50 đề học sinh giỏi hóa học 9

Tuyển tập đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 9 sẽ giúp quý phụ huynh, học sinh và quý thầy cô giáo có thêm tư liệu trong quá trình học tập và rèn luyện môn hóa. Hy vọng quyển sách sẽ cung cấp cho các em học sinh một cái nhìn tổng thể về đề thi qua các năm, Từ đó có phương pháp rèn luyện cho bản thân trong các kỳ thi HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA

Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 9 là một bộ đề tuyển chọn các đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp 9 củng cố và nâng cao kiến thức môn hoá học Bên dưới mỗi đề được kèm theo đáp án và thang điểm chấm chi tiết không những giúp các thầy cô có căn cứ để hướng dẫn và giảng dạy cho học sinh mà còn giúp cho các em tự học, tự kiểm tra và so sánh đối chiếu kết quả làm bài của mình khi không có sự trợ giúp của các thầy cô giáo

Hy vọng bộ đề thi sẽ giúp ích cho các thầy cô trong việc bồi dưỡng HSG và giúp các em học sinh lớp 9 học tập tốt bộ môn hóa học lớp 9

Câu 2 (3,0 điểm):

a/ Có 3 kim loại riêng biệt là nhôm, sắt, bạc Hãy nêu phương pháp hoá học đểnhận biết từng kim loại Các dụng cụ hoá chất coi như có đủ Viết các phương trình hoá học

b/ Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch không màu đựng trong 3

lọ mất nhãn : HCl, Na2CO3, NaCl mà không được dùng bất kỳ thuốc thử nào khác

Câu 3 (5,0 điểm):

Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi đun nóng trong không khí, sau

đó lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn C Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính giá trị a và b

Câu 4 (5,0 điểm):

Để phân tích hỗn hợp gồm bột sắt và sắt oxit người ta đã tiến hành các thí nghiệm sau: + Hòa tan 16,16 gam bột của hỗn hợp này trong HCl (1,32 M) dư, thu được 0,896 lít khí ở ĐKTC và dung dịch A

LỜI NÓI Đ U

+ Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, đun sôi trong không khí, lọc kết tủa làm khô và sấy ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 17,6g sản phẩm

a) Tính thành phần phần trăm các chất có trong hỗn hợp ban dầu

Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trọng NaOH dư:

2Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Chất rắn A1 gồm Fe3O4 và Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí

C1 là H2 Khi cho khí C1 tác dụng với A:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 Khí C2 là SO2, khi cho B3 tác

dụng với bột sắt: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

0,50đ

0,50đ 0,25đ 1,00đ

0,75đ 0,50đ

Câu 2 (3,0 điểm):

- Số mol HCl: nHCl = 0,4 2 = 0,08 mol

- PTPƯ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1)

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (2)

Theo pư (1) Fe3O4 và HCl pư vừa đủ

⇒ n FeCl2(1) =n Fe3O4 = 0 , 1mol; n FeCl3(1) = 2n Fe3O4 = 0 , 2mol

Theo pư (2) Cu dư; FeCl3 pư hết ⇒ chất rắn B là Cu; dung dịch A chứa

FeCl2 và CuCl2

mol n

n FeCl2(2) = FeCl3 = 0 , 2 ⇒ ∑ n FeCl2(1)+(2) = 0 , 1 + 0 , 2 = 0 , 3mol;

mol n

- Cho dung dịch A pư với dung dịch NaOH có các pư:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (3)

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (4)

2Fe(OH)2 + H2O +

2

1 O2  →t0 2Fe(OH)3 ↓ (5) Kết tủa là: Cu(OH)2và Fe(OH)3

Theo (3) và (4) n Cu(OH)2 =n CuCl2 = 0 , 1mol ; n Fe(OH)2 = ∑n FeCl2 = 0 , 3mol

1

OH Fe O

1,0 0,25

0,75

0,5 0,5

a) Cho từng kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Al bị tan hoàn toàn

còn sắt và bạc không bị tan

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

- Lấy 2 kim loại còn lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan là

Ag Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Dùng 1 lượng nhỏ hoá chất

Lấy 1 mẫu thử cho tác dụng lần lượt với các mẫu thử còn lại, 2 mẫu

thử nào có xuất hiện bọt khí là HCl và Na2CO3

2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 + H2O

Không có hiện tượng gì là NaCl

Đun đến cạn hai mẫu còn lại, mẫu không để lại gì ở đáy ống nghiệm

là HCl, mẫu còn đọng lại chất rắn màu trắng là Na2CO3

0,75 0,75 0,75

0,75

(Học sinh có thể không viết PTHH (2) mà có thể lập luận để chỉ ra các

chất trong ddA cúng không trừ điểm)

Khí thoát ra sau thí nghiệm 1 là: 0,896 lit H2 tương ứng 0,896 0,04( )

Kết thúc thí nghiệm 1: dd A gồm FeCl2; HCl dư và có thể có FeCl3

Cho ddA tác dụng NaOH: FeCl2 + 2NaOH  →Fe(OH)2 + 2NaCl

Lượng Fe2O3 thu được là do chuyển hóa từ: Fe và FexOy ban đầu

Từ (1), (3), (5); (6): cứ 2 mol Fe tạo ra 1 mol Fe2O3 ⇒0,04 mol Fe tạo ra

0,02 mol Fe2O3

⇒lượng Fe2O3 được tạo ra từ FexOy là : 17,6 – 0,02 160 = 14,4 (g) tương

2,0

% về khối lượng của MgCO3 = 8,4/14,2 100 ≈ 59,15 (%)

% về khối lượng của FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85 (%) 0,75

Đề số 2:

§Ò thi häc sinh giái líp 9

M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót

Câu 1:

1) Khi trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 thấy có phản ứng xảy ra tạo thành kết tủa màu nâu đỏ và giải phóng khí CO2 Kết tủa này khi nhiệt phân sẽ tạo ra một chất rắn màu đỏ nâu và không có khí CO2 bay lên Viết phương trình phản ứng

2) Cho một luồng H2 dư đi lần lượt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp, mỗi ống chứa một chất: CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O Sau đó lấy sản phẩm trong mỗi ống cho tác dụng với CO2, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết phương trình phản ứng

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l C4H10 (ĐKTC) rồi hấp thụ hết các sản phẩm cháy vào

1250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tìm số gam kết tủa thu được Tính số gam bình đựng dung dịch Ba(OH)2 đR tăng thêm

Hướng dẫn chấm

Năm học: 2007 – 2008 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút

(Đề này gồm: 06 câu, 04 trang)

Câu Nội dung Điểm

- Cho tác dụng với CO2

CaO + CO2 → CaCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

- Cho tác dụng với dung dịch HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

- Cho tác dụng với dung dịch AgNO3

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

0,5 0,5 0,5

+ Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH (d−), sau khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ phần chất rắn, sục khí CO2 d− vào dung

dịch

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2(dd) + 3H2(K)

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3(r) + NaHCO3

Nung kết tủa đến khi khối l−ợng không đổi

FeCl2+ NaOH → Fe(OH)2(r) + 2NaCl

Nung chất rắn và cho dòng khí H2 đi qua đến khi khối l−ợng

không đổi ta thu đ−ợc sắt

1,0

1,0

Điện phân nóng chảy Criolit

CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)

mol

) ( 15 , 0 3 , 0 5 , 0

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (1)

Gäi sè mol Cu ph¶n øng lµ x(mol)

06 , 0

2 ) 3

C

NO Cu

) ( 6 , 0 5 , 0

03 , 0

C

AgNO

2) R + nAgNO3 → R(NO3)n + nAg ↓

2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu↓

Theo bµi ra toµn bé l−îng AgNO3, Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt

⇒ ( 0,03 0,06.2 0,15(mol)

n n

n

Theo bµi ra ta cã:

205 , 17 06 , 0 64 03 , 0 108 15

, 0

0,5

0,5

0,5

0,25 0,25

0,5

0,5

Vậy kim loại R là Zn

24 , 2 4

4 4 10

) ( 25 , 0 2 , 0 25 , 1

x−

16 14

4 , 4

mol z

4 , 22

6 , 5

mol

=

⇒

z x

z x

16 14

4 , 4 2

3 25 , 0

4

z x

Chất hữu cơ Y có công thức phân tử là C4H8O2 (M = 88)

2) Theo bài ra Y là 1 este có công thức cấu tạo:

CH3 – COO – CH2 – CH3: Etyl axetat

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

) ( 05 , 0 88

4 , 4

0,5 0,25 0,25 0,5

- HS làm theo cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa

- PTPƯ viết sai công thức thì không cho điểm của phương trình đó

Đề số 3:

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS

NĂM HỌC: 2012 - 2013 Mụn: Húa học

Thời gian: 150 phỳt, khụng kể thời gian giao đề

Đề thi cú: 1 trang

- Cõu 1:(2,5 điểm)

Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng dưới đõy:

a) Cú 4 chất bột màu trắng là: Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 chỉ được dựng thờm nước và

quỳ tớm, hóy nờu cỏch để phõn biệt từng chất

b) Bằng phương phỏp húa học hóy tỏch từng chất ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm FeCl3,

CaCO3, AgCl

Cõu 3:(4,0 điểm)

1) Cú V1 lớt dung dịch chứa 7,3 gam HCl (dung dịch A) và V2 lớt dung dịch chứa 58,4

gam HCl (dung dịch B) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta được dung dịch C Thể

tớch dung dịch C bằng V1 + V2 = 3 lớt

a Tớnh nồng độ mol/l của dung dịch C

b Tớnh nồng độ mol/l của dung dịch A và dung dịch B Biết : CM(B) - CM(A) = 0,6M

2) Hũa tan một lượng muối cacbonat của một kim loại M húa trị II bằng một lượng vừa

đủ dung dịch H2SO4 14,7% thu được dung dịch muối sunfat 17% Xỏc định kim loại M

Cõu 4:(10 điểm)

được dung dịch A Tớnh khối lượng cỏc muối cú trong dung dịch A

2) Cho dung dịch HCl 0,5M tỏc dụng vừa đủ với 10,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO,

FeCO3, thấy thoỏt ra một hỗn hợp khớ cú tỷ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 15,875 gam

muối clorua

a Tớnh thể tớch dung dịch HCl đó dựng

b Tớnh % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M cú húa trị II và III) và oxit MxOy của kim loại ấy

Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tỏc dụng với 0,8 lớt HCl 2M thỡ hỗn hợp

X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lớt khớ (đktc) Để trung hũa lượng axit dư trong dung

dịch A cần 0,6 lớt dung dịch NaOH 1M Xỏc định M, MxOy

Biết rằng trong hai chất này cú một chất cú số mol bằng 2 lần số mol chất kia

Cho: Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; S = 32; Na =23; C=12,

Hết

Họ và tên thí sinh: SBD:

Cán bộ coi thi không cần giải thích gì thêm./

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS MÔN: HÓA HỌC

2

(3,5

điểm)

a, (1,75 điểm)

- Lấy mỗi chất một ít đựng vào các ống nghiệm riêng biệt rồi

hòa tan các chất vào nước

- Cho quỳ tím vào hai dung dịch vừa thu được

+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì chất hòa tan là Na2O + Nếu quỳ tím hóa đỏ thì chất hòa tan là P2O5

0,5

- Lấy dung dịch NaOH vừa nhận biết được cho vào hai chất

không tan chất nào tan ra là Al2O3, không tan là MgO

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

0,5

b (1,75 điểm)

- Hòa tan hỗn hợp vào nước, chỉ có FeCl3 tan, lọc lấy nước lọc đem

cô cạn thu được FeCl3

- Lấy nước lọc chứa CaCl2 và HCl dư cho tác dụng với dung dịch

Na2CO3 dư , lọc lấy kết tủa được CaCO3

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

V (mol); CM (B) = 1, 6

V (mol);

0,25

+ + = 17

8 ,

= +

2 , 1 2

75 , 0

y x

y x

FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2 (3)

mol z 2z z z

a Theo đề: nFeCl2 = 15,875

127 = 0,125 mol ; M hh = 15 2 = 30 0,5 Theo phương trình: nHCl = 2.nFeCl2 = 2 0,125 = 0,25 mol

Giải hệ pt (I, II, III) ta được; x = 0,025, y = 0,05, z = 0,05

M có hai hóa trị II và III, nhưng khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ

thể hiện hóa trị II

Vậy có hai trường hợp: nMxOy = 0, 6

2y = 1

2nM = 0,1 mol hoặc 0, 6

2y = 2nM = 0,4 mol (Vì theo đầu bài số mol của một chất gấp đôi số mol của chất kia)

0,5

- Nếu số mol MxOy = 0,1 mol

0, 6

2y = 0,1 → y = 3; x ≠ y vậy chỉ có thể x = 2 ( theo đầu bài, M có hóa trị II và III) Vậy CTPT của oxit là M2O3

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tương đương

- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không được công nhận

- Hết -

Đề số 4:

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP 9 THCS

MÔN THI: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút

(Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI

Câu 1: (5,0điểm)

1 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Phi kim oxit axit(1) oxit axit(2) axit muối tan muối không tan

a Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên các chất trong sơ đồ trên

b Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển hoá trên

2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a Nếu cho khối lượng các chất KMnO4, MnO2 bằng nhau Chọn chất nào để có thể điều chế được nhiều khí clo nhất

b Nếu cho số mol các chất KMnO4, MnO2 bằng nhau Chọn chất nào để có thể điều chế được nhiều khí clo nhất

Hãy chứng minh các câu trên bằng tính toán trên cơ sở những PTHH

D Điện phân dung dịch D thu được chất khí E

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính khối lượng của chất rắn C

c Tính khối lượng các chất có trong dung dịch B

(Thí sinh được dùng bảng hệ thống tuần hoàn).

