đề kt hóa 11. bài số 1
Trang 1MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA LỚP 11 BÀI SỐ 1 HK I
NỘI DUNG
KIẾN THỨC Nhận biết Thông hiểuMỨC ĐỘ NHẬN THỨCVận dụng thấp Vận dụng cao CỘNG
1 Sự điện li - Từ phương trình
phân tử viết phương trình ion
và ion thu gọn
- Từ phương trình ion thu gọn viết phương trình phân tử
- Môi trường của dung dịch muối
- Bài toán tính pH - Bài toán vận
dụng định luật bảo toàn điện tích
1
ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA LỚP 11 BÀI SỐ 1 HKI
Câu I:
1) Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
a dd HNO3 và CaCO3
b dd KOH và dd FeCl3
c dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3
2) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
Ba + CO BaCO
NH + OH NH + H O
c S2- + 2H+ H2S↑
Câu II: Khi cho giiấy quỳ vào các dung dịch muối NaCl, (NH4)2SO4, K2S, CuCl2 Giấy quì đổi màu như thế nào Giải thích?
Câu III: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Xác định giá trị pH của dung dịch X :
Câu IV: Một dung dịch có chứa 4 ion là 0,1 mol Ma+ và 0,3 mol Na+ và 0,35 mol
3
NO
0,25 mol Cl- Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 43,075 gam chất rắn khan Xác định M và a ?
Trang 2ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA LỚP 11 BÀI SỐ 1 HKI
Câu I 1) Viết được phương trình phân tử, phương trình ion cho mỗi câu
2) Viết đúng phương trình phân tử của mỗi phương trình ion rút gọn
0,5 x3 =1,5 điểm/pứ 0,5 x3 =1,5 điểm/pứ
(Thiếu cân bằng -0,25 điểm/2 phương trình)
Câu II - Nêu được hiện tượng và giải thích hiện tương cho mỗi chất 0,5x4=2
điểm
Câu III - Tính tổng số mol OH- = 0,03 (mol)
- Tính tổng số mol H+ = 0,035 (mol)
=> Số mol H+ dư = 0,005 (mol)
[ H+] = 0,01 (M) => pH= 2
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu IV: Áp dụng BTKL
43,075 = m M a m Na m NO m Cl
3 ↔ 43,075 = 0,1.M + 0,3.23 + 0,35.62 + 0,25.35,5
↔ M = 56
→ Ma+ là Fe2+ hoặc Fe3+
Theo ĐLBT điện tích, ta có sự trung hòa về điện:
Áp dụng BTĐT:
NO Na M a
n
3
→ 0,25.1 + 0,35.1 = 0,3.1 + 0,1.a
→ a = 3
→M a+ là Fe 3+
1 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm