TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI _ xuân thanh

Trường THPT Đà LoanTÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI GVTH: Phạm Xuân Thanh... Mu i tác dụng v i axit ố ớThớ nghiệm: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric loãng H2SO4 , sau đó cho thêm từng

Trường THPT Đà Loan

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

CỦA MUỐI

GVTH: Phạm Xuân Thanh

CaCO3 CaO + CO2

CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

những chuyển đổi hoá học sau.

3

) 3

( 2

) 2 ( )

1

(

↓

2

2

3)

(NO

Ca

( )4 ( )5

to

CaCO3

CaCl2

Ca(NO3)2 Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO 3

TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Các bước làm thí nghiệm:

+ S d ng ng hót, hót 2ml ử ụ ố  3ml dung d ch b¹c ị

nitrat vào ng nghi m ố ệ

+ Ng©m m t đo n d©y đ ng trong dung d ch b c ộ ạ ồ ị ạ

Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong

dung dịch bạc nitrat AgNO 3

) ( )

( 2 3 )

( 3 )

(r 2 AgNO dd Cu ( NO ) dd 2 Ag r

1 Mu i t¸c dông v i kim lo i ố ớ ạ

• V y: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i ậ

t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi

2 Mu i tác dụng v i axit ố ớ

Thớ nghiệm: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric

loãng H2SO4 , sau đó cho thêm từng giọt dung dịch bari clorua BaCl2 vào ống nghiệm

2 Mu i t¸c dông v i axit ố ớ

HCl Ba

SO H

BaCl2(dd) + 2 4(dd) → SO4(r) + 2

• V y: ậ Mu i cã th t¸c d ng đ ố ể ụ ượ c v i axit, ớ

s n ph m ả ẩ là mu i m i ố ớ và axit m i ớ

(tr ng) ắ

3 Muèi t¸c dông víi muèi

Thí nghiệm-H1.21: Nhá vµi giät dung dÞch b¹c nitrat vµo èng nghiÖm cã s½n 1 2ml dung dÞch natri clorua.

3 Muèi t¸c dông víi muèi

) ( 3 )

( )

( )

(

(tr¾ng)

• VËy: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau

t¹o thµnh hai muèi míi.

4 Muối tác dụng với bazơ

Thí nghi m-H 1.22 ệ :

Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung d ch mu i ị ố

đ ng sunfat CuSO ồ 4 vào ng nghi m, sau ố ệ

đó thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit

NaOH.

4 Muèi t¸c dông víi baz¬

) ( 4 2

) ( 2 )

( )

(

4 dd 2 NaOH dd Cu ( OH ) r Na SO dd

(xanh l¬)

• VËy: Dung dÞch muèi t¸c dông víi dung dÞch baz¬

sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi.

5 Phản ứng phân huỷ muối

Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như:

KClO 3 , CaCO 3 , KMnO 4 …

KClO3 to … + … CaCO3 to … + …

Cu SO4 + Na OH

1 NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña muèi.

Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

 Các phản ứng trao đổi :

CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

Cu(OH) 2

CO 2 BaSO 4

Nhận xét gì về trạng thái của sản phẩm các phản ứng trên Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ? ?

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ph¶n øng ho¸ häc sau thuéc lo¹i

2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại

phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại

phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng vớinhau từng đôi một, hãy ghi dấu nhân (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không có phản ứng Viết PTHH ở ô có dấu nhân.

Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2

BaCl 2

Bµi tËp4 - sgk trang33

Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 x x x o

BaCl 2 x o x o

Bµi 4 - sgk trang 33:

Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO) 3 x x x o

BaCl 2 x o x o

Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 PbCO 3 + 2NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + 2KCl PbCl 2 + 2KNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 PbSO 4 + 2NaNO 3

BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl

BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl

: Muèi natri clorua ( muèi ¨n )

Bài tập về nhà:

Bài 1; 2; 3; 5; 6 – trang 33 ( sgk ) Đọc trước bài 10: Một số muối

quan trọng

Cảm ơn quý thầy cô và các

em học sinh đã quan tâm

theo dõi!!