Kiem tra hoa 10 so 2 2019

Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàngA. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số electron hoá trị C.. Các nguyên tố được sắp xếp

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO …….

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Câu 1: Ion A2+ có cấu hình phân lớp cuối cùng là 3d9 Cấu hình e của nguyên tử A là:

A [Ar] 4s23d9 B [Ar]3d104s1 C [Ar]3d94s2 D [Ar]3d94p2

Câu 2: Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc các nhóm:

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p4 Công thức oxit cao nhất và côngthức hợp chất với hiđro của X là:

Câu 7: Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức XH3 Biết % về khối lượng của oxi trong oxit caonhất của X là 56,34% Nguyên tử khối của X là:

Câu 8: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử:

A hút e khi tạo liên kết hoá học B đẩy e khi tạo thành liên kết hoá học.

C tham gia các phản ứng hóa học D nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết.

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e Trong bảng HTTH, X ở

A chu kì 2 và nhóm VA B chu kì 2 và nhóm VIIIA.

C chu kì 3 và nhóm VIIA D chu kì 3 và nhóm VA.

Câu 10: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì

Câu 11: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố

X trong bảng tuần hoàn là

A ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA B ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.

C ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Trang 2

Câu 12: Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO3 Trong hợp chất với hiđro của Y, hiđro chiếm 5,88% vềkhối lượng Y là nguyên tố:

Câu 13: Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì:

A nguyên tử khối giảm dần B độ âm điện giảm dần.

C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 14: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 Nguyên tố X có vị trí

A ô thứ 10 chu kì 2 nhóm VIIIA B ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA.

C ô thứ 8, chu kì 2 nhóm VIA D ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.

Câu 15: Nguyên tố X có Z = 17 Chu kì và nhóm của X trong bảng tuần hoàn của X là:

Câu 16: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của X trong BTH là:

A ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA B ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

C ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VA D ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

Câu 17: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ đều có 18e Dãy sắp xếp chúng theo chiều bán kínhgiảm dần là

A Ar, Ca2+, Cl- B Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+ D Ca2+, Ar, Cl-

Câu 18: Trong số các nguyên tắc sau, nguyên tắc nào dùng để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần

hoàn?

A Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số electron hoá trị

C Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số khối của nguyên tử.

D Các nguyên tố có số electron hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp vào một cột.

Câu 19: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là:

Câu 23: ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 Hỏi X

nằm ở ô thứ bao nhiêu và là nguyên tố s, p, d hay f trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

A Ô thứ 10 và là nguyên tố p B Ô thứ 17 và là nguyên tố p.

C Ô thứ 19 hoặc 20 và là nguyên tố s D Ô thứ 16 và là nguyên tố p.

Câu 24: Trong bảng tuần hoàn có số lượng các nhóm A và B lần lượt là:

Câu 25: Cấu hình electron của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p5 Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố

A kim loại kiềm thổ(Nhóm IIA) B kim loại kiềm (Nhóm IA).

C Halogen (Nhóm VIIA) D khí hiếm(Nhóm VIIIA).

Câu 26: Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d104s1 ?

Câu 27: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng:

A số điện tích hạt nhân B số e hóa trị.

Câu 28: Cho nguyên tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau Sự sắp xếp bán kínhnguyên tử nào sau đây là đúng

Trang 2/23

Trang 3

A X2+ < R < Y2- B R < X2+ < Y2- C Y2- < R < X2+ D X2+ < Y2-< R.

Câu 29: Các nguyên tố thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A (n – 1)d2 ns2 B 3d2 4s2 C ns2 np4 D ns2 np2

Câu 30: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân

nguyên tử là 23 X và Y thuộc chu kì và các nhóm:

A Chu kì 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì 3 và các nhóm IA và IIA.

C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA.

Câu 31: Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D (NH4)2SO3

- HẾT

-Đáp án Trắc nghiệm

Trang 4

132 1 B

Trang 4/23

Trang 6

Thời gian làm bài: 45 phút;

(30 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi 209

A ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

C ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB D ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VA.

A nguyên tử khối giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần.

C tính kim loại giảm dần D độ âm điện giảm dần.

hoàn?

A Các nguyên tố có số electron hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp vào một cột.

B Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số electron hoá trị

A tham gia các phản ứng hóa học B hút e khi tạo liên kết hoá học.

C đẩy e khi tạo thành liên kết hoá học D nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết.

Câu 7: ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 10 Hỏi X nằm

ở ô thứ bao nhiêu và là nguyên tố s, p, d hay f trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

A Ô thứ 16 và là nguyên tố p B Ô thứ 17 và là nguyên tố p.

C chu kì 3 và nhóm VIIA D chu kì 3 và nhóm VA.

Câu 9: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì

A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d94p2 C [Ar]3d104s1 D [Ar] 4s23d9

Trang 6/23

Trang 7

Câu 12: Cho nguyên tử R, Ion X2+, và ion Y2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau Sự sắp xếp bán kínhnguyên tử nào sau đây là đúng.

