Cân bằng hóa học tiết 1

Kiến thức: HS biết được thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học .HS hiểu cân bằng hóa học là một cân động 2.. Kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để

Ngày /04 /2008

Tiết 64 § Bài 38 CÂN BẰNG HĨA HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

HS biết được thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học HS hiểu cân bằng hóa học là một cân động

2 Kĩ năng:

HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân bằng và ứng dụng giải thích một số quá trình sản xuất trong thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…)

3 Trọng tâm:

II CHUẨN BỊ :

Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 trong SGK

III PHƯƠNG PHÁP:

- Phương pháp trực quan

- Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

- Phương pháp diễn giảng

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ:

? Hãy nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và các yếu tố này ảnh hưởng như thế nào?

3 B i m i: ài mới: ới:

Hoạt động của thầy - trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

GV hướng dẫn HS hiểu về phản ứng

một chiều và phản ứng thuận nghịch

I Phản ứng một chiều, pư thuận nghịch và cân bằng hóa học :

1 Phản ứng một chiều: là phản ứng chỉ xảy ra

theo 1 chiều tử trái sang phải

0

2,

MnO t

2 Phản ứng thuận nghịch: là những phản ứng

trong cùng đk xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau

Vd : Cl2 + H2O (1)

(2)

    

(1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch

Hoạt động 2:

GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu

thu được từ thực nghiệm của phản ứng

thuận nghịch sau:

H2 (k) + I2 (k)  2 HI(k)

t = 0 0,500 0,500 0 mol

t  0 0,393 0,393 0,786 mol

3 Cân bằng hóa học :

-Định nghĩa: CBHH là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

- CBHH là một cân bằng động

- Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng thì trong hệ luôn luôn có mặt chất phản

t: cb 0,107 0,107 0,786 mol

GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4)

-lúc đầu do chưa có HI nên số mol HI

bằng 0

-Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho

HI nên lúc này vt max và giảm dần theo

số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo

thành lại phân huỷ cho H2, I2 , vn tăng

Sau một khoảng thời gian vt = vn lúc đó

hệ cân bằng

HS dựa vào SGK định nghĩa phản ứng

thế nào là cân bằng hóa học

HS nghiên cứu SGK và cho biết: tại sao

CBHH là cân bằng động?

- GV lưu ý HS các chất có trong hệ cân

bằng

ứng và các chất sản phẩm

Hoạt động 3:

GV hướng dẫn HS tìm hiểu hằng số cân

bằng

Từ đĩ rút ra ý nghĩa thực tiễn của hằng số

cân bằng: Cho biết hiệu suất phản ứng.

II H ằng số cân bằng

1 Cân bằng đồng thể

Xét hệ cân bằng:

N2O4 (k)  2NO2 (k) ở 250C Bảng số liệu:

bằng

Tỷ số nồng độ lúc cb

2 4

NO

N O

2

2

2 4

C

NO K

N O



cân bằng của phản ứng (C: Concentration_nồng độ)

Với phản ứng tổng quát:

aA + bB  cC + dD Hằng số cân bằng của phản ứng:

[ ] [B]

ons [ ] [D]

C

[A], [B], [C], [D] là nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng

KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

2 Cân bằng dị thể

Xét hệ cân bằng:

C(r) + CO2(k)  2CO(k)

2 2

K

CO

 Với cân bằng:

CaCO3(r)

0

t

  

   CaO(r) + CO2(k) K C [CO ]2

Ở 8200C: KC = 4,28 10-3 => [CO2] = 4,28 10-3

mol/l

Ở 8800C: KC = 1,06 10-2 => [CO2] = 1,06 10-2

mol/l

V.Củng cố:

-Người ta thường tác động vào những yếu tố nào để làm chuyển dịch cân bằng hóa học ?

-Người ta dự đoán chiều chuyển dịch của cân bằng hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó

VI.Dặn dò và BTVN:

-Chuẩn bị các kiến thức ôn : tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (bài 38)

-Làm các bài tập sgk

VI RÚT KINH NGHIỆM: