Pin điện hóa ăn mòn hóa học

Câu 1: Trong pin điện hoá Zn-Cu, quá trình khử trong pin là A. + 2e Zn. B. Cu + 2e. C. + 2e Cu. D. Zn + 2e. Câu 2: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Z, Y, Cu, X. B. X, Cu, Z, Y. C. Y, Z, Cu, X. D. X, Cu, Y, Z. Câu 3: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe-Cu: Fe + + Cu ; = – 0,44V, = + 0,34V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là A. 1,66V. B. 0,10V. C. 0,78V. D. 0,92V. Câu 4: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V ; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn = +0,8V. Thế điện cực chuẩn và có giá trị lần lượt là A. –0,76V và +0,34V. B. –1,46V và –0,34V. C. +1,56V và +0,64V. D. –1,56V và +0,64V. Câu 5: Cho các thế điện cực chuẩn: = V ; = V ; = V ; = +0,34V. Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất ? A. Pin Zn-Cu. B. Pin Zn-Pb. C. Pin Al-Zn. D. Pin Pb-Cu.

Bài 5 : Pin điện hóa - ăn mòn hóa học

Câu 1: Trong pin điện hoá Zn-Cu, quá trình khử trong pin là

Câu 2: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V ;

Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Eo(Y-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều

tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z.

Câu 3: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe-Cu:

Fe + Cu2   Fe2  + Cu ; o 2

Fe Fe

Cu Cu

Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là

Câu 4: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Zn-Cu là 1,1V ; Cu-Ag là 0,46V.

Biết thế điện cực chuẩn EoAg Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn o 2

Zn Zn

Cu Cu

giá trị lần lượt là

A –0,76V và +0,34V B –1,46V và –0,34V.

C +1,56V và +0,64V D –1,56V và +0,64V.

Câu 5: Cho các thế điện cực chuẩn: o 3

Al Al

Zn Zn

Pb Pb

= 0,13 V ; o 2

Cu Cu

lớn nhất ?

A Pin Zn-Cu B Pin Zn-Pb C Pin Al-Zn D Pin Pb-Cu.

Câu 6 : Cho EoCu2/Cu= + 0,34V, Eo Fe 3  /Fe 2 = + 0,77V, EoZn2/Zn=  0,76V, EoNi2/Ni= 0,26V

Phản ứng hóa học nào sau đây không đúng ?

C Ni + Fe3+  Ni2+ + Fe D Cu + Fe3+  Cu2+ + Fe2+

Câu 7: Cho EoCu2/Cu= + 0,34V và EoNi2/Ni= 0,26V Suất điện động chuẩn của pin điện

hóa NiCu là :

Câu 8 : Một vật bằng sắt tráng thiếc (đã xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi trường

chất điện li thì :

A Cả Fe và Sn điều bị ăn mòn

B Cả Fe và Sn không bị ăn mòn

C Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn

D Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn.

Câu 9: Vỏ tàu đi biển (phần chìm dưới nước) thép thường bị gỉ Cơ chế của quá trình ăn

mòn ở điện cực âm và điện cực dương lần lượt là

A Fe  Fe2  + 2e và 2H2O + O2 + 4e  4 OH

B Fe  Fe3  + 3e và 2 H + 2e  H2 

C Fe  Fe2  + 2e, Fe2  Fe3  + 1e và 2H2O + O2 + 4e  4 OH

D Fe  Fe2  + 2e, Fe2  Fe3  + 1e và 2 H + 2e  H2  .

Câu 10: Có ba thanh kim loại là: sắt nguyên chất (X), kẽm nguyên chất (Y), sắt lẫn kẽm

(Z) Trong không khí ẩm thì

A thanh X dễ bị ăn mòn nhất B thanh Y dễ bị ăn mòn nhất.

C thanh Z dễ bị ăn mòn nhất D các thanh bị ăn mòn như nhau.

Câu 11: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb ; Fe và

Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim

loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

Câu 12: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV) Khi tiếp

xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV.

Câu 13: Một lá sắt đang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm vài giọt dung

dịch CuSO4 vào thì lượng bọt khí H2

A bay ra không đổi B không bay ra nữa.

Câu 14: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2

Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn

điện hoá học là

Câu 15: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 ;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá học là

Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn ĐÁP ÁN BÀI TẬP PIN ĐIỆN HÓA VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI

Đáp án

Nguồn: Hocmai.vn