Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tè X lµ 8. C¸c electron líp ngoµi cïng. Toµn bé c¸c electron. Lu huúnh vµ oxi C. Liªn kÕt cé[r]
Trang 1Trường THPT Chuyờn Vĩnh Phỳc
Thỏng 10/2008
ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN 1 MễN HểA HỌC - LỚP 10
(Thời gian làm bài 90 phỳt khụng kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ 01
I PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng
số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tố X là 8 X, Y là nguyên tố nào sau đây:
A Al và Br B Al và Cl
C Mg và Cl D Si và Br
Câu 2: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất hoá học là:
A Các electron hoá trị
B Các electron lớp ngoài cùng
C Toàn bộ các electron
D Các electron lớp trong cùng
Câu 3: Hấp thụ hoà toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch ở áp suất thấp thì thu đợc m (g) chất rắn Giá trị của m là bao nhiêu gam?
A 1,15g B 11,5g C 15,1g D 1,51g
Câu 4: Cho biết tổng số electron trong anion XY32- là 42 Trong các hạt nhân X cũng nh Y, số nơtron bằng số proton
X, Y lần lợt là các nguyên tố hoá học nào sau đây:
A Oxi và lu huỳnh B Lu huỳnh và oxi
C Nhôm và flo D Không xác định đợc
Câu 5: Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có liên kết hoá học nào sau đây?
A Liên kết cộng hoá trị phân cực
B Liên kết cộng hoá trị không phân cực
C Liên kết cộng hoá trị
D Liên kết cho nhận
Câu 6: Heli là một loại khí nhẹ thứ hai, chỉ sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí này không gây cháy, nổ nh hiđro, do đó heli có rất nhiều ứng dụng, đặc biệt trong khí cầu nhằm tăng độ an toàn Vì sao heli lại bền? Lý do nào sau đây là
đúng nhất?
A He có 8 electron ở lớp ngoài cùng
B He đợc tìm thấy đầu tiên trong quang phổ mặt trời
C He có 2 electron ngoài cùng
D He đã có lớp vỏ ngoài cùng bão hoà
Câu 7: Cặp phân tử nào sau đây có hình dạng phân tử giống nhau nhiều nhất:
A BeH2 và H2O B BF3 và NH3
C CO2 và SiO2 D BeH2 và C2H2
Câu 8: Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số oxi hoá âm Lý do nào sau đây là đúng nhất?
A Flo là nguyên tố hoá học có độ âm điện cao nhất
B Nguyên tử flo có 7 electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân
C Flo là nguyên tố phi kim điển hình
D Flo là nguyên tố hoá học có năng lợng ion hoá nhỏ nhất
Câu 9: Đặc điểm cấu tạo nào của phân tử etilen là sai?
A Tất cả các nguyên tử đều nằm trên một mặt phẳng, các obitan nguyên tử C lai hoá sp2, góc lai hoá 1200
B Có liên kết đôi giữa hai nguyên tử C, trong đó có một liên kết bền và một liên kết kém bền
C Liên kết đợc tạo thành bởi sự xen phủ trục sp2- sp2, liên kết hình thành nhờ sự xen phủ bên p- p
D Có liên kết đôi giữa hai nguyên tử C, trong đó có một liên kết kém bền và một liên kết bền
Câu 10: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều nào sau đây?
A Tăng dần B Giảm dần
C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm
Cõu 11: Cho cấu hỡnh electron 1s22s22p6 Cú bao nhiờu ion và nguyờn tử cú cấu hỡnh electron như trờn?
Cõu 12: Ở trạng thỏi cơ bản phõn nhúm chớnh nhúm VI cú bao nhiờu electron độc thõn?
Cõu 13: Hợp chất cú liờn kết cho - nhận?
Cõu 14: Nguyờn tố X cú 2 electron hoỏ trị, nguyờn tố Y cú 5 electron hoỏ trị Cụng thức phõn tử của hợp chất tạo thành từ X và Y là?
Cõu 15: Liờn kết trong phõn tử nào được hỡnh thành nhờ sự xen phủ p - p
II PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN (7 điểm)
Trang 2Câu 1(3 điểm)
Hòa tan 0,88g hỗn hợp A gồm một kim loại M thuộc nhóm II.A và oxit của M vào dung dịch HCl vừa đủ, thu được 200ml dung dịch B chứa 2,22g muối
a) Xác định kim loại M, biết rằng tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M lớn hơn 40
b) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A
c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng
Câu 2 (3 điểm)
1) Chu kì 7 nếu tìm đủ số nguyên tố thì tổng số nguyên tố trong chu kì là bao nhiêu? Giải thích
2) Hãy sắp xếp các ion K+, S2-, Cl- theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần Giải thích
3) Nguyên tố chuyển tiếp chu kì 4 tạo thành ion 2+ với phân lớp d giả (bán) bão hòa Đó là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó? Xác định vị trí nhóm và ô nguyên tố của nó trong bảng tuần hoàn? Câu 3 (1 điểm)
Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO2 Từ đó hãy dự đoán dạng lai hóa của nguyên tử C trong phân tử CO2 và mô tả dạng lai hóa của nó
Hết Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 3ĐÁP ÁN
I PHẦN CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
15 câu * 0,2 = 3 điểm
II PHẦN CÂU HỎI TỰ LUẬN
Câu 1
PTPƯ
M + 2HCl MCl2 + H2
x 2x x
MO + 2HCl MCl2 + H2O
y 2y y
Gọi M là khối lượng trung bình của M và MO
M<M<M+16
Ta có:
M = 0,88/(x+y) x+y=0,88/M
Mà số mol MgCl2 = x+y=2,22/(M+71)
Suy ra 20,11<M<46,62
Vậy M có thể là Mg, Ca
Mg có tổng các hạt 12x3=36 (loại)
Ca có tổng các hạt 20x3=60 (thỏa mãn)
Từ 40x+56y=0,88 và x+y=2,22/111=0,02
Suy ra x=0,015 và y=0,005
b) Phần trăm khối lượng của các chất là:
%mCaO=31,82%
%mCa=68,18%
c) Số mol HCl đã dùng là: 2(x+y)=0,04
Nồng độ mol/l của HCl đã dùng là: 0,04/0,2=0,2M
Câu 2
1) Trong bảng tuần hoàn Mỗi chu kì bắt đầu bằng 1 KLK (ns1) và tận cùng là một khí hiếm
np6 Theo thứ tự mức năng lượng của các ocbitan trong nguyên tử ta có: [86Rn]7s26d105f147p6
Vậy chu kì 7 mà đầy đủ sẽ chứa 12 nguyên tố
2) Sắp xếp các ion theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là K+< Cl- <S
2-Giải thích: Các ion 19K+, 17Cl-, 16S2- đều có 18e, nhưng điện tích hạt nhân của các ion giảm từ
19K+> 17Cl-> 16S2-, lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân với các e tăng, bán kính nguyên tử của ion
giảm
3) 2555Mn mangan
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s2
Vị trí: nhóm VII.B (có 7e hóa trị)
Ô nguyên tố 25(số hiệu nguyên tử là 25)
3,0 0,25
0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
3
0,5 0,5 0,5
0,5 0,25 0,25 0,25
Trang 4Câu 3
- Công thức e, công thức cấu tạo viết đúng
- C(CO2) lai hóa sp
- Mô tả dạng hình học đúng
0,25 1 0,5 0,25 0,25