can bang hoa hoc

Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau ; Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng.. NỘI DUNG BÀI HỌCII/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC III/ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG H

Kiểm tra bài cũ :

Mỗi học sinh trả lời 2 câu hỏi trắc

nghiệm với thời gian 30 giây cho 1

câu, sau đó giải thích vì sao chọn đáp án đúng.

Câu hỏi 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung

dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường Ý nào sau đây đúng ? Tốc độ phản ứng tăng khi :

A Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch

H2SO4 4M

B Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi.

C Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống một nửa.

D Tăng nhiệt độ phản ứng là 50oC.

Câu B

Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn

như sau ; Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A Nồng độ các chất phản ứng.

B Nồng độ các sản phẩm.

C Chất xúc tác.

D Nhiệt độ.

Câu B

GV giảng dạy: Vương Thị Phương Thảo

NỘI DUNG BÀI HỌC

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

III/ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG

HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1/ Phản ứng một chiều

2/ Phản ứng thuận nghịch

3/ cân bằng hóa học

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1 Phản ứng một chiều

Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với FeCl 2 .

2KClO 3 t o , MnO→ 2KCl + 3O 2 2

Trong cùng điều kiện (t 0 , MnO 2 ) KCl không phản ứng được với O 2 để tạo lại KClO 3

Như vậy 2 phản ứng trên chỉ xẩy ra theo một chiều

từ trái sang phải Những phản ứng như vậy gọi là phản ứng một chiều.

 Phản ứng một chiều : là phản ứng chỉ xảy

ra theo một chiều từ trái sang phải , biểu thị

bằng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ

CÂN BẰNG HÓA HỌC

2 Phản ứng thuận nghịch

Ở điều kiện thường Cl 2 phản ứng với H 2 O tạo thành HClO và HCl, đồng thời HCl và HClO cũng phản ứng với nhau tạo ra

Cl 2 và H 2 O.

Phản ứng thuận nghịch : là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau ở cùng điều kiện.

( )

* Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch: Hỗn hợp phản ứng

luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng

Cl 2 + H 2 O HClO + HCl

Xét phản ứng:

phản ứng như vậy gọi là phản ứng

thuận nghịch

I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN

NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

puthuan punghich

€

Thời gian

Tốc

độ

phản

V n

Trạng thỏi cõn bằng

3 Caõn baống hoựa hoùc

Xét phản ứng: H 2(khí) + I 2(khí) 2HI (khí)

v t = v n

Gọi V t là tốc độ của phản ứng thuận và V n

là tốc độ của phản ứng

nghịch.

Nhaọn xeựt:

Ban ủaàu: V t lụựn (do noàng ủoọ I 2 vaứ H 2 lụựn);

V n = 0 (do noàng ủoọ HI=0)

Khi pử ựxaỷy ra: V t giaỷm (do noàng ủoọ I 2 vaứ H 2 giaỷm);

V n taờng (noàng ủoọ HI ngaứy caứng lụựn)

ẹeỏn moọt luực naứo ủoự (t cb ) thỡ V t = V n = const (V cb ): pửự ủaùt tụựi traùng thaựi caõn baống.

V cb

I/ PHAÛN ệÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ệÙNG THUAÄN NGHềCH VAỉ

CAÂN BAẩNG HOÙA HOẽC

t cb

Cân bằng hoá học: là trạng thái

của phản ứng thuận bằng tốc độ phản

ứng nghịch (V t = V n ).

Phân tích số liệu thực nghiệm thu được từ phản ứng trên như sau

H 2 + I 2  2HI

Ban đầu: 0,5 0,5 0 (mol/l)

Từ phân tích trên hãy cho biết tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận

và phản ứng nghịch có xẩy ra không?

Từ đó hãy nêu 1 đặc điểm của cân

bằng hóa học?

Tại sao ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất không đổi nếu giữ nguyên điều kiện phản ứng?

Cân bằng hoá học là cân bằng động

3 Caõn baống hoựa hoùc:

Xét phản ứng: H 2(khí) + I 2(khí) 2HI (khí)

Soỏ lieọu phaõn tớch:

Taùi traùng thaựi caõn baống: pửự khoõng dửứng laùi maứ pửự thuaọn vaứ pửự nghũch vaón tieỏp tuùc xaỷy ra nhửng

vụựi toỏc ủoọ baống nhau V t = V n

Taùi traùng thaựi caõn baống: V t = V n coự nghúa laứ trong 1 ủụn

vũ thụứi gian, noàng ủoọ caực chaỏt pửự giaỷm ủi bao nhieõu theo pửự thuaọn thỡ laùi ủửụùc taùo ra baỏy nhieõu theo pửự nghũch

I/ PHAÛN ệÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ệÙNG THUAÄN NGHềCH VAỉ

CAÂN BAẩNG HOÙA HOẽC

3 Caõn baống hoựa hoùc

Xét phản ứng

H 2(khí) + I 2(khí) 2HI (khí)

Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận

nghịch khi tốc độ của phán ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (V t = V n ).

Cân bằng hoá học là cân bằng động

Các chất phản ứng không chuyển hoá hoàn toàn thành sản phẩm nên trong hệ cân bằng luôn luôn có mặt chất

phản ứng và chất sản phẩm

I/ PHAÛN ệÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ệÙNG THUAÄN NGHềCH VAỉ

CAÂN BAẩNG HOÙA HOẽC

1/ Thí nghiệm

+ Cho hai ống nghiệm (1) và (2) ch a ứ

l ượ ng khí NO 2 nh nhau, trong m i ng ư ỗ ố

nghi m ệ đề ồ ạ u t n t i cân b ng sau: ằ

+ Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở hai

ống nghiệm như nhau.

Nước đá

 Sau khi ngâm ống (1) vào

nước đá, ống (1) màu nhạt

hơn ống (2) chứng tỏ nồng độ

khí NO2 trong ống (1) đã giảm

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k)

(không màu) (màu nâu đỏ)¬  →thuận

nghịch

2/ Định nghĩa

Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.

+ Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là nồng độ, áp suất, nhiệt độ

1/ Thí nghiệm

Hiện tượng trong thí nghiệm vừa nêu được gọi là sự chuyển dịch cân bằng.

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

Củng cố:

2/ Trong các phản ứng sau,phản ứng nào xảy ra 1 chiều?

a/ Cu(r) + 2H2SO4 đặc(l) = CuSO4 (l) +SO2 (k) + 2H2O (l)

b/ SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k)

c/ N2 (k) + 3H2 (k) = 2NH3 (k)

d/ 3Fe(r) + 4H2O(k) = Fe3O4(r) + 4H2 (k)

xt

2SO (k) O (k) + ¬  → 2SO (k)

0

xt

3Fe(r) 4H O(k)+ ¬ →Fe O (r) 4H (k)+

0

xt

N (k) 3H (k)+ ¬ →2NH (k)

Củng cố:

Các phản ứng thuận nghịch chúng ta viết là: