểm tra 1 tíêt)

-Tự ôn tập BT dạng: -CT oxít cao nhất

-Hợp chất khí với Hyđrô -Tìm Kim loại

-So sánh nguyên tố Kim Loại ,Phi Kim, Khí Hiếm.,Oxít ,Axít

NGƯỜI SOẠN

NGUYỄN ÁNH DƯƠNG

PHÊ DUYỆT CỦA TỔ CHUYÊN MÔN

CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Trang 24

BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Lớp:

Số tiết: LT 2

* Học sinh nắm vững: -Hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất CHT ,số oxi hoá

*Học sinh vận dụng : -Xác định đúng ĐHT,CHT, số oxi hoá

*Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Hướng dẫn HS ôn tập bài 12,13,Chuẩn bị BTH

*Học sinh: Soạn bài mới trước khi đến lớp ,học bài cũ trước khi đến lớp

của từng nguyên tố trong

hợp chất Ion sau đây?

Al2O3, KBr, NaCl, CaF2

HS:

-Trong hợp chất ion, hoá trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị (ĐHT) của nguyên tố đó

VD:

CaCl2 K2OĐHT Ca là

2+

K là 1+

ĐHT Cl là

1- O là

2-Al2O3 KBr NaCl CaF2

ĐHTcủa

Al là 3+ K là 1+ Na là 1+ Ca là 2+

O là 2- Br là1- Cl là1- F là 1-

I HOÁ TRỊ:

1.Hoá trị trong hợp chất ion:

-Trong hợp chất ion, hoá trị của 1 nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị (ĐHT) của nguyên tố đó

-KL thuộc nhóm IA ,IIA , IIIA  có 1,2,3e ởlớp vỏ ngoài cùng nên ĐHT là: 1+, 2+, 3+

-PK thuộc nhóm VA ,VIA , VIIA  có 5,6,7e ở lớp vỏ ngoài cùng nên ĐHT là: 3-,2-,1-

-GV: Trình bày qui tắc hoá

trị trong hợp chất CHT ?

VD? -Trong hợp chất CHT ,hoá trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số kiên

kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị (CHT)của nguyên tố đó

VD:

NH3 H2OCHT N là 3 H là 1

H là 1 O là 2

2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị.

-Trong hợp chất CHT ,hoá trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số kiên kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị(CHT)của nguyên tố đó

Tiêu đề	Thành Phần Nguyên Tử
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	bài giảng

Định dạng
Số trang	49
Dung lượng	194,31 KB