Tiet14.Tinh chat hoa hoc cua muoi.ppt

Tiết 14 :Tính chất hoá học của muối • Muối có những tính chất hoá học nào?. Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loạ mơí... Hai dd muối có thể tác dụng

THAM D Ự TIẾT HÓA HỌC LỚP 9A

GV:VŨ NGỌC KHÁNH TRƯỜNG THCS PI TOONG

KiÓm tra bµi cò:

• Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau:

CaCO3  …+ … …+ …+

H2SO4 + …+ … BaSO4 + …+ …

Na2CO3 + …+ …  NaOH + …+ …

CuSO4 + …+ …  Cu + …+ …

Na2SO4 + …+ … BaSO4 + …+ …

Qua c¸c P¦ trªn em cã dù ®o¸n g× vÒ tÝnh chÊt

Tiết 14 :

Tính chất hoá học của muối

• Muối có những tính chất hoá học nào?

• Thế nào là phản ứng trao đổi?

Điều kiện xảy ra phản ứng trao

đổi là gì?

I Tính chất hoá học của muối:

• 1 Muối tác dụng với kim loại:

Thí nghiệm: Ngâm một cái đinh trong dd đồng

sunfat

Hiện t ợng? Có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt, mầu xanh của dd nhạt dần

Giải thích, viết

PTPƯ?

• Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd đồng (II) sunfat, một phần sắt bị hoà tan tạo ra dd sắt (II) sunfat Dung dịch sắt

(II) sunfat có màu xanh nhạt hơn mầu xanh của dd

đồng (II) sunfat nên mầu xanh của dd nhạt dần.

Fe (r) + CuSO4(dd)  Cu (r) + FeSO4(dd)

Kết luận? Dung dịch muối có thể tác dụng với

kim loại tạo thành muối mới và kim loạ mơí

» 2 Muèi t¸c dông víi axit:

ThÝ nghiÖm: Nhá vµi giät dd H2SO4 vµo èng

nghiÖm cã chøa 1ml dd BaCl2.

Quan s¸t, nªu hiÖn t

îng?

HiÖn t îng: Cã xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng

• Gi¶i thÝch, viÕt PTP¦?

Ph¶n øng t¹o thµnh BaSO4 lµ mét chÊt mÇu tr¾ng kh«ng tan trong axit

BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4 (r) +2HCl (dd)

KÕt

luËn?

Muèi cã thÓ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi

• 3 Muối tác dụng với muối:

Thí nghiệm: Nhỏ một vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4

Quan sát, nêu

hiện t ợng?

Hiện t ợng: Có kết tủa trắng d ới

đáy ống nghiệm

Giải thích,

Viết PTPƯ?

PƯ tạo thành BaSO4 không tan:

Kết luận? Hai dd muối có thể tác dụng với nhau

tạo thành hai muối mới

• 4 Muèi t¸c dông víi baz¬:

ThÝ nghiÖm: Nhá vµi giät dd CuSO4 vµo èng nghiÖm

cã chøa 1ml dd NaOH

Quan s¸t, nªu

hiÖn t îng?

HiÖn t îng: Cã t¹o thµnh kÕt tña mÇu xanh l¬

Gi¶i thÝch,

ViÕt PTP¦?

CuSO4 t¸c dông víi NaOH trong dd t¹o thµnh Cu(OH)2 kh«ng tan

KÕt luËn? Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi dd

baz¬ t¹o thµnh muèi míi vµ baz¬ míi

• 5 Ph¶n øng ph©n huû muèi:

H·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau:

t 0

KMnO4(r) …+ … …+ … …+ …+ +

t 0

t0

2KMnO4(r)  K2MnO4(r) + MnO2 (r) + O2(k)

t0

• Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc nµy cña muèi?

Trong nh÷ng ®iÒu kiÖn thÝch hîp muèi cã thÓ

bÞ ph©n huû thµnh 2 hay nhiÒu chÊt kh¸c

II Phản ứng trao đổi:

• 1 Một số thí dụ:

H2SO4+ BaCl2 BaSO4 + 2HCl NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Qua các thí dụ trên em có nhận xét gì về PƯ trao đổi?

Nhận xét:

Trong các PƯHH giữa axit với bazơ, giữa muối với axit, giữa muối với bazơ, giữa muối với muối có sự trao đổi thành phần

giữa 2 hợp chất để tạo ra những hợp chất mới

Qua nhận xét trên em hãy nêu

định nghĩa về PƯ trao đổi?

2 Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó

2 hợp chất tham gia PƯ trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp

chất mới.

3 Điều kiện xảy ra PƯ trao đổi?

• Điều kiện: PƯ trao đổi trong dd của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm có chất không tan

hoặc chất khí, hoặc PƯ trao đổi đó là PƯ trung hoà

Bèc th¨m, gi¶i BT, lÜnh th ëng

B

C

D

E

Phần th ởng là số gói bimbim bằng số HS trong nhóm

Xét xem PƯ giữa các chất sau có xảy ra không? Vì sao? Viết PTPƯ ( Nếu có xảy ra): CaCO3 và dd NaOH?

Th ởng: Số gói bimbim bằng số điểm đạt đ ợc.

Xét xem PƯ giữa các chất sau có xảy ra không? Vì sao? Viết PTPƯ (Nếu có xảy ra): dd KCl và dd AgNO3

Th ởng: Số gói bimbim bằng một nửa số điểm đạt đ ợc.

Xét xem PƯ giữa các chất sau có xảy ra không? Vì sao? Viết PTPƯ ( Nếu

có xảy ra): dd HCl và dd MgSO4?

Th ởng: Số gói bimbim bằng 2 lần số điểm đạt đ ợc.

Xét xem PƯ giữa các chất sau có xảy ra không? Vì sao? Viết PTPƯ ( Nếu có xảy ra): dd NaOH và dd MgCl2?

BT vÒ nhµ:

1 Lµm c¸c BT: 2; 3; 4; 5 SGK

2 ChuÈn bÞ bµi: Mét sè muèi quan träng