Bài 18 mol

Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avoga đro ro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng kh

TiÕt 26 : Mol

I Mol là gì?

Ch ¬ngIII: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

I Mol là gì?

Mol là lượng chất có chứa N (6.10 23) nguyên tử hoặc phân tử chất đó

(N = 6.10 23 : là số Avogađro)

Ch ¬ngIII: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26: Mol

Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avoga đro ro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, …

Bài tập 1 : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống

Câu 1: 1,5 mol nguyên tử Al có chứa

0,3.1023 phân tử

Bài tập 2 : chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống

Câu 2: 0,05 mol phân tử H2O có chứa H2O

A) 6.1023 nguyên tử C) 6.1023 phân tử

B) 0,3.1023 phân tử D) 9.1023 nguyên tử

Ch ¬ngIII: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26: Mol

I Mol là gì?

Hãy phân biệt 2 cách viết sau:

Bài tập 3: Các thông tin sau đây đúng hay sai?

A, Số nguyên tử Fe có trong 2 mol Fe bằng số nguyên

1 mol Fe 1 mol Cu

Ch ¬ngIII: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26: Mol

I Mol là gì?

II Khối lượng mol (M) là gì?

Ch ¬ng III: Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26: Mol

I Mol lµ g×?

18 g 56 g 2 g

M H 2 O = 18 g M Fe = 56 g M H 2 = 2 g

H 2

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26: Mol

I.Mol lµ g×?

II Khèi l îng mol lµ g×?

1,Định nghĩa: Khối l ợng mol ( kí hiệu là M) của một chất là khối

l ợng tính bằng g của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

2, Cách xác định

ChÊt Nguyªn tö khèi

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

ChÊt Nguyªn tö khèi

 Hãy phân biệt 2 cách viết sau:

II Khèi l ỵng mol lµ g×?

H·y ®iỊn cơm tõ thÝch hỵp vµo chç trèng:

16 ®vC lµ khèi l ỵng cđa ,16 g lµ khèi l ỵng cđa

Kh«ng tÝnh to¸n h·y cho biÕt 16g nỈng hay nhĐ h¬n 16 ®vC bao nhiªu lÇn?

1 nguyªn tư O

6 10 23 nguyªn tư O

III Thể tích mol của chất khí là gì?

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26: Mol

I.Mol lµ g×?

II Khèi l ỵng mol lµ g×?

N phân tử

H2 N phân tử CO2 N phân tửN2

Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí:

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26: Mol

I.Mol lµ g×?

II Khèi l ỵng mol lµ g×?

III Thể tích mol của chất khí là gì?

III Theồ tớch mol cuỷa chaỏt khớ laứ gỡ?

* Theồ tớch mol cuỷa chaỏt khớ laứ theồ tớch chieỏm bụỷi

N phaõn tửỷ chaỏt ủoự

+ Nếu ở nhiệt độ 0 độ C và áp suất

1atm(đktc),thì thể tích đó là 22,4l

+Nếu ở điều kiện bình th ờng(20độ C và 1atm),thì thể tích đó là 24l

* Một mol của bất kì chất khí nào,trong cùng

điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau

Ch ơngIII:Mol và tính toán hoá học Tiết 26:Mol

I Mol là gì?

II.Khối l ợng mol là gì?

A 0,25 mol phân tử O2

B 1,5 mol phân tử N2

T×m thĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn cđa

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc TiÕt 26:Mol

I Mol lµ g×?

II.Khèi l ỵng mol lµ g×?

III Thể tích mol của chất khí là gì?

T×m thĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn b×nh th êng cđa:

A 5 mol ph©n tư H2

B 4 mol ph©n tư CO

 Có 1 mol H 2 và 1 mol O 2 Hãy cho biết:

A Số phân tử của mỗi chất là bao nhiêu?

B Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu?

tích là bao nhiêu?

Đáp án: Mỗi chất có 6 10 23 phân tử

2

H O

Đáp án: ở đktc, 1 mol mỗi chất khí

có thể tích là 22,4 l

Ch ¬ngIII:Mol vµ tÝnh to¸n ho¸ häc

TiÕt 26:Mol

I Mol lµ g×?

II Khèi l ỵng mol lµ g×?

DẶN DÒ:

- Häc bài

-Làm bài tập 1 đến 4 trang 65 _ SGK

-Đọc trước bài 19:

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG,

THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT