THUYẾT TRÌNH KIM LOẠI NẶNG

- Nguồn chính của chì trong môi trường là từ xăng dầu.- Chì có trong nước uống do sử dụng các đường ống có pha chì - Ô nhiễm chì là mối quan tâm đáng kể đối với các nước và nhiều nơi đã

Kim loại nặng

Kim loại nặng

Nhóm 5ALớp 10CMT

- Là những kim loại có khối lượng riêng lớn hơn 5g/cm3

- Có nồng độ thấp hơn các ion chính trong nước như SO42-, Cl-, NO-3, Mg2+, Ca2+ nên trước đây thường được gọi là kim loại

vi lượng

- Nguyên nhân do con người gây ra từ các chất thải công nghiệp:

+ Khai thác khoáng sản+ Sản xuất

+ Các nhà máy chế tạo kim loại

- Ngoài ra, còn nước thải trong nước và nước mặt

Hoạt động công nghiệp, khai khoáng

Nước, đất

Ô nhiễm nước Acid hóa

Không phân hủy

Không khí

Quặng bauxit

Hoạt động công nghiệp

Chất thải sinh hoạt2.1 Nhôm

- Là kim loại độc hại.

- Được tìm thấy ở những bệnh nhân bị bệnh Alzheimer

2.1 Nhôm

- Nồng độ Al cao và pH thấp có thể dẫn đến cái chết của

cá, cũng gây độc hại với các động vật lưỡng cư như ếch

- Phèn KAl(SO4)2 12H2O được sử dụng trong việc xử lí nước uống

2.1 Nhôm

2.2 Đồng

- Nguồn chính của đồng trong nước là từ sự ăn mòn đường ống.

- Nồng độ cao gây mùi khó chịu trong nước

- Bệnh wilson: sự tích tụ đồng trong một vài mô của cơ thể : gan, não, giác mạc

2.2 Đồng

2.2 Đồng

2.3 Chì

- Nguồn chính của chì trong môi trường là từ xăng dầu.

- Chì có trong nước uống do sử dụng các đường ống có pha chì

- Ô nhiễm chì là mối quan tâm đáng kể đối với các nước và nhiều nơi

đã loại bỏ việc sử dụng chì trong xăng

2.3 Chì

- Chì tồn tại trong môi trường dưới dạng Pb2+

- Một số hợp chất hữu cơ của chì tetramethyllead (CH3)4Pb, trimethyllead (CH3)3Pb+, dimethyllead (CH3)2Pb2+

- Quá trình chuyển hóa chì vô cơ trong môi trường:

R4Pb →R3Pb+ →R2Pb2+ →Pb2+

2.3 Chì

2.4 Thủy ngân

•Các hợp chất thủy ngân như methylmercury CH3Hg+, dimethylmercury

(CH3)2Hg đặc biệt nguy hiểm

•Thủy ngân có thể tồn tại trong cá, tôm khoảng hàng chục, hàng trăm năm hay hằng nghìn năm nếu ở trong nước

2.4 Thủy ngân

Sự cố ở vịnh Minamata, Nhật Bản, năm 1953

2.4 Thủy ngân

- Sự cố xảy ra ở Niigata, Nhật Bản, trong những năm 1960.

- Nhiêu nơi cấm hay hạn chế việc sử dụng thủy ngân

- Tuy nhiên một số nước đang phát triển thì thủy ngân vẫn được sử dụng rộng rãi trong khai thác vàng.

2.4 Thủy ngân

Các hợp kim, bột màu, thuốc nhuộm, …

PVC, chất bảo quản gỗ

Mạ kim loại, tributyltin chống rỉ thân tàu2.5 Thiếc ( Sn)

Có độc cao với sinh vật biển

Có xu hướng phân hủy trong nước và tích

lũy trong trầm tích

Có xu hướng phân hủy trong nước và tích

lũy trong trầm tích

Đã bị cấm sử dụng ở nhiều nước2.5 Thiếc ( Sn)

AS

Quá trình nguyên tử hóa

Nguyên tử tự do sẽ hấp thu các bước sóng nhất định

Nguyên tử chuyển sang trạng thái kích thích có năng

lượng cao hơn

Bước sóng của các vạch phổ nguyên tử cho danh tính của các phần tử trong khi cường độ của ánh sáng phát ra tỷ lệ với số nguyên tử của nguyên

tố đó

Kim loại nặng

Kim loại hòa tan

Kim loại lơ lửngPhân loại:

•Đĩa chịu nhiệt

5.1 Lấy mẫu và bảo quản mẫu

Luôn lấy mẫu bằng chai polypropylene hoặc polyethylene.

•Vì mẫu thường chứa cặn rắn và các hạt lơ lửng nên cần lọc trước khi bảo quản.

Lọc mẫu bằng chân không thông qua một màng lọc 0,45 μm (polycarbonate hoặc celluloseacetate) trong thiết bị lọc chân không

Điều kiện tiên quyết phải rửa giấy lọc bằng 50 mL nước và sau đó lọc với ít nhất

100 mL mẫu

Nếu lỗ của màng lọc lớn, ngâm màng lọc trong dung dịch 1: 1 HNO3 và rửa lại

bằng nước trước khi sử dụng

Thiết bị lọc chân không

•Bảo quản mẫu bằng cách thêm 1.5mL HNO3 vào 1L nước mẫu để tạo môi trường pH<2.

•Nếu mẫu chứa lượng kiềm đáng kể hoặc có khả năng đệm=> thêm nhiều HNO3 hơn và kiểm tra pH bằng máy đo pH

•Bảo quản mẫu ở 40 C cho đến 6 tháng nếu có nồng độ mg/L, nếu có nồng

độ μg/L phân tích càng sớm càng tốt

•Tránh nhiễm mẫu trong khi xử lý mẫu.

•Sử dụng HNO3 với độ tinh khiết cao nhất có sẵn trong phòng thí

nghiệm và phân tích nước, giấy lọc và các acid thường xuyên

•Nếu dùng ống nhựa để hút acid=> ngâm ống nhựa trong HNO3 2M trong nhiều ngày sau đó rửa bằng nước (tránh bị nhiễm do Cu, Fe,

•Chuẩn bị dung dịch chuẩn gốc nồng độ 1000 mg/L bằng cách hòa tan chất đó trong một dung môi chính và sau đó pha loãng với nước thành 1L.

•Chuẩn bị một loạt các mẫu đường chuẩn và dung dịch chuẩn làm việc cho mỗi kim loại (pha từ dung dịch chuẩn gốc nồng độ 1000mg/L).

•Không sử dụng các mẫu đường chuẩn và dung dịch chuẩn làm việc trong thời gian dài và tốt nhất là chuẩn bị khi cần thiết

•Chuẩn bị mẫu trắng tương tự mẫu nhưng thay mẫu bằng nước

Bật máy, điều chỉnh

Đo mẫu

Ghi lại chiều cao peak Tiến hành đo độ hấp thu

Nồng độ trong mẫu ban đầu như sau:

[Kim loại]trong mẫu = C x V1/V2 (mg/L)

Trong đó :

• C là nồng độ mg/ L của kim loại đo được chiết xuất cuối cùng.

• V1 là thể tích mẫu sau khi chiết xuất (pha loãng hoặc làm giàu).

• V2 là thể tích mẫu ban đầu mL.

Nếu nồng độ đo được trong mẫu vượt ra ngoài đường chuẩn cần pha loãng mẫu để kết quả nằm trong đường chuẩn và tính toán tỉ lệ pha loãng.

Khi đọc kết quả phải trừ đi mẫu trắng (loại bỏ ảnh hưởng của thuốc thử và nước) Hoặc chỉnh máy về auto zero sau khi đo mẫu trắng

•Practical Environmental Analysis

•http://www.cem.msu.edu/~cem333/Week09.pdf

STT Họ và tên MSSV

Kim loại nặng

Kim loại nặng

Nhóm 5B