Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận v...

TẬP THỂ LỚP 10B5

Gv : HOÀNG TRÚC GIANG

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ

TRƯỜNG THPT TRẦN THỊ TÂM

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ

KIỂM TRA BÀI CŨ

Điền vào ô trống của bảng sau:

Z Cấu hình electron nguyên

tử lớp ngoài cùng Số electron ở

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 N

16 S

17 Cl

18 Ar

Z Cấu hình electron nguyên

tử lớp ngoài cùng Số electron ở

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

11 12 13 14 15 16 17 18

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

1 2 3 4 5 6 7 8

TIẾT 15 - BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.

(SGK Bảng 5- Trang 38)

Ck 3 Na

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

số e ở 1 2 3 4 5 6 7 8 lớp ngoài cùng

Nhóm

1 1s H 1

He 1s 2

2 2s Li 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3 Na

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4 K

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5 Rb

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6 Cs

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7 Fr

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

Trong chu kì 2: số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên

tố biến đổi như thế nào?

Trong 1 chu kì: Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên

tố tăng lần lượt từ 1 đến 8

Nhóm

1 1s H 1

He 1s 2

2 2s Li 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3 Na

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4 K

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5 Rb

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6 Cs

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7 Fr

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

Nhận xét :+ Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 1

IA H

1s 1

Li

2s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

Các nguyên tử nguyên tố nhóm

IA có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng như thế nào ?

Nhóm

1 1s H 1

He 1s 2

2 2s Li 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3 Na

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4 K

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5 Rb

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6 Cs

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7 Fr

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

Nhận xét :+ Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 1

VIIIA He 1s 2

Ne

2s 2 2p 6

Ar

3s 2 3p 6

Kr

4s 2 4p 6

Xe

5s 2 5p 6

Rn

6s 2 6p 6

Các nguyên tử nguyên tố nhóm

VIIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng như thế nào ?

+ Kết thúc chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns 2 np 6 (trừ chu kì 1)

Nhóm

1 H

1s 1

He 1s 2

2 Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3 Na

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4 K

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5 Rb

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6 Cs

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7 Fr

7s 1

Ra 7s 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm

A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

+ Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

Em có nhận xét gì về sự biến đổi số

e lớp ngoài cùng của n.tử các n.tố trong nhóm A sau mỗi chu kì?

Vậy tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn hay không? Tại

sao?

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ NHÓM A

1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

- Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số

e lớp ngoài cùng Chính sự giống nhau về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì có

số e ở lớp ngoài cùng như thế nào?

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ NHÓM A

1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

- STT của nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng = số e hóa trị

- Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là các nguyên tố s, các e hóa trị là các electron s Các nguyên tố thuộc nhóm IIIA→VIIIA là các nguyên tố p, các e hóa trị là các electron s và p (trừ He)

a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm )

II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

2/ Một số nhóm A tiêu biểu.

- Gồm các nguyên tố

- Cấu hình e ở lớp ngoài

cùng

- Tính chất hóa học

- Trạng thái

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

ns2np6 (có 8e lớp ngoài cùng)  c.h.e bền vững

-Không tham gia các phản ứng hóa học

- khí và phân tử gồm một nguyên tử.

b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)

Bao gồm các

nguyên tố

C.h.e lớp ngoài

cùng

Khuynh hướng

Hóa trị

Tính chất hóa

học, phản ứng

thể hiện

Li, Na, K, Rb, Cs ( Fr - nguyên tố phóng xạ)

ns1 có 1 e ở lớp ngoài cùng

nhường 1e để đạt đến c.h.e bền vững của khí hiếm

+ T/d với O 2  oxit bazơ tan + T/d với H 2 O ( t o thường ) dd kiềm + H 2 + T/d với phi kim  muối

BTH

c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)

Bao gồm các

nguyên tố

C.h.e lớp ngoài

cùng

Khuynh hướng

Hóa trị trong

hợp chất với KL

Cấu tạo phân tử

Tính chất hóa

học, phản ứng

thể hiện

F, Cl, Br, I (At - nguyên tố phóng xạ)

nhận thêm 1e để đạt đến c.h.e bền vững của khí hiếm

hóa trị 1

+ T/d với kim loại  muối + T/d với H 2  các hợp chất khí + Hiđroxit của các halogen là những axit

Phân tử gồm 2 nguyên tử: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2

BTH

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong

cùng nhóm A biến đổi như thế nào sau mỗi chu kì ?

Cñng cè

1, Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng nhóm A biến đổi 1 cách tuần hoàn sau mỗi chu kì

2, Tính chất của các nguyên tố cũng biến đổi tuần hoàn

3, Các e lớp ngoài cùng (là các e hóa trị) qui định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm A

Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không? Tại

sao?

Các e ở lớp nào qui định tính chất hóa học của các nguyên tố

nhóm A?

CỦNG CỐ:

Bài 1

Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:

A Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu

kì sau so với chu kì trước

B Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu

kì sau so với chu kì trước

C Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử

các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc ( ở 3 chu

kì đầu )

D Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở

chu kì sau so với chu kì truớc.

Bài 2

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên

tố nhóm A có

A Số e như nhau

B Số lớp e như nhau

C Số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau

D Cùng số electron s hay p

Bài 6 ( SGK - 41)

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hỏi:

a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu

electron ở lớp electron ngoài cùng?

b, Các e ngoài cùng nằm ở lớp e thứ mấy?

c, Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên

Hướng dẫn học bài ở nhà:

1 BT 1, 2, 3,4,5,6, 7(SGK-41)

2 BT 2.8→2.19 (SBT)

3 Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3, xác định số e lớp ngoài cùng, nguyên tố thuộc kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Chân thành c m n ảm ơn ơn