Tinh chat hoa hoc cua phi kim

Phòng GD - ĐT huyện lý nhânTrường THCS Nhân Bình Hội thi giáo viên dạy giỏi môn hoá học Phòng GD - ĐT huyện lý nhân Trường THCS Nhân Bình Hội thi giáo viên dạy giỏi môn hoá học... Tín

Phòng GD - ĐT huyện Đông Anh

Trường THCS Đông Anh

Hội thi giáo viên dạy giỏi

môn hoá học

Phòng GD - ĐT huyện Đông Anh

Trường THCS Đông Anh

Hội thi giáo viên dạy giỏi

môn hoá học

Phòng GD - ĐT huyện lý nhân

Trường THCS Nhân Bình

Hội thi giáo viên dạy giỏi

môn hoá học

Phòng GD - ĐT huyện lý nhân

Trường THCS Nhân Bình

Hội thi giáo viên dạy giỏi

môn hoá học

TÝnh chÊt cña phi kim

Trong các nguyên tố hoá học dưới đây, nguyên tố nào là kim loại ?

O , N , Na , Mg , C , S , Fe , Si , Sn, Zn , H , P , Cl , F , Br , Ba

Đáp án :

oxi Nitơ Cac

bon

Lưu

* Lưu ý : Một số khí hiếm như Hêli (He), Neon (Ne), Argon (Ar)

cũng được coi là phi kim

O , N , Na , Mg , C , S , Fe , Si , Sn, Zn , H , P , Cl , F , Br , Ba

Các nguyên tố phi kim trong dãy trên là :

L­u huúnh

Br«m

C¸c bon

Tính chất vật lý

• Trong điều kiện bình thường, phi kim tồn tại ở cả ba thể : rắn, lỏng , khí

• Những phi kim thường gặp :

+ Thể khí : H2 (Hiđrô), Cl2 (Clo) , F2 (Flo), O2 (Oxi), N2 (Nitơ)

+ Thể lỏng : Br2 ( Brôm)

+ Thể rắn : C (Các bon), S (Lưu huỳnh), Si (Silíc),

• Phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt hoặc dẫn điện,dẫn nhiệt kém (trừ Cacbon), không có ánh kim, không dẻo, có tính giòn (với phi kim ở thể rắn)

Tính chất vật lý

• Trong điều kiện bình thường, phi kim tồn tại ở cả ba thể : rắn, lỏng , khí

• Những phi kim thường gặp :

+ Thể khí : H2 (Hiđrô), Cl2 (Clo) , F2 (Flo), O2 (Oxi), N2 (Nitơ)

+ Thể lỏng : Br2 ( Brôm)

+ Thể rắn : C (Các bon), S (Lưu huỳnh), Si (Silíc),

• Phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt hoặc dẫn điện,dẫn nhiệt kém (trừ Cacbon), không có ánh kim, không dẻo, có tính giòn (với phi kim ở thể rắn)

Hoàn thành bài tập sau.

Các cặp chất nào có thể tác dụng được với nhau trong bảng dưới

đây :

S

Cl2

O2

Phi kim

Tác dụng với

Hoàn thành bài tập sau.

Các cặp chất có thể tác dụng được với nhau trong bảng dưới đây

Phi kim

Tác dụng với

Đáp án:

Hoµn thµnh bµi tËp sau :

Phi kim

T¸c dông víi

§¸p ¸n:

Hoµn thµnh bµi tËp sau:

Cl2 (2) x (5) x (8) x

O2 (3) x (6) x (9)x

Phi kim

T¸c dông víi

§¸p ¸n:

Hoµn thµnh bµi tËp sau:

S (1) x (4) x (7) x (10) x

Cl2 (2) x (5) x (8) x

O2 (3) x (6) x (9) x

Phi kim

T¸c dông víi

§¸p ¸n:

1 S + Fe = FeS

2 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

3 2O2 + 3Fe = Fe3O4

4 S + 2Na = Na2S

5 Cl2 + 2Na = 2NaCl

6 O2 + 4Na = 2Na2O

7 S + H2 = H2S

8 Cl2 + H2 = 2HCl

9 H + O = H O

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

t 0

Phi kim+ Kim lo¹i

Phi kim+ Hi®r«

Phi kim+ Oxi

TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Kim lo¹i

1 Kim lo¹i 2 Hy®r« ( H 2 Hy®r« ( H 2 2 ) ) 3 Oxi (O 3 Oxi (O 2 2 ) )

Phi kim

T¸c dông víi:

Phi kim

T¸c dông víi:

TÝnh chÊt ho¸ häc

1.T¸c dông víi kim lo¹i:

S¾t bÞ oxi ho¸

Phi kim (Cl2, S ) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại, thường là khi đun nóng tạo thành muối hoặc oxit

loại, thường là khi đun nóng tạo thành muối hoặc oxit

Tính chất hoá học

1.Tác dụng với kim loại:

2 Tác dụng với Hyđrô ( H 2 )

3 Tác dụng với oxi:

Đa số phi kim tác dụng với O2 tạo thành oxit axit

TiÕn hµnh thÝ nghiÖm:

T¸c dông víi Oxi

•ThÝ nghiÖm 1: §èt ch¸y H2 trong kh«ng khÝ ( ph¶n øng víi oxi).

+ §iÒu chÕ Hi®r« : Th¶ Zn vµo dung dÞch HCl => khÝ tho¸t ra lµ H2 + §èt H2 ch¸y trong kh«ng khÝ

•ThÝ nghiÖm 2 : §èt ch¸y S trong oxi

+ §èt ch¸y l­u huúnh trong kh«ng khÝ

+ §­a l­u huúnh vµo lä chøa oxi

Chú ý :

1 Một phi kim tạo ra hai axit thì axit nào nhiều oxi, axit đó mạnh

hơn

Ví dụ : H2SO4 mạnh hơn H2SO3.

H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2SO3

2 Một số phi kim không tác dụng trực tiếp với hiđrô (H2) hoặc oxi (O2)

SO2

H2O

Ví dụ:- Hợp chất của oxi với Clo được điều chế bằng con đường gián tiếp

-Hợp chất của hiđrô với phốt pho được điều chế bằng con đư ờng gián tiếp

Người ta căn cứ vào đâu để đánh giá độ mạnh yếu của phi kim ?

Đáp án :

Độ mạnh yếu của phi kim thường được xem xét dựa vào khả năng phản ứng của phi kim với kim loại và hiđrô.Phi kim càng mạnh thì càng dễ dàng tác dụng với kim loại hoặc hiđrô

Ví dụ1 : F2 dễ dàng phản ứng với H2 hơn Cl2 (Phản ứng xảy ra ngay cả trong bóng tối) => F2 hoạt động hoá học mạnh hơn Cl2

Ví dụ 2 : Cl2 oxi hoá Fe tạo ra FeCl3 ( sắt có hoá trị III)

S oxi hoá Fe tạo ra FeS ( sắt có hoá trị II)

O2 oxi hoá Fe tạo ra Fe3O4 ( sắt có hoá trị II,III)

ta nói rằng : Cl2 mạnh hơn O2 và S

Bµi tËp : Trong nh÷ng tÝnh chÊt sau, h·y chän nh÷ng tÝnh chÊt cña phi kim

DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt , DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm

Cã ¸nh kim

DÎo Kh«ng cã ¸nh kim

Kh«ng t¸c dông víi kim lo¹i

Kh«ng t¸c dông víi Hi®r«

T¸c dông víi Hi®r«

T¸c dông víi oxi t¹o ra oxit baz¬

A

B

C

D

E

F

G

H

I

hướng dẫn Về nhà :

-Làm bài tập 1,2 SGK

-Làm bài tập 35.3, 35.4

-Làm bài tập 1,2 SGK

-Làm bài tập 35.3, 35.4

Chúc các em học bài và làm bài tốt !