Giáo án hóa học 9 cả năm

Bài tập 1 : Xác định hóa trị của nguyên tố kim loại trong oxit sau: K2O, Na2O, CaO , BaO, MgO,Al2O3,ZnO,FeO, Fe2O3, CuO, Ag2O, CrO3 ,Cr2O3. • Hướng dẫn: học sinh cách tính nhanh hóa trị của nguyên tố (áp dụng theo quy tắc hóa trị ). Bài tập 2 : Xác định hóa trị của nguyên tố kim loại trong bazơ :KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 . Hướng dẫn: Trong phân tử bazơ, hóa trị nguyên tố kim loại bằng chỉ số nhóm – OH Bài tập 3 : - Xác định hóa trị của các gốc axit trong phân tử axit : HCl, H2S , HI, HF,HNO3, H2SO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4 Hướng dẫn: Trong phân tử axit, hóa trị gốc axit bằng chỉ số của hiđrô .

Giáo ánGiáo án hóa học 9

Tuần 1 Tiết 1 : ÔN TẬP

 Các loại chất vô cơ

 Phương trình hóa học

 Tính theo PTHH

II/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Ôn tập các loại chất vô cơ

 Hỏi :

1- Kể tên các loại chất vô cơ ?

2- Cho biết thành phần hóa học của oxit ?

3- Kể tên các loại oxit ?

4- Cho VD về CTHH của oxit axit?

Lưu í : Cách ghi nhớ một số oxit axit :

5- Cho VD về CTHH của oxit bazơ ?

Lưu í : Cách ghi nhớ một số oxit bazơ tan:

6- Nêu thành phần hóa học của axit? Kể

tên các loại axit ? Nêu CTHH mỗi loại ?

7- Nêu thành phần hóa học của bazơ? Kể

tên các loại bazơ? Nêu CTHH mỗi loại ?

8- Nêu thành phần hóa học của muối? Kể

tên các loại muối? Nêu CTHH mỗi loại ?

 Trả lời và ghi bài

I/ Các loại chất vô cơ :1- Oxit:

a- Oxit axit : Thành phần hóa học của đa số

oxit axit : ( phi kim – oxi)

 Oxit axit tan: P2O5, SO2 , SO3, CO2 ,

N2O5

 Oxit axit không tan : SiO2

b- Oxit bazơ : ( kim loại – oxi )

 Oxit bazơ tan : K2O, Na2O,BaO, CaO , …

 Oxit bazơ không tan : MgO Al2 O 3 , ZnO

, FeO , Fe2O3, Fe3O4. , CuO, …

2- Axit :

3

NTHH - OXI

HIĐRÔ – GỐC AXIT

KIM LOẠI – NHÓM–OH

KIM LOẠI – GỐC AXIT

Hoạt động 2 : Xác định hóa trị của nguyên tố , nhóm nguyên tử trong một hợp chất

Bài tập 1 : Xác định hóa trị của nguyên tố

kim loại trong oxit sau: K2O, Na2O, CaO ,

BaO, MgO,Al2O3,ZnO,FeO, Fe2O3, CuO,

Ag2O, CrO3 ,Cr2O3.

♦ Hướng dẫn: học sinh cách tính nhanh

hóa trị của nguyên tố (áp dụng theo quy

tắc hóa trị )

Bài tập 2 : Xác định hóa trị của nguyên tố

kim loại trong bazơ :KOH, NaOH,

Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3,

Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2

Hướng dẫn: Trong phân tử bazơ, hóa trị

nguyên tố kim loại bằng chỉ số nhóm – OH

Bài tập 3 : - Xác định hóa trị của các gốc

axit trong phân tử axit : HCl, H2S, HI,

HF,HNO3, H2SO3, H2CO3, H2SO4, H3PO4

Hướng dẫn: Trong phân tử axit, hóa trị

gốc axit bằng chỉ số của hiđrô

1- Xác định hóa trị của nguyên tố kim loại trong trong các oxit bazơ:

I I II II

K2O , Na2O , CaO , BaO

II III II II MgO , Al2O3 , ZnO , FeO III II I II III

Fe2O3 , CuO , Ag2O , CrO3 , Cr2O3

2- Xác định hóa trị của nguyên tố kim loại trong bazơ :

I I II II IIKOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2, III II II II

Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2

3- Xác định hóa trị của các gốc axit trong phân tử axit :

I II I I I II II HCl, H2S, HI, HF, HNO3, H2SO3, H2CO3,

II II

H2SO4, H3PO4

Hoạt động 3 : Bài tập định lượng : Tính theo PTHH

Bài tập 4 : Cho 1,6 g CuO tác dụng với dung dịch axit sufuanic dư

a- Viết PTHH

b- Tính khối lượng axit sufuric (H2SO4) đã phản ứng

c- Tính khối lượng muối đồng sunfat (CuSO4) tạo thành

Bài tập 5 : Cho 3,2 g CuO tác dụng với dung dịch axit sunfuric có chứa 20 g H2SO4

a- Viết PTHH

b- Tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng

Chú ý : Học sinh về nhà học thật kĩ phần phân loại 4 loại hợp chất vô cơ

( Nhìn CTHH của chất phải nhận ra được chất đó thuộc loại hợp chất vô cơ nào )

Tuần 1,2 Tiết 2,3 :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I/ MỤC TIÊU :

1) Kiến thức : Giúp học sinh:

♦ Biết được tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ

♦ Hiểu được cơ sở phân loại oxit

2) Kĩ năng : Vận dụng những tính chất hóa học của oxit để giải bài tập định tính và

định lượng

3) Thái độ tình cảm : học sinh yêu thích môn học – say mê thí nghiệm để tìm kiếm

câu Trả lời

II/ CHUẨN BỊ :

1) Dụng cụ : ống nghiệm (10), kẹp gỗ (4), ống hút (5), giá ống nghiệm (1) giá thí

nghiẹm (1), khay (1), ống dẫn khí L

2) Hóa chất : CuO, CaO, H2O, HCl, Ca(OH)2

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit axit

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

 Biểu diễn thí nghiệm 1

♦ Rót nước cất (5ml) vào 2 cốc thủy tinh

1) Nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng?

2) Viết PTHH , kết luận về tính chất hóa

học của oxit bazơ?

2/ Cho biết trạng thái , màu sắc của đồng

(II) oxit và clohiđric?

 Hướng dẫn HS làm TN 2:

♦ Cho CuO vào 1 ống nghiệm

♦ Nhỏ vài giọt axitclohiđric vào ống

nghiệm 1

 Hỏi

1- Nêu hiện tượng quan sát được ?

2- Sờ vào ống nghiệm cho biết nhiệt độ

phản ứng thay đổi như thế nào ?

3- Dung dịch màu xanh lục thu được là chất

gì ?

4- Nêu kết luận về tính chất hóa học của

 Theo dõi thí nghiệm

 Trả lời và ghi bài:

I/ Tính chất hóa học của oxit1- Oxit bazơ

a- Tác dụng với nước Oxit bazơ tan + nước dung dịch bazơCaO + H2O Ca(OH)2

 Một HS lên bảng viết PTHH Các HS khác viết vào vở

oxit bazơ ?

 Hỏi : Viết CTHH của sản phẩm tạo

thành từ các phản ứng sau (Lấy điểm KT

 Thông báo: CTHH một số oxit axit và

axit tương ứng hóa trị gốc axit

 Hỏi : Viết CTHH của sản phẩm tạo

thành từ các phản ứng sau (Lấy điểm

 Lắng nghe và ghi bài

 Theo dõi- Ghi nhận :c- Tác dụng với oxit axit :Oxit bazơ + Oxit axit Muối(Chủ yếu tan)

CaO(r) + CO2(K) CaCO3

 Ba HS lên bảng viết PTHH (Lấy điểm KT miệng ),các HS khác viết PTHH vào vở

Hoạt động 2 :Tìm hiểu tính chất hóa hoc của oxit axit

 Thông báo: Nhiều oxit axit tác dụng với

nước tạo ra dung dịch axit

Viết PTHH phản ứng tạo bởi: SO3 +H2O

 Lắng nghe và ghi bài 2- Oxit axit

a- Tác dụng với nước:

nhiều oxit axit + nước dung dịch axit

 Hỏi : Viết CTHH của sản phẩm tạo

1- Nêu hiện tượng quan sát được (hiện

tượng nào chứng tỏ có phản ứng hóa học

 Hỏi :Từ tính chất hóa họa thứ ba của oxit

bazơ hãy nêu kết luận về tính chất hóa

học của oxit axit ? Viết PTHH minh

họa ? (Lấy điểm KT miệng )

CO2 + Na2O , N2O5 + K2O

SO2 + BaO , SO3 + CaO

SO3(K) + H2O(l) H2SO4 (dd)

 Viết PTHH vào vở

 Hai học sinh lên bảng làm TN 3

 Cho 2 nước vôi trong vào hai ống

nghiệm 1 và có cùng thể tích

 Sử dụng ống hút L dài thổi nhẹ từ từ vào

nước vôi trong( mỗi HS một ống nghiệm)

 Trả lời và ghi bài:

b- Tác dụng dung dịch bazơ : Oxitaxit +dung dịch bazơ Muối + Nước

CO2(K) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + H2O(l)

 Trả lời và ghi bài:

c- Tác dụng axit bazơ : Nhiều oxit axit + một số axit bazơ Muối

CO2 + K2O K2CO3

Hoạt động 3 :Tìm hiểu về sự phân loại oxit

Tổ chức trò chơi : “Ai nhanh hơn”

Chia lớp thành hai đội

Mỗi đội cử hai HS tham gia

HS 1: Phân loại oxit

HS 2: Viết công thức tương ứng với mỗi

loại( Điền CTHH vào sơ đồ phân loại chất )

- Tham gia trò chơi và ghi bài :II/ Phân loại oxit:

Hoạt động 4 : Bài tập về nhà

Oxi t

Oxit bazơ

Oxit lưỡng tính Oxit trung tính

Bài 1: oxit nào dưới đây được làm chất hút

ẩm trong PTN?

A SO2 B SO3 C N2O5 D P 2 O 5

Bài 2: oxit nào sau đây là oxit trung tính? A.N2O B.SO C P 2 O 5 D NO

Bài 3:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO và

Fe2O3 bằng H2 tạo ra 1,8 g H2O.Khối lượng

hỗn hợp kim loại thu được là:

A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g

Bài 4:Một oxit sắt trong đó oxi chiếm 30%

về khối lượng công thức oxit đó là:

A FeO B.Fe 2 O 3 C Fe3O4 D không xác

định được

Tuần 3 Tiết 3, 4 :

Bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

I/ MỤC TIÊU :

1- Kiến thức :Học sinh biết được:

♦ Tính chất hóa học, vật lí của canxi oxit, lưu huỳnh đioxit

♦ Ứng dụng trong đời sống và sản xuất

♦ Tác hại của chúng đối với sức khỏe, môi trường

♦ Những phương pháp điều chế CaO, SO2 trong công nghiệp, PGD

2- Kĩ năng :

♦ Làm thí nghiệm canxi oxit tác dụng với nước , axit, điều chế lưu huỳnh đioxit trong phòng TN

♦ Giải bài tập định tính về tính chất hóa học CaO, SO2

3- Thái độ tình cảm : Học sinh yêu thích môn học qua nghiên cứu thí nghiệm

II/ CHUẨN BỊ :

1- Dụng cụ : ống nghiệm (10),cốc thủy tinh, đèn cồn ,kẹp gỗ (3), ống dẫn khí(2) ,ống hút2- Hóa chất : Vôi sống, vôi hóa rắn, nước cất, quì tím, dd axit clohiđric, axit sunfuric

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

HS 1- Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit axit , oxit bazơ ?

HS 2-Viết CTHH của sản phẩm tạo thành từ phản ứng giữa các cặp chất sau :

1- Quan sát vôi sống để trong lọ, cho biết:

trạng thái, màu sắt của canxi oxit ?

2- Ở nhiệt độ nào có thể chuyển vôi rắn

sang vôi lỏng ?

3- Nêu tính chất vật lí của canxi oxit ?

 Yêu cầu các nhóm làm TN 1

 Hỏi :

 Trả lời và ghi bài:

I/ CANXI OXIT : (Vôi sống )CTHH: CaO

PTK : 561- Tính chất vật lí :Canxi oxit là chất rắn , màu trắng, nóng chảy ở

1- Nêu hiện tượng quan sát được ?

2- Giải thích hiện tượng ?

2) Nêu hiện tượng quan sát được ?

3) Giải thích hiện tượng và viết PTHH ?

4) Kết luận về tính chất hóa học của canxi

oxit ?

5) Giải thích hiện tượng vôi hóa rắn ( vôi

sống chuyển thành vôi chết)?

6) Viết PTHH ?

7) Nêu biện pháp bảo quản vôi sống ?

8) Nêu ứng dụng của vôi sống ?

9) Dựa trên những tính chất nào mà vôi

2- Viết PTHH phản ứng nung vôi ?

3- Kể tên một số loại lò nung vôi ?

 Thuyết trình :

♦ Hoạt động lò vôi công nghiệp, lò vôi

thủ công

♦ Ưu điểm của lò vôi công nghiệp

 Trả lời và ghi bài:

2- Tính chất hóa học :a- Tác dụng với nước : CaO + H2O Ca(OH)2

CaO(r) + 2H2Cl(dd) CaCl2(dd) + H2O(r)

c- Tác dụng với oxitaxit : CaO(r) + CO2(k) CaCO3 3- Ứng dụng :Canxi oxit dùng để :

• Khử chua cho đất

• khử trùng diệt nấm

• Xử lí các chất thải công nghiệp

• Làm vật liệu trong xây dựng

 Trả lời và ghi bài:

4- Sản xuất :Nguyên liậu : đá vôi CaCO3

Nhiên liệu : than đá, củi, rơm, rạ…

PTHHPhản ứng tạo nhiệt: C + O2 CO2

Phản ứng nung vôi: CaCO3 CaO + CO2

 Lắng nghe

Hoạt động 3 :Tìm hiểu về lưu huỳnh đioxit

 Thuyết trình về tính chất vật lí của SO2  Lắng nghe và ghi bài :

t 0

t 0

 Hỏi :

1) Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào ?

2) Lưu huỳnh đioxit có thể tác dụng được

với những loại sản phẩm nào?

 Hỏi :Nêu ứng dụng của SO2?

 Biểu diễn thí nghiệm : Điều chế SO2

trong PTN

II/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT : CTHH: SO 2, PTK : 64 1- Tính chất vật lí : Lưu huỳnh là chất khí không màu, mùi hắc rất độc,nặng hơn không khí

♦ Nung quặng Firit (FeS 2 )

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2

Hoạt động 4 : Học thuộc tính chất hóa học CaO, SO2

Lập sơ đồ tính chất hóa học CaO, SO2 vào vở bài tập

A CuO B ZnO C.CaO D PbO A.H 2 SO 4 B.NaOH rắn C.CaO D.KOH rắn

Bài 3:Khử 16 g Fe2O3 bằng CO dư, sản

phẩm khí sinh ra cho vào binh 2 đựng dd

Ca( OH)2 dư, thu a g kết tủa giá trị của a là:

A 10g B.20G C.30 g D.40g

Bài 4:Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe3O4 bằng

H2sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18 g dd

1- Kiến thức : Học sinh biết được những tính chất hóa học chung của axít

2- Kĩ năng : Vận dụng tính chất hóa học axit để giải bài tập , giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đòi sống và sản xuất

3- Thái độ tình cảm : Học sinh có lòng tin vào sự biến đổi các chất , yêu thích môn học qua nghiên cứu thí nghiệm

II/ CHUẨN BỊ :

1- Dụng cụ : Ống nghiệm (10), ống hút (3) ,giá ống nghiệm (1) ,kẹp gỗ (5) ,giá thí nghiệm , đèn cồn , quẹt

2- Hóa chất : axit sunpuric ,axit clohiđric ,kẽm, đồng, nhôm

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axít

a/ Nếu dùng quỳ tím, lám thế nào nhận biết

được hóa chất trong mổi lọ?

b/ Kết luận về tính chất hóa học của axit?

 Yêu cầu các nhóm llàm thí nghiệm 1:

Dung dịch axit tác dụng với chất chỉ thị

màu:

 Hỏi :

Nếu dùng kim loại kẽm có thể phân biệt hai

hóa chất trên không? Vì sao?

 Các nhóm làm thí nghiệm 1

♦ Bước 1:Đánh số thứ tự từng lọ hóa chất và

cốc thủy tinh

♦ Bước 2: Nhúng quỳ tím vào hai cốc đựng

hóa chất ( rồi đặt quỳ tím vào giấy trắng A4 có sẵn số tương ứng )

1) Nêu hiện tượng quan sát đươc:

2) Giải thích hiện tượng (kim loại tan dần,

dung dịch sôi , khí bay ra, ống nghiệm

1- Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ dd HCl vào

CuO? nhỏ dd H2SO4 vào CuO?

♦ Tương tự như với oxit bazơ Axit tác

dụng được với bazơ tạo muối và nước

♦ Phản ứng hóa học giữa axit với bazơ có

tên gọi là phản ứng trung hòa

 Hỏi :

Viết PTHH phản ứng xảy ra giữa các căp

chất (ghi điểm KT miệng)

2- Tác dụng với kim loại :

dd Axit + nhiều kim lọai muối + khí hiđrô

HCl(dd) + 2Zn(r) ZnCl2(dd) + H2(k)

 Một HS viết PTHH lên bảng, cả lớp viết PTHH vào vở

 Trả lời và ghi bài :

3- Tác dụng với oxit bazơ :

dd Axit + Oxit bazơ Muối + Nước

 Hỏi :

1) Thế nào là axit mạnh ?

2) Thế nào là axit yếu ?

3) Kể tên hoặc CTHH một số axit

Hoạt động 3 : Học kĩ và lập sơ đồ tính chất hóa học axit (vở BT)

Bài 1: 12g ( MgO và Ca) tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 l khí ở đktc, phần trăm khối

lượng của MgO và Ca trong hỗn hợp là:

A 33,3% và 66,7% B 23,7% và 76,3% C 66,7% và 33,3% D 53,3% và

46,7%

Bài 2: Khí O2 bị lẫn tạp chất CO2,SO2,H2S có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp

chất?A.H2O B dd H2SO4 C.dd CuSO4 D ddCa( OH) 2

Tuần 3,4 Tiết 6,7 :

I/ MỤC TIÊU :

1- Kiến thức : Học sinh biết được :

♦ Những tính chất hóa học của axit clohiđric, axit sunfuric

♦ Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng (háo nước, tác dụng được với kim loại kém hoạt động)

♦ Những ứng dụng của axit clohiđric, axit sunfuricđể giải bài tập

2- Kĩ năng : Sử dụng an toàn axit trong quá trình làm thí nghiệm

Vận dụng tính chất hóa học axit clohiđric - axit sunfuric để giài bài tập

3- Thái độ tình cảm :Có lòng tin vào khoa học, hứng thú học môn hóa học

I/ CHUẨN BỊ :

1- Dụng cụ :.Ống nghiệm (10) kẹp gỗ (3) ống hút (5) đèn cồn (1) quẹt (1) giá thí nghiệm (1) giá ống nghiệm (1) khay (1)

2- Hóa chất : HCl, H2SO4, Cu, Zn, đường, BaCl, Na2CO3, QUỲ TÍM

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất lí học cùa axit clohiđric

 Hỏi :

1- Nêu tính chất hóa học của axit

2- Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của

axit?

(ghi điểm KT miệng)

 Trả lời:

♦ Một HS đúng tại chỗ Trả lời câu Hỏi

♦ Một HS lên bảng hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học của axit

♦ HS còn lại hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học của axit vào vở BT

I-AXIT CLOHIĐIC:

CTHH: HCl, PTK : 36,51-

Tính chất vật lí:sgk tr 15.

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của axit clohiđric

 Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ axit

clohiđric vào các ống nghiệm chứa

riêng biệt các hóa chất sau:

và muối 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 6HCl + 2Al 2AlCl3 +3H2

2HCl + CaO CaCl2 + H2OHCl + NaOH NaCl + H2O

 Trả lời – ghi bài

3 - Ứng dụng : Axitclohiđric dùng để :

♦ Điều chề muối clorua

♦ Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn,mạ

♦ Làm nguyên liệu trong công nghiệp dược phẩm, thực phẩm

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa học của axit sunfuric.

 Hỏi

1)Nêu tính chất vật lí của axitsunfuric?

2)Hiện tượng gì xảy ra khi cho các hóa

chất sau vào dung dịch axit clohiđric ?

 Biểu diễn thí nghiệm:

♦ Lấy hai ống nghiệm:

Ống 1: đựng H2SO4 loãng

Ống 1: đựng H2SO4 đặc

♦ Thả lá đồng vào hai ống nghiệm trên

♦ Đun nóng lần lượt hai ống nghiệm

II-AXITSUNFURIC:

CTHH : H2SO4 PTK: 98 1- Tính chất vật lí:

Axitsunfuric là chất lỏng, không màu,Không bay hơi ,

Tan dễ trong nước –tỏa nhiều nhiệt Nặng gấp đôi nước

 Làm TN -Trả lời – ghi bài

2 - Tính chất hóa học axitsunfuric:

a- Khi pha loãng:

Dung dịch axitsunfuric làm quỳ tím hóa

đỏ, tác dụng nhiều kim loại, oxitbazơ, bazơ, muối

b Khi đặc nóng

♦ Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với

2) Nếu không đun nóng có thể biến đường

thành than được không ? nêu và giải

thích cách làm?

 Biểu diễn thí nghiệm về tính háo nước

của axit sunfuríc đặc

hầu hết kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.

2H2SO4 ( đ) + Cu to CuSO4 + SO2 + 2H2O

 Trả lời

 Theo dõi thí nghiệm và nêu kết luận về tính chất hóa học của axit sunfuríc đặc và ghi bài:

♦ Tính háo nước: axit sunfuríc đặc hút nước mạnh và làm hóa than các hợp chất hữu cơ.C12H22O11 H 2 SO 4 ( đ) 11H2O + 12C

Hoạt động 5: Tìm hiểu những ứng dụng của axit sunfuric.

 Tổ chức trò chơi: “GHI NHỚ NHANH”  Trong thời gian 60 giây tất cả các HS ghi

nhớ những ứng dụng của axit sunfuric ( hình 1.12- tr 17 SGK )

 Hai đội A và B, mỗi đội một HS ( được chỉ định) liệt kê tất cả những ứng dụng của axit sunfuric lên bảng

 HS còn lại liệt kê vào vở

Hoạt động 6: Tìm hiểu về sản xuất axit sunfuric

 Hỏi :

Có hai lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch

: HCl, NaOH Dùng quì tím hoặc dung dịch

phenolphtalein làm thế nào nhận biết hóa chất

trong mỗi lọ?

 Gọi một HS lên bảng làm thí nghiệm nhận

biết hai dung dịch trên

 Trả lời:

 Một HS lên bảng làm thí nghiệm nhận biết hai dung dịch HCl và NaOH

♦ Bước 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa

 Hỏi : Qua thí nghiệm trên, hãy nêu kết luận

về tính chất hóa học của dung dịch bazơ?

chất và các cốc thủy tinh , lấy mẫu thử

♦ Bước 2: Nhúng quì tím vào hai mẩu

thử rồi đặt lên giấy A4 trắng có số tương ứng

♦ Bước 3 : Nhỏ dung dịch

phenolphtalein vào hai mẫu thử

♦ Bước 4: Xác định hóa chất trong mỗi

lọ là dung dịch nào

 Trả lời và ghi bài:

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ TAN:

1/ Tác dụng với chất chỉ thị màu:

Dung dịch bazơ làm quì tím hóa xanh

Hoạt động 7: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

 Hỏi :

1) Thuốc thử dùng nhận biết các loại axit là

gì? dấu hiệu để nhận biết?

2) Thuốc thử dùng nhận biết axit sunfeuric và

các muối sunfat là gì? Dấu hiệu để nhận

biết? Viết PTHH minh họa

 Biểu diễn thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2

vào hai ống nghiệm :

Dấu hiệu nhận biết

và PTHH

hóa đỏ

Dd BaCl2 ( hoặc Ba(NO3)2, Ba(OH)2

Xuất hiện kết tủa trắng

H 2 SO 4 +BaCl 2

BaSO 4 +HCl

Na 2 SO 4

+BaCl 2

BaSO 4 +NaCl

Hướng dẫn về nhà:

♦ Viết sơ đồ thể hiện tính chất hĩa học của axit sunfuric

♦ Làm bài tập 5 tr 21 SGK ♦ Bài tập về nhà Bài 1: Tìm từ và cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau: A Axit sunfuric lỗng + kim loại mạnh … + ……

B Axit sunfuric + oxit bazơ … + ……

C Axit sunfuric + muối cacbonat kim loại … + .…

D Axit sunfuric + bazơ … + ……

Bài 2: Cho 6,4 g Cu tan hết trong dd H2SO4 đặc nĩng, khối lượng dung dịch sau phản ứng

sẽ như thế nào?

A Tăng thêm 6,4 g B Giảm đi 6,4 g C Khơng thay đổi D Khơng xác định được Bài 3: Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được 200g dung dịch CuSO4

16%.Giá trị của a là:

A 12 g B.14g C 15 g D 16g

Bài 4: Cho 1,44g kim loại M hĩa trị II vào dd H2SO4 lãng dư,thu được 1,344lH2 đktc và ddA khối lượng muối trong dd là :

A 7,2g B 8,4g C 9,6g D 12g

Tuần 4 Tiết 8 :

BÀI 5 : LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT – AXIT.

I/ MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Củng cố kiến thức về oxit và axit.

2/ Kĩ năng: Vận dụng TCHH của oxit và axit để giải bài tập.

3/ Thái độ tình cảm: HS nắm vững hơn về tính chất của chất từ đó có hứng thú học tập II/ CHUẨN BỊ: Bảng con,nam châm, bút lông bảng.CTHH các chất có trong bài tập 1 tr

21sgk ( viết vào giấy bìa A4, mỗi tờ giấy một CTHH)

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

của chất trong các sơ đồ trên

 Tham gia trò chơi

• Hai đội A và B mỗi đội cử hai học sinh lên bảng

• Thời gian : 180 giây:

• Lần thứ nhất:

♦ HS đội A : Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa

học của oxit bazơ

♦ HS đội B : Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa

học của oxit axit

 Tổ chức cho HS thảo luận nhóm ( 7 phút )

 Một HS lên bảng tham gia trò chơi, HS khác xác định loại chất vào vở BT

♦ Nêu loại chất tương ứng với CTHH

 Thảo luận: dựa vào tính chất hóa học của chất ( loại chất) để viết PTHH

 Nhóm 1,2,3: câu a và c

 Nhóm 4,5,6 câu b và c

 Ghi bài:

 Thống nhất kết quả thảo luân rồi cho HS

♦ Oxit bazơ tan: Na2O, CaO

♦ Oxit bazơ không tan: CuO

H2OCuO + 2HCl CuCl2 +

H2OC/ Tác dụng với NaOH ( chỉ có oxit axit):

SO2 + NaOH Na2SO3 +

H2O

CO2 + NaOH Na2CO3 +

H2O

 Đọc đề bài và Trả lời câu hỏi , ghi bài:

♦ Dẫn hỗn hợp khí vào nước vôi trong

dư, CO2 và SO2 sẽ được giữ lại bởi phản ứng

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

♦ Loại bỏ được CO2 và SO2 kHỏi hỗn hợp

♦ CO không tham gia phản ứng với nước vôi sẽ thoát ra ngoài thu CO tinh khiết

 Hai đội A và B (mỗi đội 3 nhóm )thảo luận ( 5 phút ) để làm bài tập 4 tr 21 sgk

♦ Mỗi đội cử một HS lên bảng viết PTHH

♦ HS còn lại viết PTHH vào vở.

1) S + O2 SO2 2) SO2 + O2 SO3 3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 +

H2O 4) SO3 + H2O H2SO4

5) H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2

+H2O6) SO2 + H2O H2SO3

7) H2SO3 + Na2O Na2SO3 +H2O

8) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2+

H2O9) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

Hoạt động 3: Dặn dò về nhà: chuẩn bị phiếu thực hành bài 6

♦ Nhận biết hóa chất qua thí nghiệm.

♦ Lấy hóa chất, hòa tan chất,…

3/ Thái độ: Có tinh thần hợp tác trong nhóm nhỏ,có tính cẩn thận ,ý thức tiết kiệm trong quá trình làm thí nghiệm

II/ CHUẨN BỊ::

1) Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, khay, đèn cồn, lọ thủy tinh,

nút cao su, muôi sắt,

2) Hóa chất: Vôi sống, photpho đỏ, HCl,H2SO4, Na2SO4,BaCl2,Nước, quì tím, dung dịch phenolphtalein

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Ổn định lớp.

• Điểm danh sĩ số các nhóm

• Kiểm tra phiếu học tập

• Kiểm tra dụng cụ hóa chất

Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ:

HS1: Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit axit?

HS2: Viết sơ đồ thể hiện tính chất hóa học của oxit bazơ?

HS2: Nêu thuốc thử và dấu hiệu nhận biết axit sunfuric và muối sunfat?

Hoạt động 3: Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nuớc.

 Hỏi : Nêu cách tiến hành thí nghiệm 1?

 Yêu cầu HS làm thí nghiệm 1

 Hỏi :

1)Nêu hiện tượng quan sát được?

2)Màu thuốc thử thay đổi như thế nào?

3)Nêu kết luận về tính chất hóa học của

canxi oxit?

 Trả lời:

 Tiến hành thí nghiệm 1:

♦ Lấy một ống nghiệm ( có gắn kẹp gỗ):

♦ Cho vào một muỗng vôi sống

♦ Thêm vào khoảng 3 ml nước cất

♦ Khấy đều

♦ Nhúng quì tím vào

♦ Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào

 Trả lời

4)Viết PTHH minh họa?

Hoạt động 4: Phản ứng của điphotpho penta oxit với nước.

 Hỏi :Nêu cách tiến hành thí nghiệm 2?

 Yêu câu HS tiến hành thí nghiệm 2

 Hỏi :

1) Nêu hiện tượng quan sát được?

2) Màu thuốc thử thay đổi như thế nào?

3) Nêu kết luận về tính chất hóa học của

điphotpho penta oxit?

4) Viết PTHH minh họa?

 Trả lời:

 Tiến hành thí nghiệm 2

♦ Cho vào muôi sắt một ít photpho đỏ

♦ Cho nước+ quì tím vào lọ thủy tinh (lượng nước khoảng 1/5 lọ)

♦ Gắn nút cao su + muôi sắt vào lọ thủy tinh (không cho muôi sắt tiếp xúc với nước hoặc để muôi sắt cao quá gần nút cao su)

♦ Đốt photpho đỏ ngoài không khí rồi đưa vào lọ thủy tinh

♦ Sau 5 phút , lắc nhẹ lọ thủy tinh

 Trả lới

Hoạt động 5: Thí nghiệm 3-Nhận biết H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 bằng phương pháp hóa học.

 Hỏi :

1) Nêu phương pháp hóa học dùng nhận

biết ba dung dịch không màu: H2SO4,

HCl, Na2SO4 ?

2) Vẽ sơ đồ nhận biết ba dung dịch trên?

 Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm 3

 HS các nhóm Trả lời

Một HS viết sơ đồ nhận biết lên bảng

 Tiến hành thí nghiệm 3

Bước 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và

các ống nghiệm, lấy mẫu thử

Bước 2: Nhúng quì tím vào ba mẫu thử:

♦ Quì tím hóa đỏ là hai dung dịch axit:

♦ Không có hiện tượng gì là dung dịch HCl.

Hoạt động 6: Tổng kết:

♦ Nhận xét buổi thực hành

♦ Các nhóm thu gom dụng cụ hóa chất , rửa sạch và sắp xếp lại như ban đầu

♦ Hoàn thiện phiếu thực hành

Tuần 6 Tiết 11 BÀI 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

Kiểm tra bài cũ: Tổ chức trò chơi ‘ TRUY TÌM PTHH”

 Chuẩn bị: Giấy bìa cứng khổ A4 chia hai nhóm:

Nhóm 1: Mỗi tờ A4 ghi một cặp chất tham gia và một số thứ tự

Nhóm 2: Mỗi tờ A4 ghi sản phẩm của một phản ứng và một số thứ tự

Giáo viên gắn các tờ A4 ( các ô số) lên bảng thành hai nhóm (nhóm chất tham gia ( phía trên) và nhóm các sản phẩm phía dưới) ,Cụ thể:

Mặt lộ ra ngoài:

Mặt úp vào trong:

CuSO 4 + 2H 2 O

 Hình thức tổ chức:

 Hai đội A và B mỗi đội cử một học sinh tham gia trò chơi.

 Hai học sinh thay phiên nhau chọn cặp số , giáo viên lật các cặp số mà học sinh vừa chọn ra, nếu được một phản ứng hóa học đúng thì học sinh đội đó sẽ mang gắn chúng vào vị trí mà giáo viên chỉ định tiếp tục chọn cặp chất khác, cứ như thế đến khi không tìm được phản ứng đúng thì nhường quyền chơi cho đội bạn.

 Kết thúc : GV tổng kết các phương trình hóa đúng ghi điểm cho các đội

1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2) NaOH + HCl NaCl + H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O 4) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O

♦ Giáo viên sử dụng các phương trình hóa học ở trên để dẫn dắt vào từng tính

chất hóa học của bazơ.

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của bazơ tan:

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học của bazơ không tan.

 Hỏi :

Nêu cách tiến hành thí nghiệm nhận biết hai

dung dịch không màu: Axitclo hiđric và

natrihiđroxit bằng quì tím hoặc dung dịch

phenolphtalein?

 Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm 1

 Hỏi :

1) Nêu hiện tượng quan sát được?

2) Kết luận về tính chất hóa học của bazơ?

3) Từ tính chất hóa học của oxit axit hãy

nêu kết luận về tính chất hóa học của bazơ?

4) Ở phần kiểm tra bài cũ PTHH nào thể

hiện tính chất này của bazơ?

5) Hoàn thành các phản ứng sau ( ghi điểm

bài cũ thể hiện tính chất nào của bazơ?

7) Viết 5 PTHH thể hiện tính chất hóa học

của bazơ tác dụng với axít ( ghi điểm

KT miêng ) ?

 Thông báo:

♦ Dung dịch bazơ còn tác dụng với dung

dịch muối ,sẽ học tính chất này ở bài 9 (Tính chất hóa học của muối)

 Trả lời và ghi bài

I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ TAN:

1 Tác dụng với chất chỉ thị màu : Dung dịch bazơ làm quì tím hóa xanh, dung dịch phenolphtalein không màu hóa đỏ.

H2O

 Trả lời và ghi bài:

3 Tác dụng với axít:

Dung dịch bazơ + axit muối + nước

 MộtHS(sung phong) lên bảng viết PTHH

HS khác viết vào vở

NaOH + HCl NaCl +

H2O

 Lắng nghe

 Hỏi :

1) Cho biết trạng thái và màu sắc của các

hóa chất sau (cho HS quan sat ) : Axit

clohiđric, đồng ( II) hiđroxit?

2) Dự đoán hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung

dịch axit clohiđric vào đồng ( II)

hiđroxit?

 Gọi một học sinh lên bảng làm thí

nghiệm 2 :

 Hỏi :

1) Nêu hiện tượng quan sát được?

2) Kết luận về tính chất hóa học của bazơ

không tan?

3) Viết PTHH xảy ra trong thí nghiệm trên?

 Hỏi :

1) Cho biết trạng thái và

màu sắc của đồng ( II) hiđroxit?

xảy ra khi nung nóng đồng ( II) hiđroxit?

Giải thích hiện tượng vừa dự đoán?

 Biểu diễn thí nghiệm 3: bazơ không tan

bị nhiệt phân hủy: Nung nóng đồng

 Lưu í cho HS: ngay cả ở nhiệt

độ cao thì bazơ tan không bị nhiệt phân

 Trả lời và ghi bài:

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ KHÔNG TAN:

1 Tác dụng với axit:

Bazơ không tan + axit muối + nước Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

 Trả lời

 Theo dõi thí nghiệm

 Trả lời và ghi bàiBazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo oxt tương ứng và nước

Cu(OH)2 CuO +H2O

Hoạt động 4: Dặn dò về nhà:Lập sơ đồ tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan Bài tập: chọn câu trả lời đúng hoặc sai:

Câu 1 Tất cả các chất kiềm đều là bazơ

Câu 2 Tất cả các bazơ đều là chất kiềm

Câu 3 Mọi bazơ đều bị nhiệt phân hủy

Câu 4 Mọi bazơ đều làm quì tím hóa xanh

Câu 5 Chỉ có bazơ tan mới tác dụng được với oxit axit

Tuần 6 +7 , tiết 12 +13.

CTHH: NaOH, PTK:40 I/ MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết và hiểu được những tính chất hóa học của natri hiđroxit và canxin

hiđroxit

2.Kĩ năng : Viết PTHH và làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học hai bazơ trên.

3 Thái đô tình cảm: HS yêu thích môn học qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm II/ CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, ống dẫn khí L, cốc thủy tinh, bình điện phân.

Hóa chất: NaOH( khan, chảy rữa, dung dịch), vôi sống, nước cất dd phenol phtalein, giấy

pH,thang màu pH,quì tím, dd HCl, ddCa(OH)2.

II.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của natri hiđroxit.

 Cho HS quan sát mẩu natri hiđroxit ở

2) Dự đoán khả năng hòa tan trong

nước của natri hiđroxit?

 Hòa tan natri hiđroxit vào nước, khấy

đều và kết luận về tính tan trong nước

của natri hiđroxit

 Quan sát natri hiđroxit

 Trả lời

 Quan sát

 Trả lời

 Quan sát, lắng nghe và ghi bài:

I.NATRI HIĐROXIT ( xút ăn da ).

1) Dự đoán hiện tượng xảy ra trong thí

nghiệm sau : Cho dung dịch natri

hiđroxit vào một ống nghiệm:

Bước1:Nhúng quỳ tím vào dd natrihiđroxit

 Dự đoán hiện tượng

Bước 2: Nhỏ dung dịch phênolphtalein

không màu vào dd trên

Bước 3: Nhỏ dung dịch HCl vào dd trên

 Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm trên

 Hỏi :

1) Giải thích hiện tượng và viết PTHH

minh họa ( nếu có ) cho thí nghiệm

trên

2) Nếu không nhỏ dd HCl vào ống

nghiệm trên mà sục khí CO2 vào thì

màu của dung dịch có thay đổi

không ? vì sao? Viết PTHH minh họa

3) Nêu kết luận về tính chất hóa học của

natri hiđroxit

 Lưu ý cho HS: Dung dịch natri hiđroxit

còn có thể tác dụng với dung dịch muối

( học ở bài 9)

 Các nhóm làm thí nghiệm.HS khác theo dõi TN

 Trả lời và ghi bài:

2 Tính chất hóa học: Dung dịch natri

hiđroxit làm quỳ tím hóa xanh , dung dịch phenolphtalein không màu hóa đỏ, tác dụng với axit và oxit axit:

NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

 Lắng nghe

Hoạt động 3: Tìm hiểu những ứng dụng và sản xuất natri hiđroxit.

