Bài giảng Crom & hop chat crom

Tính chất hóa học Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt... Tác dụng với nước Crom bền với nước và không khí do có màng oxit mỏng bền bảo vệ... Tác dụng với axit - Vì có màng oxit bả

Bài 34 CROM VÀ HỢP CHẤT

CỦA CROM

I Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

Crom (Cr) (Z=24)

Cấu hình electron nguyên tử

1s22s22p63s23p63d54s1

Chu kỳ 4, nhóm VIB của bảng tuần hoàn

I I Tính chất vật lí

 Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn (D = 7.2 g/cm3), nóng chảy ở 1890oC

 Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh

I I I Tính chất hóa học

 Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

 Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6)

I I I Tính chất hóa học

1 Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo

Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh,…

Ví dụ: 4Cr + 3O2 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 2CrCl3 2Cr + 3S Cr2S3

t o

t o

t o

I I I Tính chất hóa học

2 Tác dụng với nước

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit mỏng bền bảo vệ

 Ứng dụng: Mạ kim loại, chế thép không

gỉ,…

I I I Tính chất hóa học

3 Tác dụng với axit

- Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng, nguội của axit HCl và

H2SO4

- Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H2 và tạo muối crom (II)

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

Cr + H2SO4  CrSO4 + H2

* Lưu ý: Crom thụ động trong axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội

I V Hợp chất của crom

1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit

- Crom (III) oxit (Cr2O3) là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước

- Cr2O3 là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

I V Hợp chất của crom

b) Crom (III) hiđroxit

- Crom (III) hiđroxit là chất rắn, màu lục xám,

không tan trong nước

- Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính, tan được

trong dung dịch axit mạnh và dung kiềm mạnh

Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + H2O

Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O

* Lưu ý: Ion Cr3+ trong dung dịch vừa có tính oxi

hóa vừa có tính khử

I V Hợp chất của crom

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit

- Crom (VI) oxit (CrO3) là chất rắn màu đỏ thẩm

- CrO3 là một oxit axit:

CrO3 + H2O  H2CrO4

axit cromic

2CrO3 + H2O  H2Cr2O7

axit đicromic

I V Hợp chất của crom

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit

- CrO3 có tính oxi hóa mạnh Một số chất vô

cơ và hữu cơ như S, P, C, C2H5OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

I V Hợp chất của crom

2 Hợp chất crom (VI)

b) Muối crom (VI)

- Khác với những axit cromic và đicromic, các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền

Ví dụ:

 Natri cromat (Na2CrO4) và kali cromat (K2CrO4)

 Natri đicromat (Na2Cr2O7) và kali đicromat (K2Cr2O7)

I V Hợp chất của crom

2 Hợp chất crom (VI)

b) Muối crom (VI)

- Ion cromat (CrO4 ) có màu vàng, ion đicromat (Cr2O7 ) có màu da cam

- Các muối cromat và đicrommat có tính oxi hóa mạnh trong môi trường axit

Ví dụ:

2-K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 Cr2(SO4)3 K2SO4 7H2O

2-I V Hợp chất của crom

2 Hợp chất crom (VI)

b) Muối crom (VI)

- Trong dung dịch tồn tại cân bằng:

Cr2O2-7 + H2O 2CrO2-4 + 2H+

Bài tập củng cố

Em hãy so sánh tính chất hóa học đặc trưng của Cr2O3 với

Al2O3 Viết phương trình hóa học minh họa.

Bài tập củng cố

kiềm đặc.

Tác dụng với axit loãng, kiềm loãng.

Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 trang 155 SGK.