A X2+ < R < Y2- B R < X2+ < Y2- C Y2- < R < X2+ D X2+ < Y2-< R

Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khícủa nguyên tố X với hiđro, X chiếm 82,35 % khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trongoxit cao nhất là

A ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB B ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.

C ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA D ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23p34s2

C 1s22s22p63s23d5 D 1s22s22p63s23p5

Câu 16: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ đều có 18e Dãy sắp xếp chúng theo chiều bán kínhgiảm dần là

A Ar, Ca2+, Cl- B Cl-, Ca2+, Ar C Ca2+, Ar, Cl- D Cl-, Ar, Ca2+

Câu 17: Cấu hình của e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạnglà:

A ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA B ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.

C ô thứ 8, chu kì 2 nhóm VIA D ô thứ 10 chu kì 2 nhóm VIIIA.

Câu 23: Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc các nhóm:

Câu 26: Số electron hóa trị trong nguyên tử clo (Z = 17) là

Trang 8

C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s23d9.

C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA.

Câu 30: Các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:

Câu 31: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là:

Câu 32: Chu kì là dãy nguyên tố có cùng:

Trang 10

A [Ar] 4s23d9 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d94s2 D [Ar]3d94p2

Câu 2: Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc các nhóm:

Câu 33: Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên

tố tạo nên Tổng số proton trong X+ bằng 11, còn tổng số electron trong Y2- là 50 Biết rằng hai nguyên tốtrong Y2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn Côngthức phân tử của M là:

Câu 7: Hợp chất hóa trị cao nhất với Oxi của nguyên tố có công thức X2O5 Biết % về khối lượng củaHidro trong hợp chất khí với hidro của X là 8,823% Nguyên tử khối của X là:

A hút e khi tạo liên kết hoá học B đẩy e khi tạo thành liên kết hoá học.

C tham gia các phản ứng hóa học D nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết.

C chu kì 3 và nhóm IIA D chu kì 3 và nhóm VA.

Câu 10: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì

Trang 10/23

Trang 11

A độ âm điện B tính kim loại.

A ô số 15, chu kì 3, nhóm VA B ô số 15, chu kì 3, nhóm IIIA.

C ô số 15, chu kì 3, nhóm VB D ô số 15, chu kì 3, nhóm IIIB.

Câu 12: Oxit cao nhất của nguyên tố Y là YO2 Trong hợp chất với hiđro của Y thì Y chiếm 75% về khốilượng Y là nguyên tố:

A tính kim loại tăng dần B độ âm điện tăng dần.

C nguyên tử khối giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần.

A ô thứ 18 chu kì 3 nhóm VIIIA B ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA.

C ô thứ 8, chu kì 2 nhóm VIA D ô thứ 18 chu kì 3 nhóm VIA.

A ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA B ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA.

C ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA D ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

Câu 17: Các ion hoặc các nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ đều có 18e Dãy sắp xếp chúng theo chiều bán kínhtăng dần là

A Ar, Ca2+, Cl- B Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+ D Ca2+, Ar, Cl-

hoàn?

A Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số electron hoá trị

D Các nguyên tố có số electron hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp vào một cột.

Câu 19: Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì lớn (dài) và chu kì nhỏ (ngắn) là:

Câu 23: ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 5 Hỏi X nằm

ở ô thứ bao nhiêu và là nguyên tố s, p, d hay f trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

A Ô thứ 16 và là nguyên tố p B Ô thứ 11 và là nguyên tố s.

Câu 24: Trong bảng tuần hoàn nhóm chiếm 3 cột là:

Trang 12

A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm IB.

Câu 27: Nhóm là dãy nguyên tố có cùng:

C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 và các nhóm VA và VIA.

- HẾT

Trang 12/23

Trang 14

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÚ

A ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA B ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

C ô thứ 21, chu kì 4, nhóm IIIB D ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA.

A tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần.

C nguyên tử khối giảm dần D độ âm điện tăng dần.

hoàn?

A Các nguyên tố có số electron hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp vào một cột.

B Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng.

D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần số electron hoá trị

A tham gia các phản ứng hóa học B hút e khi tạo liên kết hoá học.

C đẩy e khi tạo thành liên kết hoá học D nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết.

Câu 7: ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 5 Hỏi X nằm ở

ô thứ bao nhiêu và là nguyên tố s, p, d hay f trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

A Ô thứ 10 và là nguyên tố p B Ô thứ 11 và là nguyên tố s.

C chu kì 3 và nhóm IIA D chu kì 3 và nhóm VA.

Câu 9: Tính chất nào sau đây của các nguyên tố tăng dần từ trái sang phải trong một chu kì

Trang 14/23

Định dạng
Số trang	23
Dung lượng	105,14 KB