can bang hoa hoc (t2)

1/ Thí nghiệm:  2/ Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằ

1/ Thí nghiệm:

 2/ Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là

sự di chuyển trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng ( và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)

Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li- ê:

Một p/ư thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại tác động bên ngoài đó

Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng:

Nồng độ, áp suất và nhiệt độ

III/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:

C (r) + CO2 (k) 2CO (k)

(v t ) (v n )

khi thêm CO2 vào hệ cb, cb sẽ chuyển dịch theo chiều

nào?

1/ Ảnh hưởng của nồng độ :

Phương trình Nồng độ

CO2 giảm

CO giảm

từ trái sang phải (theo chiều thuận), chiều

làm giảm n/độ CO 2 thêm vào

(v t ) (v n )

khi tăng áp suất vào hệ cb, cb sẽ chuyển dịch theo chiều

nào?

IV CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:

2/ Ảnh hưởng của áp suất :

Phương trình Áp suất

từ phải sang trái (theo chiều nghịch ), chiều

làm giảm áp suất

N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) (1 )

- P/ư tỏa nhiệt hay thu nhiệt: Là các p/ư hh thường kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

* Lương nhiệt kèm theo mỗi p/ư hh, người ta dùng đại

lượng nhiệt p/ư; kí hiệu ∆H

Pư tỏa nhiệt ( nhiệt độ tăng) thì các chất p/ư mất bớt năng lượng ∆H < 0; Ngược lại, p/ư thu nhiệt ( nhiệt

độ giảm ) các chất p/ư phải lấy thêm năng lượng để tạo ra

sản phẩm ∆H > 0

3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ:

(v t ) (v n )

khi tăng nhiệt độ vào hệ cb, cb sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

IV CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:

3/ Ảnh hưởng của nhiệt độ :

Phương trình Nhiệt độ

từ trái sang phải(theo chiều nghịch ), chiều

làm giảm nhiệt độ

N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) (1 ) ∆H = 58 KJ (không màu) (màu nâu đỏ)

4/ Vai trò chất xúc tác:

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tôc

độ p/ư nghịch với số lần bằng nhau, nên chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

V/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC :

Ví dụ: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H < O

Ở t0 thường p/ư xảy ra chậm; để tăng tốc độ p/ư dùng xt, t0 cao Nhưng đây là p/ư tỏa nhiện, nên khi tăng

t0 cb chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất p/

ư Vì vậy, để hạn chế tác dụng này người ta dùng một

lượng dư không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi, làm cho

cb chuyển dịch theo chiều thuận

Phương trình Nồng độ Áp suất Nhiệt độ

Nghịch N2, H2 tăng Tăng Giảm

Câu 1: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (H= - 92 kJ) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía nào? Khi

a Tăng áp suất chung của hệ

b Tăng nồng độ N2 ; H2

c Tăng nhiệt độ

d Dùng chất xúc tác

Câu 2: cho phương trình phản ứng sau :

CO(k) + H2O(k) CO2 (k) + H2(k) (H= - 41 kJ) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía nào? Khi

a Tăng áp suất chung của hệ

b Thêm 1 lượng hơi nước vào ; thêm 1 lượng khí H2 vào

c Tăng nhiệt độ

d Tăng thể tích của hệ phản ứng

Thảo luận nhóm :

Phương trình Nồng độ Áp suất Nhiệt độ

Thuận CO2, H2 tăng Không đổi tăng

Nghịch CO, H2O tăng Không đổi Giảm

Câu 3: Cho phương trình phản ứng:

2SO2 + O2  2SO3 H < 0

Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào cho Nồng độ, Áp suất, Nhiệt độ là phù hợp?

Phương trình Nồng độ Áp suất Nhiệt độ

Câu 4: Cân bằng một phản ứng hoá học đạt được khi:

A. A t phản ứng thuận = t phản ứng nghịch

B. B vt phản ứng thuận = vt phản ứng nghịch

C C chất phản ứng = C của sản phẩm

D phản ứng thuận và nghịch đều kết thúc

Thảo luận nhóm :

B

Câu 5: Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng :

A.A N2 +3H2 = 2NH3 B 2CO +O2 = 2CO2

B.C H2 + Cl2 = 2HCl D 2SO2 + O2 = 2SO3

C

Chúc các

em sức khỏe

và học tập tốt !