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2)

a Nếu khối lượng các chất bằng nhau (2,5đ)

mMnO2 = mKMnO4 = a gam

Số mol là: số mol MnO4 = a/87(mol); số mol KmnO4 = a/158(mol)

Theo (1) a/87 mol MnO2 đ/c được a/87 mol Cl2

Theo (2) a/158 mol KMnO4 đ/c được 5a/158x2 = a/63,2 mol Cl2

a/63,2 > a/87 -> dùng KMnO4 đ/c được nhiều Cl2 hơn

b Nếu số mol các chất bằng nhau (1,5đ)

(1) a mol KMnO4 đ/c được 2,5a mol Cl2

(2) a mol đ/c được a mol Cl2 -> dùng KMnO4 đ/c được nhiều Cl2

- Nếu xuất hiện kết tủa sau đó tan tiếp trong dung dịch NaOH là Al(NO3)3

Al(NO3)3 + NaOH Al(OH)3 + NaNO3

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O

- Nếu có kết tủa màu nâu là FeCl3

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

khối lượng CuO = 0,2 x 80 = 16(g)

c Khối lượng các chất có trong dung dịnh B (1,5đ)

dung dịch B (NaOH dư; NaCl sau phản ứng)

số mol NaOH = 2 số mol CuCl2 = 0,4 mol

số mol NaOH dư: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

khối lượng NaOH dư: 0,1 x 40 = 4(g)

số mol NaCl = 2 số mol CuCl2 = 0,4 mol

khối lượng NaCl: 0,4 x 58,5 = 23,4(g)

Đề số 5:

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS

NĂM HỌC: 2010 - 2011 Môn: Hóa học

Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề

Đề thi có: 1 trang

- Câu 1:(2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây:

a) Có 4 chất bột màu trắng là: Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 chỉ được dùng thêm nước và

quỳ tím, hãy nêu cách để phân biệt từng chất

b) Bằng phương pháp hóa học hãy tách từng chất ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm FeCl3, CaCO3, AgCl

Câu 3:(4,0 điểm)

1) Có V1 lít dung dịch chứa 7,3 gam HCl (dung dịch A) và V2 lít dung dịch chứa 58,4 gam HCl (dung dịch B) Trộn dung dịch A với dung dịch B ta được dung dịch C Thể tích dung dịch C bằng V1 + V2 = 3 lít

a Tính nồng độ mol/l của dung dịch C

b Tính nồng độ mol/l của dung dịch A và dung dịch B Biết : CM(B) - CM(A) = 0,6M

2) Hòa tan một lượng muối cacbonat của một kim loại M hóa trị II bằng một lượng vừa

đủ dung dịch H2SO4 14,7% thu được dung dịch muối sunfat 17% Xác định kim loại M

Câu 4:(10 điểm)

được dung dịch A Tính khối lượng các muối có trong dung dịch A

2) Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 10,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO,

FeCO3, thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H2 là 15 và tạo ra 15,875 gam muối clorua

a Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng

3) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit MxOy của kim loại ấy

Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp

X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) Để trung hòa lượng axit dư trong dung

2

(3,5

điểm)

a, (1,75 điểm)

- Lấy mỗi chất một ít đựng vào các ống nghiệm riêng biệt rồi

hòa tan các chất vào nước

- Cho quỳ tím vào hai dung dịch vừa thu được

+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì chất hòa tan là Na2O + Nếu quỳ tím hóa đỏ thì chất hòa tan là P2O5

0,5

- Lấy dung dịch NaOH vừa nhận biết được cho vào hai chất

không tan chất nào tan ra là Al2O3, không tan là MgO

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

0,5

b (1,75 điểm)

