BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNHELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố tron
Trang 1BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ
HỌC
Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình
thành
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
trong BTH
- Cấu tạo bảng tuần hoàn
- Đặc điểm electron lớp ngoài cùng
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trong BTH
I MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A;
- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên
tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A;
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố
2.Kĩ năng:
- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p
Trang 23.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thức
II TRỌNG TÂM:
Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm
A
- Trong một chu kì
- Trong một nhóm A
III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- trực quan
IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp
V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) Viết cấu hình e của 13Al; 15P; 24Cr/11Na Cl; 17 ; 29Cu Xác định vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?
3.Bài mới:
a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ vào bài
b) Triển khai bài
HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên
tố hoá học Mục tiêu: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần Là nguyên nhân của sự biến
đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố
- Gv yêu cầu hs quan sát cấu hình
electron nguyên tử của các nguyên
I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Trang 3tố trong chu kì 2, 3 và nhận xét về số
electron lớp ngoài cùng của nguyên
tử
- Nó thay đổi như thế nào qua các
chu kì?
- Gv lấy vd nguyên tố đầu tiên của
chu kì 2 có 1 electron lớp ngoài cùng
thể hiện tính chất gì? Tương tự với
nguyên tố tiếp theo Với 1e lớp
ngoài cùng thì việc cho đi sẽ dễ hơn
2 e, tương tự với những nguyên tố
tiếp theo, do đó sự biến đổi tuần hoàn
cấu hình e là nguyên nhân của sự
biến đổi tuần hoàn tính chất của các
nguyên tố
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì
=> ta nói chúng biến đổi một cách tuần hoàn
- Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố
Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A Mục tiêu: Biết đặc điểm lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm
ASự giống nhau về lớp e ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính
chất hoá học của các nguyên tố nhóm A
- Nguyên tử của các nguyên tố ở
trong 1 nhóm A có đặc điểm gì?
Là nguyên nhân của sự giống
nhau về tính chất hoá học của các
nguyên tố hoá học
- Nhóm nào chứa nguyên tố s, p?
II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.
1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên
tử các nguyên tố nhóm A.
-Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng
số e lớp ngoài cùng (số e hoá trị) là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A
Số TT của nhóm = Số e lớp ngoài cùng =
Số e hoá trị
Trang 4-Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA
Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu Mục tiêu: Biết một số đặc điểm, tính chất chung của các nguyên tố trong nhóm
IA, VIIA, VIIIA
- Gv thông tin
- Nhóm VIIIA gồm những nguyên tố
nào? Đặc điểm lớp e ngoài cùng?
đưa ra công cấu hình chung
- Vì cấu hình e nguyên tử bền nên
khí hiếm hầu như không tham gia
phản ứng hoá học và tồn tại trạng
thái nguyên tử
- Nhóm IA gồm những nguyên tố
nào? Đặc điểm lớp e ngoài cùng?
- Lớp e ngoài cùng có 1e dễ cho hay
nhận e?
Dễ cho e nên thể hiện tính kim
loại(mạnh)
- Các nguyên tố nhóm IA có những
tính chất hoá học nào? Ví dụ
- Nhóm VIIA gồm những nguyên tố
nào? Đặc điểm lớp e ngoài cùng?
- Lớp e ngoài cùng có 7e dễ cho hay
nhận e?
Dễ nhận e nên thể hiện tính phi
2.Một số nhóm A tiêu biểu.
a.Nhóm VIII A (Nhóm khí hiếm)
- Gồm các nguyên tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np6
(Trừ He)
- Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí, phân
tử chỉ 1 ntử
b.Nhóm I A (Nhóm Kim Loại kiềm)
- Gồm các nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*
- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns1
(Dễ nhường 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)
- Tính chất hoá học:
+ T/d với oxi tạo oxít bazơ + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2
c.Nhóm VII A (Nhóm Halogen)
- Gồm các nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*
- Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2 np5
Trang 5kim (mạnh)
- Các nguyên tố nhóm VIIA có
những tính chất hoá học nào? Ví dụ?
(Dễ nhận 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)
-Tính chất hoá học:
+ T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí
4 Củng cố: Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác
dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí ở đktc Xác định hai kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hỗn hợp?
Hướng dẫn:
- Hai kim loại cùng là kim loại kiềm Hoá trị I, gọi kí hiệu chung cho 2 kim loại để viết phương trình
- Tính phần trăm kim loại phải lập phương trình để giải
5 Dặn dò:
-Về nhà làm BT 1-7 trang 41
-Chuẩn bị:BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
(1)Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính
kL, tính PK?
(2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ?
(3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ?
(4) Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A?
Rút kinh nghiệm: