Dùng phơng pháp hoá học phân biệt 3 lọ hoá chất trên, viết phơng trình phản ứng.. Ngời ta tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ dung dịch B vào dung dịch A cho đến h
Trang 1Phòng giáo dục đào tạo bảo thắng
TRƯờNG THCS thái niên 3 Đề THI HọC SINH GIỏI CấP TRƯờng - vòng ii
Năm học 2010 - 2011
đề chính thức
Đề thi môn: Hoá học
Ngày thi: - 12 - 2009 Thời gian làm bài: 150 phút.
Câu 1 Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau:
FeS2 + O2 A↑ + B. J →t o B + D
A + H2S → C↓ + D B + L →t o E + D
C + E → F F + HCl → G + H2S ↑
G + NaOH → H↓ + I H + O2 + D → J↓
Câu 2.
1 Có 3 lọ hoá chất mất nhãn chứa: Fe + Al2O3; Al2O3; Al + Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học phân biệt 3 lọ hoá chất trên, viết phơng trình phản ứng
2 Có 3 lọ hoá chất bị mất nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: BaCl2, Na2CO3, AgNO3 Hãy chọn một thuốc thử duy nhất nhận biết ba lọ hoá chất trên Giải thích và viết phơng trình hoá học
Câu 3 Có hai dung dịch: Dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,3 mol NaHCO3; dung dịch B chứa 0,5 mol HCl Ngời ta tiến hành các thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ dung dịch B vào dung dịch A cho đến hết
- Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ dung dịch A vào dung dịch B cho đến hết
- Thí nghiệm 3: Trộn nhanh hai dung dịch A và B với nhau
Tính thể tích khí bay ra (đktc) trong cả ba thí nghiệm trên
Câu 4 Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 5g trong 500g dung dịch AgNO3 4% Chỉ sau một lúc ngời ta lấy vật ra và thấy khối lợng AgNO3 trong dung dịch giảm mất 85%
1 Tính khối lợng vật lấy ra sau khi làm khô.
2 Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra khỏi dung dịch.
Câu 5 Tính lợng axit H2SO4 98% điều chế đợc từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất của các phản ứng là 80%
Câu 6 Khử hoàn toàn m gam oxit sắt bằng khí hiđro nóng d Cho hơi nớc tạo ra đợc hấp thụ
hoàn toàn bằng 100g axit H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit giảm đi 3,405 % Chất rắn thu đợc sau phản ứng khử trên hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 3,36 lít khí H2
(đktc) Xác định công thức hoá học của oxit sắt trên
Câu 7 Dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19 g/ml) và dung dịch HCl 12% (D = 1,04
g/ml) Tính khối lợng của mỗi dung dịch để pha thành 2 lít dung dịch HCl 20% (D = 1,1 g/ml)
Cho H = 1; Na = 23; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108; Cu = 64; N = 14
S = 32; Fe = 56
Trang 2Đáp án và thang điểm
1
Các phơng trình phản ứng:
4FeS2 + 11O2 →t o 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2O
2Fe(OH)3 →t o Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 →t o 2Fe + 3H2O
Fe + S →t o FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl.
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3
0,25 8 = 2
2
1 Lần lợt cho dung dịch NaOH vào ba mẫu thử của ba chất rắn
trên
- Mẫu nào tan hoàn toàn là Al2O3:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
- Mẫu nào tan một phần thấy có khí thoát ra là Al + Fe2O3:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
- Mẫu nào tan một phần không có khí thoát ra là Fe + Al2O3:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2 Lần lợt cho dung dịch HCl vào cả ba mẫu thử của ba dung
dịch trên
- Mẫu nào thấy có khí thoát ra là Na2CO3:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
- Mẫu nào thấy có kết tủa trắng xuất hiện là AgNO3:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
- Mẫu nào không thấy hiện tợng gì là BaCl2
3
Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ dung dịch B vào dung dịch A cho
đến hết Phản ứng hoá học xảy ra:
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑ (2) Theo (1) thì số mol HCl đã phản ứng ở (1) là: 0,2 mol Do vậy số
mol HCl phản ứng ở (2) là: 0,3 mol ⇒ Số mol CO2 là 0,3 mol
⇒ VCO2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít.
Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ dung dịch A vào dung dịch B cho
đến hết Phản ứng xảy ra là:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ (1) HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑ (2)
Từ (1) và (2) ta thấy số mol HCl tham gia là 0,5 mol
Thí nghiệm 3: Trộn nhanh hai dung dịch A và B với nhau
4 1 Theo đề bài ta có: mAgNO = 500 0,04 = 20g.
Trang 3Sau phản ứng thấy khối lợng AgNO3 trong dung dịch giảm 85% chính là khối lợng AgNO3 tham gia phản ứng:
3
AgNO phản ứng
m = 20 0,85 = 17g
⇒ nAgNO phản ứng3 = 17
170 = 0,1 mol Phản ứng hoá học:
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag Theo phơng trình hoá học:
nCu = 0,05 mol
Vậy khối lợng vật sau khi làm khô là:
m = 5 - 0,05 64 + 108 0,1 = 12,6gam
2 Theo phơng trình hoá học:
3 2
Cu(NO )
m = 0,05 188 = 9,4 gam.
mdd = 500 + 5 - 12,6 = 492,4gam Vậy nồng độ các chất trong dung dịch là:
C%Cu(NO )3 2 = 9,4
492,4.100 = 1,91%.
C%AgNO3 = 3
492,4 = 0,61%.
5
Sơ đồ điều chế H2SO4 từ FeS2:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Khối lợng FeS2 có trong 1 tấn quặng là:
2
FeS
m = 1 0,6 = 0,6 tấn.
Theo sơ đồ ta có khối lợng H2SO4 thu đợc từ 0,6 tấn FeS2 là:
2 4
H SO
m = 0,6
120 2 98 = 0,98 tấn Nhng vì hiệu suất đạt 80% nên khối lợng H2SO4 thực tế thu đợc là:
2 4
H SO thực tế
m = 0,98 0,8 = 0,784 tấn.
Vậy khối lợng dung dịch H2SO4 98% điều chế đợc từ 1 tấn quặng là:
2 4
dung dịch H SO 98%
98 = 0,8 tấn
6 Gọi công thức của oxit sắt là: FexOy Phơng trình hoá học:
FexOy + yH2 →t o xFe + yH2O Gọi khối lợng nớc thu đợc là a gam Khi hấp thụ vào dung dịch
H2SO4 98%, nồng độ dung dịch H2SO4 thu đợc là:
98
100 + a 100 = 98 – 3,405 ⇒ a = 3,6 gam
2
H O
n = 3,6
18 = 0,2 mol = nO trong Fe O x y Mặt khác khi hoà tan kim loại Fe thu đợc trong dung dịch H2SO4
loãng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Trang 4Theo ph¬ng tr×nh ta cã:
nFe = n = H2 3,36
22,4 = 0,15 mol.
Ta cã tØ lÖ x : y = n : nFe O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4 VËy c«ng thøc ho¸ häc cña oxit lµ: Fe3O4
m2 = 1248 gam