- Hòa tan hỗn hợp vào nước, chỉ có FeCl3 tan, lọc lấy nước lọc đem

cô cạn thu được FeCl3

- Lấy nước lọc chứa CaCl2 và HCl dư cho tác dụng với dung dịch

Na2CO3 dư , lọc lấy kết tủa được CaCO3

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

0,5

+ + = 17

8 , 16

= +

2 , 1 2

75 , 0

y x

y x

Giải hệ pt (I, II, III) ta được; x = 0,025, y = 0,05, z = 0,05

M có hai hóa trị II và III, nhưng khi tác dụng với dung dịch HCl chỉ

thể hiện hóa trị II

Vậy có hai trường hợp: nMxOy = 0, 6

2y = 1

2nM = 0,1 mol hoặc 0, 6

2y = 2nM = 0,4 mol (Vì theo đầu bài số mol của một chất gấp đôi số mol của chất kia)

0,5

- Nếu số mol MxOy = 0,1 mol

0, 6

2y = 0,1 → y = 3; x ≠ y vậy chỉ có thể x = 2 ( theo đầu bài, M có hóa trị II và III) Vậy CTPT của oxit là M2O3

- Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tương đương

- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó

- Trong các bài toán, nếu sử dụng phương trình hoá học không cân bằng hoặc viết sai để tính toán thì kết quả không được công nhận

1 Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch X1 và

khí X2 Thêm vào X1 một ít tinh thể NH4Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa

X3 và có khí X4 thoát ra Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hoá học biểu diễn

3 a. Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO2 , SO3 , O2

b. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al,

Fe, Cu

4 Có 5 chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng trong 5 lọ riêng

biệt HRy tự chọn 2 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ

Câu 2: (5,5 điểm)

1 Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O,

C5H10

2 Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D và hoàn

thành phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ:

Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung

dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C

Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh Sau đó thêm từ

từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch

axit

Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm

một ít quì tím vào thấy có màu đỏ Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì

tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH

a Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B

b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung

dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được

kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M

được kết tủa G Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu

được 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA

Câu 4: (4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A và B khác dRy

đồng đẳng và cùng loại hợp chất, trong đó A hơn B một nguyên tử cacbon, người ta chỉ

thu được nước và 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối hơi của X đối với H2 là 13,5

a Tìm công thức cấu tạo của A, B và tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi chất

trong hỗn hợp X

b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 và CH3COO –CH CH3

CH3

(Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 )

- Hết -

Lưu ý: Học sinh được sử dụng máy tính thông thường, không được sử dụng bất kì tài

liệu gì (kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Hướng dẫn chấm bài Thi

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

=> B là CO2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như MgCO3, BaCO3 , C

là NaHCO3 , D là Na2CO3 , E là Ca(OH)2 , F là muối tan của canxi như CaCl2,

Ca(NO3)2 , H là CaCO3

0,5 0,5 0,5

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 0,25

Hoà tan hỗn hợp trong dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng:

- Lọc tách được Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

- Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu được Al2O3,

điện phân nóng chảy thu được Al:

- Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl dư, tách được Cu không tan và

dung dịch hai muối:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch 2 muối :

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

- Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

4Fe(OH)2 + O2 →t0 2Fe2O3 + 4H2O

- Thổi CO dư vào hỗn hợp 2 oxit đR nung ở nhiệt độ cao:

Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2

MgO + CO không phản ứng

- Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau khi nung vào H2SO4 đặc nguội dư, MgO tan

MgO + H2SO4 (đặc nguội)  → MgSO4 + H2O

- Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu được Mg:

MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4

- Hoà tan các chất trong nước dư, phân biệt hai nhóm chất:

- Nhóm 1 gồm các chất không tan: CaCO3 , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận

y

= 0,1.80 500

1000.2 20 = 0,1 (II) Gi¶i hÖ (I,II) ta ®−îc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l

0,5 0,25

0,75

V× dung dÞch E t¹o kÕt tña víi AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d−

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (4)

102 =0,032 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol

+ XÐt 2 tr−êng hîp cã thÓ x¶y ra:

- Tr−êng hîp 1: Sau ph¶n øng víi H2SO4 , NaOH d− nh−ng thiÕu so vêi AlCl3

(ë p− (4): n(NaOH) p− trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol

n(NaOH p− (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol

tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol

ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ 0, 22

1,1 = 0,2 lÝt TØ lÖ VB:VA = 0,2:0,02

=10

- Tr−êng hîp 2: Sau (4) NaOH vÉn d− vµ hoµ tan mét phÇn Al(OH)3:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7)

Tæng sè mol NaOH p− (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol

ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ 0,364

* Khi B là CH4 (x mol) thì A là C2H4(y mol):

Từ các pthh và đề ra: mX = 16x + 28y =3,24

n

2

CO = x + 2y = 0,21 Giải phương trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03

+ Khi A là C3H8: công thức cấutạo của A là CH3-CH2- CH3

Thời gian làm bài: 150 phút

Đề bài

Câu 1 (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu được chia làm 3 phần A, B, C đều nhau

a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư

- Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư

- Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư

Trình bày hiện tượng hoá học xảy ra

b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên, thu được các dụng dịch A, B, C

- Cho dung dịch HCl vào A cho đến dư

- Cho dung dịch NaOH vào B cho đến dư

- Cho dung dịch NaOH vào C cho đến dư

Trình bày hiện tượng hoá học xảy ra

Câu 2 (3 điểm)

a/ Giải thích vì sao đồ dùng bằng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh

b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loRng vào hai cốc, lượng axít ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng

Cho mẫu Kẽm vào một cốc và mẫu Sắt vào cốc kia Khối lượng của hai mẫu

như nhau Cân sẽ ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng ?

Câu 3: (3 điểm)

a/ Cho các nguyên liệu Fe3O4, KMnO4, HCl

- HRy viết các phương trình phản ứng điều chế FeCl3

b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3

Câu 4: (4 điểm)

Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam được hoà tan hoàn toàn bởi dung dịch HCl Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh ra sau phản ứng đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi giảm đi a gam so với trước khi nung a/ Xác định % về khối lượng mỗi kim loại theo m, a

b/ áp dụng với m = 8g

a = 2,8g

Câu 5: (5,5 điểm) Người ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 dư rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lượt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch

A Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tác ra 39,4gam kết tủa BaCO3 còn lượng

H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô các bon trên là chất nào ?

Đáp án và hướng dẫn chấm đề thi

Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 150 phút

a/ Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có bọt khi H2 thoát ra khỏi

dung dịch liên tục kim loại bị hoà tan hết là Al, còn Fe, Cu không tan

2Al + 2H2O → NaAlO2 + H2↑

0,75

- Khi cho B tác dụng với dung dịch HCl dư còn bọt khí H2 thoát ra khỏi dung

dịch liên tục Kim loại bị tan hết là Fe, Al còn Cu không tan

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

0,75

- Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư thì có khí màu nâu thoát ra

khỏi dung dịch Kim loại bị hoà tan hết đó là Cu, còn Al, Fe không hoà tan

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

0,75

b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên thì dung dịch A thu được chứa NaAlO2 và

NaOH dư; dung dịch B chứa: FeCl2, AlCl3, HCl dư; dung dịch C chứa

Đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Đến một lúc nào đó kết tủa dần tan thu được dung dịch trong suốt khi HCl

Đồng thời kết tủa trắng xuất hiện

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Đến một lúc nào đó kết tủa tan dần nhưng vẫn còn kết tủa trắng hơi xanh khi

NaOH dùng dư (vì Fe(OH)2 có màu trắng xanh)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch C xảy ra phản ứng

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

0,75

Đồng thời kết tủa xanh xuất hiện

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

+ Sự phá huỷ Al xảy ra liên tục bởi vì Al(OH)3sinh ra đến đâu lập tức bị hoà

tan ngay bởi Ca(OH)2, do Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tính

2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O

Phản ứng chỉ dừng lại khi nào hết nhôm hoặc hết nước vôi trong

Cân sẽ nghiêng về cốc cho kẽm vào nếu a xít đủ hoặc dư

a2 cho nên cân sẽ nghiêng về cốc cho miếng sắt

* Nếu a xít thiếu thì lượng H2 được tính theo lượng axit Do lượng axit bằng

nhau nên lượng H2 thoát ra ở hai cốc bằng nhau Cân vẫn ở vị trí cân bằng sau

khi kết thúc phản ứng

0,4đ

0,4đ

0,3đ 1đ

Cách 4: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 0,25

Cách 5: Fe(NO3)3 + 3HCl → FeCl3 + 3HNO3 0,25

Dung dịch thu được ở trên khi tác dụng với dung dịch NaOH dư thì toàn bộ 0,3đ

các kation kim loại được kết tủa dưới dạng hyđrôxit

FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (3)

MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ (4)

Khi đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi xảy ra các phản ứng 0,4

Mặt khác theo định luật bảo toàn suy ra số phân tử gam Mg(OH)2 là x; số phân tử gam

=+

a88.y108.x18

m66.y566.x24

0,25đ

⇒ 256y = 6m - 8a ⇒ y =

256

a8m

Kết quả % về khối lượng của Fe

%m

.256

%100.56)a8m6

%100.56)

8,2.88.6(

- Sản phẩm cháy khi đốt Hiđrô cac bon bằng khí O2 là CO2; H2O; O2 dư

Khi dẫn sản phẩm cháy đi qua H2SO4 đặc thì toàn bộ H2O bị giữ lại (do

H2SO4 đặc hút nước mạnh), do vậy lượng H2SO4 tăng 10,8gam, chính

bằng lượng nước tạo thành (mH2O = 10,8gam), khí còn lại là CO2, O2 dư

tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy ra phản ứng giữa CO2 và NaOH

1,5đ

Tuỳ thuộc vào số mol của CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối

trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3)

0,25đ

NaOH dư, sản phẩm của phản ứng giữa CO2 và NaOH chỉ là muối trung

=

Suy ra: Tỷ số

3

16,0

2,0n

nO H CO

- Như vậy NaOH không dư Nghĩa là NaOH phản ứng hết Đồng thời tạo ra cả muối axít

và muối trung hoà (cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra, lượng CO2 phản ứng hoàn toàn,

- Theo phương trình (1) n NaOH ban đầu = 0,35 2 = 0.7 (mol)

nNaOH = 2

3

2 CO Na

3 +

Do đó; n 5

6,0

5,01

Vậy hiđrô các bon cần tìm có công thức hoá học C5H12 0,25đ

Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Đề số 8:

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2012-2013

MễN THI : HểA HỌC-LỚP 9

Thời gian làm bài: 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)

Cõu 1( 2điểm):

1) Cho sơ đồ chuyển húa sau:

- Tỡm cụng thức húa học ứng với cỏc chữ cỏi A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Viết phương trỡnh húa học thực hiện sơ đồ chuyển húa trờn

2) Chỉ dựng chất chỉ thị là dung dịch phenolphtalein, hóy nhận biết cỏc dung dịch riờng

biệt khụng màu mất nhón sau: MgSO4, NaNO3, KOH, BaCl2, Na2SO4 Nờu cỏch làm và viết phương trỡnh húa học

Cõu 2( 2điểm):

1) Cho hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu tỏc dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, khớ Z và chất rắn A Hũa tan A trong dung dịch H2SO4 đặc núng dư thu được khớ B Sục từ từ khớ B vào dung dịch nước vụi trong dư thu được kết tủa D Cho từ

từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến khi kết tủa lớn nhất thỡ thu được chất rắn

E Nung E trong khụng khớ tới khối lượng khụng đổi thu được chất rắn G

Xỏc định thành phần cỏc chất cú trong Y, Z, A, B, E, D, G Viết cỏc phương trỡnh húa học xảy ra Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn

2) Quặng bụxit cú thành phần chủ yếu là Al2O3 và cú lẫn tạp chất là Fe2O3, SiO2 Hóy nờu phương phỏp điều chế Al từ quặng bụxit và cho biết tỏc dụng của criolit (Na3AlF6) trong quỏ trỡnh điều chế Al Viết cỏc phương trỡnh húa học

Cõu 3 ( 2 điểm):

1) Nờu hiện tượng và giải thớch bằng phương trỡnh húa học cỏc thớ nghiệm sau:

a) Cho rất từ từ dung dịch HCl loóng tới dư vào dung dịch Na2CO3

b) Dẫn từ từ khớ clo tới dư vào dung dịch NaOH loóng đó cú sẵn mảnh giấy quỳ

2) Cho hỗn hợp khớ X gồm SO2 và O2 cú tỷ lệ thể tớch là 1:1 vào bỡnh kớn đó cú sẵn ớt bột V2O5 Đun núng bỡnh đến 4500C sau một thời gian thỡ thu được hỗn hợp khớ Trong

đú khớ sản phẩm chiếm 35,3% về thể tớch Tớnh hiệu suất của phản ứng Biết thể tớch cỏc chất khớ đo ở cựng điều kiện, thể tớch chất rắn coi như khụng đỏng kể

Câu 4 ( 2 điểm): A là dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, B là dung dịch NaOH nồng độ

y mol/l Trộn 200 ml dung dịch A với 300 ml dung dịch B thì thu được 500ml dung dịch

trộn 300ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thì thu được 500ml dung dịch F Xác

định x, y

Biết rằng 100 ml dung dịch F phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al2O3 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 5 ( 2 điểm): Hòa tan hết 2,019 gam hỗn hợp gồm muối clorua của kim loại A chỉ

có hóa trị I, muối clorua của kim loại B chỉ có hóa trị II trong mọi hợp chất vào nước được dung dịch X Cho 50 ml dung dịch AgNO3 1M vào dung dịch X, sau khi xảy ra phản ứng hoàn toàn thu được 5,74 gam kết tủa Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc thu được a gam muối khan

1 Tìm a?

2 Xác định kim loại A, B biết rằng: MB = MA + 1

-Hết- (Cho: Al = 27; Mg = 24; Ag = 108; Ca = 40; K = 39; Na = 23; N = 14; H = 1; O =

A1 là CuO; A2 là CuSO4; A3 là CuCl2; X là H2SO4; Y là BaCl2

B1 là H2O; B2 là Ca(OH)2; B3 là NaOH; Z là CaO; T là Na2CO3

PTHH: Cu(OH)2

o t

 →CuO + H2O CuO + H2SO4  →CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2  → CuCl2 + BaSO4 ↓

0,25 điểm

1 điểm

2

Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hóa chất cho vào các ống nghiệm

riêng biệt rồi đánh số từ 1-5

Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm nói trên

+ Nếu ống nghiệm nào hóa chất từ không màu chuyển thành màu

đỏ là dung dịch KOH

+ Các ống nghiệm không có hiện tượng gì là các dung dịch:

MgSO4, NaNO3, BaCl2, Na2SO4

Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận được ở trên vào các dung dịch

0,25 điểm

+ Nếu ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch

MgSO4

PTHH: 2KOH + MgSO4  →Mg(OH)2 ↓ (trắng) + K2SO4

+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là các dung dịch:

PTHH: MgSO4 + BaCl2  →BaSO4 ↓ (trắng)+ MgCl2

+ Ống nghiệm không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO3,

PTHH: Na2SO4 + BaCl2  →BaSO4 ↓(trắng)+ 2NaCl

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3

0,25 điểm Nung E trong không khí

PTHH: 2Al(OH)3

o t

 →Al2O3 + 3H2O Mg(OH)2

o t

 → MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 o

t

 →2Fe2O3 + 4H2O Chất rắn G là Al2O3, MgO, Fe2O3

0,25 điểm

1 điểm

2 + Phương pháp làm sạch tạp chất:

- Cho quặng bôxit vào dung dịch NaOH đặc đun nóng

PTHH: Al2O3 + 2NaOH(đặc)

o t

 →2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH(đặc) t o→Na2SiO3 + H2O

- Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch thu được

 →Al2O3 + 3H2O + Điều chế Al

PTHH: 2Al2O3 criolit dpnc→4Al + 3O2 ↑

0,25 điểm 0,25 điểm

0,25 điểm Tác dụng của criolit (Na3AlF6)

- Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3

- Hỗn hợp nóng chảy dẫn điện tốt hơn

- Ngăn không cho Al phản ứng với oxi không khí 0,25 điểm

1 điểm

2 điểm

3

1

a) Hiện tượng: Ban đầu không có hiện tượng gì Sau đó có bọt khí

không màu, không mùi thoát ra

PTHH: HCl + Na2CO3  → NaHCO3 + NaCl

HCl + NaHCO3  → NaCl + CO2 ↑ + H2O

0,25 điểm

0,25 điểm b) Hiện tượng: Ban đầu quỳ có màu xanh, khi sục khí clo quỳ mất

màu Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng nhạt

PTHH: Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 0,25 điểm 0,25 điểm

V O

 → 2SO3

Ban đầu 1mol 1mol 0

Pứ x mol 0,5x mol x mol

1 điểm

2 điểm

Trộn A với B xảy ra phản ứng:

PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (1)

+ Trộn 200ml dung dịch H2SO4 với 300 ml dung dịch NaOH Sau

phản ứng thu được dung dịch E E phản ứng được với H SO Ở (1)

4

2 4 0,2 ( )0,3 ( )

dịch F

2 4 0,3 ( )0,2 ( )

* TH2: Dung dịch F dư NaOH

PTHH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O(3)

ACl + AgNO3 → AgCl↓ + ANO3 (1)

BCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + B(NO3)2 (2)

Đặt số mol của ACl và BCl2 lần lượt là a, b

Theo ptpư: n AgCl =n ACl+ 2n BCl2 → +x 2y= 0, 04 (1’)

M x

M

M M

Có thể điều chế Na từ xođa, Al từ Al(NO3)3 và Fe từ quặng Pirit không? Viết các phương trình phản ứng xảy ra nếu có

Câu 2: (2 điểm)

Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch: HCl, HNO , H SO , H O