T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hò
Trang 34 Nhỏ vài giọt dd CuSO4
vào ống nghiệm có chứa
1ml dd NaOH
Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết quả vào mẫu báo cáo:
Trang 4T Cách tiến hành Hiện tượng quan
sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4
=> Muối tác dụng với kim loại
Trang 5(23)
(3)
(r 2 AgNO dd Cu ( NO ) dd 2 Ag r
1 Muối tác dụng với kim loại
tạo thành muối mới và kim loại mới
Trang 6T Cách tiến hành Hiện tượng quan
sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
Trang 72 Muối tác dụng với axit
là muối mới và axit mới.
Na2CO3(dd) + HCl(dd) → 2NaCl(dd) + CO2↑
(k) + H2O(l)
Trang 8T Cách tiến hành Hiện tượng quan
sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Phản ứng tạo thành CaCO 3 không tan
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối
Trang 93 Muối tác dụng với muối
) ( 3 )
( )
( )
(
3 dd NaCl dd AgCl r NaNO dd
trắng
Trang 10T Cách tiến hành Hiện tượng quan
sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần
Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4
Có kết tủa trắng xuất hiện
Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan
Có kết tủa trắng xuất hiện.
Phản ứng tạo thành CaCO 3 không tan
Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ là Cu(OH) 2
Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ.
=> Muối tác dụng với kim loại
=> Muối tác dụng với axit
=> Muối tác dụng với muối
=> Muối tác dụng với bazơ
Trang 114 Muối tác dụng với bazơ
Ba(OH)2(dd) + Na2CO3(dd) → BaCO3(r) ↓ + 2NaOH(dd)
trắng
Trang 12Cu SO4 + Na OH
Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối.
K2CO3 + Ca Cl2 → Ca CO3 ↓ + 2K Cl
*Khái niệm: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học,
trong đó hai hợp chất tham gia trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O
H2CO3
Trang 13 Các phản ứng trao đổi :
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
CO2BaSO4
Trang 14Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc lọai
phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.
Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc lọai
phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.
Trang 15Tính chất hóa
học của muối
Bị phân hủy ở nhiệt độ cao
Tác dụng với bazơ → Muối mới + bazơ mới
Tác dụng với axit → Muối mới + axit mới
Tác dụng với muối → 2 muối mới Tác dụng với kim loại → Muối mới + Kim loại mới
Trang 16BT4-sgk: Cho những dd muối sau đây phản ứng với
nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không có phản ứng.
Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3Pb(NO3)2
BaCl2
(1) (5)
(2) (3)
(7) (8)
(4) (6)
Trang 17Ag I
Mg II
Ca II
Ba II
Zn II
Pb II
Cu II
Fe II
Fe III
Al III
Trang 192
BT2: Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học sau (nếu xảy ra) và cho
biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng trao đổi
+ H2O(l)HCl(dd)
Trang 20Có các chất trong bảng sau Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ
đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học.
c/ …… + AgNO3 → AgCl + HNO3d/ BaSO3 + SO2 e/ Na2CO3 + Ca(NO3)2 → NaNO3 + ……
to
2
2
Trang 21Hướng dẫn BT6 – sgk:
BaCl2(dd) + 2 AgNO3(dd) → AgCl(r) ↓ + Ca(NO3)2 (dd)
Hiện tượng quan sát được: Tạo chất rắn không tan màu trắng, lắng xuống đáy ống nghiệm, đó là AgCl
b) - Tính nCaCl 2 ; nAgNO 3 ; lập tỉ lệ để xác định chất dư
- Tính nAgCl (tính theo chất hết)
=> mAgCl
c) - Các chất còn lại: CaCl2 dư và Ca(NO3)2 tạo thành
- Tính nCaCl 2 dư và nCa(NO 3 ) 2 (tính theo chất hết)
Trang 22CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ VÀ
CÁC EM HỌC SINH
VỀ THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY!