 Tổ chức trò chơi ‘GHI NHỚ NHANH’

 Biểu diễn thí nghiệm: Điều chế natri

hiđroxit.

Bước 1: Hòa tan muối ăn vào nước , khấy

đều đến khi nước muối bão hòa, nhỏ dung

dịch phenolphtalein vào

Bước 2: Đặt màng ngăn và hai điện cực vào

dung dịch muối ăn, cắm điện ( 12 V)

 Hỏi :

1) Nêu hiện tượng quan sát được?

2) Màu của dung dịch hóa đỏ chứng tỏ

trong bình điện phân lúc này xuất hiện

 Hai đội A và B, mỗi đội một HS ( được chỉ định) liệt kê tất cả những ứng dụng của natri hiđroxit lên bảng

 HS còn lại liệt kê vào vở

3 Ứng dụng ( sgk tr 26 )

 Theo dõi thí nghiệm

 Trả lời

 Lắng nghe và ghi bài

5 Sản xuất natri hiđroxit;: Điện phân dung dịch đậm đặc muối ăn :

2/ Làm thế nào để thu được dd canxi

hiđroxit trong suốt.(nước vôi trong)

 Hướng dẫn HS làm TN 1: Lọc lấy dd

canxihiđroxi trong suốt.(nước vôi

trong): Kẹp ống nghiệm lên giá gấp giấy

lọc đặt vào phễu để vào ốngnghiệm, đổ

từ từ hỗn hợp trên vào phễu

 Kết luận: dd canxi hiđroxit trong suốt

không màu , trong điều kiện thường

canxihiđroxit là chất rắn màu trắng, ,ít

tan trong nước

Vôi sống hòa tan vào nước:Phần tan

trong nước gọi là nước vôi trong phân

rắn là vôi sữa

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của canxi hiđroxit.

 Hỏi: Canxihiđroxit có thể tác dụng với

1) Nêu hiện tượngquan sát được?

2) kết luận về tính chất hoá học của

3) Giải thích hiện tượng : Bề mặt nước vôi

bị đóng ván khi cho nước vôi tếp xúc với

 Trả lời và ghi bài

2.Tác dụng với dd axit tạo muối và nước Ca(OH) 2 +2HCl CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2H 2 O

 Hai HS làm TN 4

HS khác theo dõi thí nghiệm

 Trả lời và ghi bài

3 Tác dụng với oxit axit tạo muối và nước.

Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O

Lắng nghe

phân biệt ba chất lỏng : Nước cất,

natrihiđroxit, axit clo hiđric?

Trả lời và ghi bài.

III ỨNG DỤNG: SGK Tr 29.

 Nêu cách nhận biết , tiến hành thí nghiệm nhận biết ba chất lỏng trên và ghi bài

IV. THANG P H:

♦ pH của dung dịch cho biết độ axit hoặc

độ bazơ của dung dịch

1 Kiến thức: HS biết và hiểu những tính chất hoá học của muốiThế nào là phản ứng trao

đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

2 Kĩ năng: Vận dụng tính chất hoá học của muối để giải thích m6t5 số hiện tượng thường

gặp trong đời sống và sản xuất, làm thí nghiêm

3 Thái độ tình cảm: Qua nghiên cứu bài học và làm thí nghiệm HS thêm yêu thích môn

học và tin vào khoa học.

CHUẨN BỊ:

 Dụng cụ : ống nghiệm(10), cốc (3), kẹp gỗ(3), đèn cồn(1), que đóm(1), chậu nhôm

(1), kiềng ba chân (1) quẹt(1),

 Hoá chất : Fe , KmnO4, các dung dịch:BaCl2, CuSO4, Na2SO4, H2SO4,

HCl,FeCl3,NaOH

HOẠT ĐÔNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ:

HS1:Nêu tính chất hoá học của canxihiđroxit ,viết PTHH minh hoạ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối.

 Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: dd

muối tác dụng với kim loại

♦ Nhỏ dung dịch CuSO4 vào ống

nghiệm 1

♦ Thả đinh sắt vào dung dịch trên vào

 Hỏi :

1) Nêu hiện tượng quan sát được?

2) Giải thích hiện tượng, viết PTHH, nêu

kết luận về tính chất hoá học của muối?

 Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2.

♦ Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm 2

♦ Thêm vài giọt dd H2SO4 vào dd trên

 Hỏi :

1) Dự đoán hiện tượng quan sát được?

2) Giải thích hiện tượng ,viết PTHH,

nêu kết luận về tính chất hoá học của

muối?

 Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3.

♦ Nhỏ dd CuSO4 vào ống nghiệm 3

♦ Thêm vài giọt dd NaOH vào dd

CuSO4

 Hỏi :

1) Dự đoán hiện tượng xảy ra trong TNtrên

2) Giải thích viết PTHH, kết luận về tính

chất hoá học của muối?

 Trả lời và ghi bài

1 Tác dụng với kim loai:

dd muối+kim loại muối mới+kimloại mới

CuSO 4 + Fe Fe SO 4 + Cu

 Các nhóm làm thí nghiệm 2:

 Trả lời và ghi bài

2 Tác dụng với axit : muối + axit muối mới +axit mới BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 HCl

 Làm thí nghiệm 3:

 Trả lời và ghi bài

3 Tác dụng với dung dịch bazơ:

muối + bazơ muối mới +bazơ mới CuSO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

Các nhóm làm thí nghiệm 4: nêu hiện

tượng quan sát được gải thích viết PTHH.kết luận về tính chất hoá học của muối

 Hỏi :

1) Dự đoán hiện tượng quan sát được?

2) Giải thích hiện tượng ,viết PTHH, nêu

kết luận về tính chất hoá học của muối?

Thông báo: Một số muối có thể bị phân huỹ

ở nhiệt độ cao

 Trả lời và ghi bài

4 Tác dụng với dung dịch muối:

dd muối+dd muối muốimới+muối mới

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2 NaCl

 Lắng nghe và ghi bài

5 Phản ứng phân hũy muối: nhiều muối

bị phân huỹ ở nhiệt độ cao.

1) Nêu nhận xét về phản ứng trao đổi?

2) Định nghĩa phản ứng trao đổi?

3) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi?

 Thông báo:

Phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi và

luôn xảy ra

 Trả lời và ghi bài

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI:

1 Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hoá học,trong đó hai hợp chất trao đổi với nhau những thành phẩn cấu tạo.

2 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phầm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

 Lắng nghe

Hoạt động 4: Vận dụng.

Bài tập 2 tr 33 sgk.

Bước 1: lấy ở mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử,đánh số thứ tự.

Bước 2:dung dịch màu xanh là CuSO4

Nhỏ dung dịch NaCl vào hai mẫu thử: xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch AgNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + Na NO3

Không có hiện tượng gì là dung dịch NaCl

TUẦN 8 - tiết 15

I.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS hiểu được tính chất vật lí,tính chất hoá họccủa NaCl và KNO3. Trạng thái tự nhiên và cách khai thác NaCl , những ứng dụng quan trọng của NaCl và KNO3.

2 Kĩ năng: Viết PTHH làm bài tập định tính và định lượng sgk tr 36.

3 Thái độ tình cảm: Có ý thức trân trọng đối với nghề làm muới của người dân miền

biển , biết tiết kiệm khi sử dụnh muối trân trọng tài nguyên biển của Việt Nam

II.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: cốc ,muỗng thuỷ tinh, ống nghiệm, que đóm,đèn cồn kẹp gỗ

Hoá chất: NaCl và KNO3,, nước

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1:Tìm hiểu về NaCl.

 Hỏi:

1) Trong tự nhiên muối ăn có ở đâu?

2) Thành phần cơ bản của nước biển là gì?

3) Nguồn gốc của các mỏ muối?

4) Làm thế nào để thu muối ăn từ nuớc

biển?

 Thông báo :

♦ Muối ăn có nhiều trong nước biển ở

các đồng muối (diêm điền) dọc bở biền

nước ta,diêm dân khai thác muối bằng

cách cho nước biển bay hơi để thu

muối kết tinh

♦ Với độ mặn trung bình 35 phần

nghìn ,đại dương chừa 38 triệu tỷ tấn

muối ăn, loài người trên thế giơí hàng

năm tiêu thụ khoảng 25 triệu tấn

muối, muối ăn trong nước biển cung

cấp cho loài người 1500 triệu năm nữa

 Hỏi :

1) Muối mỏ được khai thác như thế nào?

2) Nêu ứng dụng của muối ăn

 Trả lời và ghi bài

1 Trạng thái thiên nhiên: Natri clorua có trang nước biển và kết tinh trong các mỏ muối.

 Lắng nghe

 Trả lời và ghi bài

3 Ứng dụng: NaCl.dùng làm gia vị,bảo

quản thực phẩm.sản xút, natri,clo,hiđro,

Hoạt động 2: Tìm hiểu về KNO 3.

 Cho HS quan sát mẫu chất KNO3 đựng

trong lọ

Hỏi:

1) Cho biết trang thái,màu sắc của KNO3

2) Tên gọi khác của kali nitrat là gì?

3) Làm thế nào để biết kali nitrat có tan

trong nước được hay không?

 Liên hệ thực tế : Có thể dùng phân dơi

bón cho cây trồng rất tốt vì trong phân

dơi chứa nhiều đạm và kali (KNO3)

 Quan sát mẫu hóa chất

 Trả lời và ghi bài

II KALI NITRAT KNO 3:

♦ Kali nitrat chất rắn ,màu trắng,tan nhiều trong nước.

♦ Dễ bị phân hũy bởi nhiệt:

Bài 2: Trường hợp nào tạo ra kết tủa khi trộn các cặp dung dịch sau :

A NaCl và AgNO 3 B Na2CO3 và KCl C.Na2SO4 và AlCl3 D.ZnSO4 và CuCl

♦ Bảng phụ ghi sẵn nội dung:

Nguyên tố hóa học Vai trò đối với thực vật Cây hấp thụ ở dạng

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

Hoạt động 1: Tìm hiểu những nhu cầu của cây trồng:

 Hỏi:

1) Cùng một cây chuối, khi còn tươi sẽ

nặng hơn rất nhiều so với khi phơi

khô là do đâu?

2) cỏ, rơm khô có thể dùng làm thức ăn

 Trả lời

o Cây chuối tươi chứa nhiều nước

o Cỏ, rơm khô chứa các chất khô là những

cho trâu bò …vì sao?

3) Cho biết thành phần chủ yếu của thực

vật là gì?

 Tổ chức trò chơi “Ghi nhớ nhanh”

 Thống nhất kết rồi cho HS ghi

 Tổ chức cho HS thảo luận

 Yêu cầu HS đọc thông tin trong sgktr

37

 Cho các nhóm rút thăm phiếu học tập

để chọn nội dung thảo luận

Phiếu học tập: Cho biết vai trò đối với

Phiếu 3: Các nguyên tố : S,Ca,Mg.

Thống nhất kết quả thảo luận rồi cho HS

 Tham gia trò chơi:

 Trong thời gian 60 giây tất cả HS của hai đội A và B ghi nhớ nhanh các nguyên tố trong chất khô ( thông tin từ sgk tr 37)

 30 giây tiếp theo mỗi đội một HS ( được

GV chỉ định) lên bảng, liệt kê các nguyên

Hoạt động 2: Tìm hiểu những nguyên tố hóa học thường dùng.

 Tổ chức trò chơi :

“ĐÂY LÀ PHÂN BÓN HÓA HỌC GÌ”

 Phát các mẫu phân bón cho các nhóm

quan sát và nhận dạng, thống nhất kết

quả

 Giới thiệu đề mục mới: mỗi loại cây

-mỗi thời kì phát triển cây trồng cần một

loại phân bón phù hợp, để hiểu rõ điều

này chúng ta nghiên cứu phần II: Những

phân bón hóa học thường dùng.

 “ Hỏi nhanh –Đáp lẹ’:

GV: Chỉ định lần lượt và thay phiên HS của

hai đội trả lời câu hỏi, ghi điểm những câu

trả lời đúng cho mỗi đội:

1) Phân bón hóa học được chia làm mấy

loại, đó là những loại nào?

2) Thế nào là phân bón đơn?

 Tham gia trò chơi:

 Mỗi đội cử một HS tham gia trò chơi

 GV : Đưa ra lần lượt các mẫu phân bón hóa học, HS viết tên của các mẫu phân bón

 Mỗi loại phân bón hóa học được xác định đúng tên ghi được 10 điểm

 Quan sát các mẫu phân bón ,đối chứng với kết quả thi đua của nhóm mình

 Lắng nghe và ghi bài

I NHỮNG PHÂN BÓN HÓA HỌC

THƯỜNG DÙNG:

 Tham gia trò chơi:

 Đọc thông tin sgk ( phần II tr 38) và trả lời nhanh các câu hỏi

nguyên tố hóa học

Vai trò đối với thực vật

Cây hấp thụ

ở dạng

Muối kali