66 đề thi thử hóa THPT hàm rồng thanh hóa

Số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là Câu 16 TH: Khi cho toluen tác dụng với Br2 ánh sáng theo tỉ lệ mol 1:1 thì thu được sản phẩm chính có tên gọi là A... Al là kim loại lưỡng

Trang 1

Đề thi thử THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa Câu 1 (NB): Polime nào sau đây được sử dụng để sản xuất cao su buna?

Câu 2 (NB): Ứng với công thức phân tử C2H4O2 có bao nhiêu công thức cấu tạo chất hữu cơ thỏa mãn ?

Câu 3 (VD): Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và

Al2O3, Cu và FeCl2, BaCl2 và CuSO4, Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là

Câu 4 (NB): Nhỏ vài giọt dung dịch nước brom vào ống nghiệm chứa anilin thì

A có kết tủa màu trắng xuất hiện

B không có hiện tượng gì

C có kết tủa màu vàng xuất hiện

D dung dịch chuyển sang màu xanh tím do phản ứng màu biure

Câu 5 (TH): Cho các hợp chất sau:

(a) HOCH2CH2OH; (b) HOCH2CH2CH2OH

(c) HOCH2CH(OH)CH2OH; (d) CH3CH(OH)CH2OH

Các chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là

A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (c), (d), (e) D (a), (c), (d)

Câu 6 (TH): Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch

NaOH thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO2 và 0,03 mol Na2CO3 Làm bay hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 7 (NB): Phản ứng viết không đúng là

A Fe + 2FeCl3 → FeCl2 B Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

C Fe + Cl2 → FeCl2 D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Câu 8 (TH): Những mẫu hợp kim Zn-Fe vào trong cốc chứa dung dịch HCl 1M Sau một thời

gian thì

A chỉ có chứa phần kim loại Zn bị ăn mòn B chỉ có chứa phần kim loại Fe bị ăn mòn

C cả hai phần kim loại Zn và Fe bị ăn mòn D hợp kim không bị ăn mòn

Trang 2

Câu 9 (TH): Để nhận biết hai chất khí riêng biệt là propin và propen thì hóa chất được dùng

tốt nhất là

A dung dịch AgNO3/NH3 B dung dịch Br2

C dung dịch thuốc tím D H2 (xúc tácNi, to)

Câu 10 (TH): Số đồng phân cấu tạo của anken có công thức phân tử C5H10 là

Câu 11 (TH): Cho Fe3O4 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được dung dịch

X Dung dịch X không tác dụng với dung dịch

A Cu(NO3)2 B BaCl2 C K2Cr2O7 D NaBr

Câu 12 (TH): Nhận biết các dung dịch glucozơ, glyxerin không thể dùng

A Cu(OH)2/OH– B dung dịch AgNO3/NH3

Câu 13 (NB): Propen là tên gọi của hợp chất

A CH2=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C C3H6 D CH3-CH=CH-CH3

Câu 14 (TH): Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm H2, N2 trong bình kín có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau Phần 1 đi qua ống sứ đựng CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm nhiều nhất là 3,2 gam Tỉ khối hơi của X so với H2 là

Câu 15 (TH): Cho các kim loại: Al, Zn, Fe, Cu, Ag, Na Số kim loại tác dụng được với dung

dịch HCl là

Câu 16 (TH): Khi cho toluen tác dụng với Br2 (ánh sáng) theo tỉ lệ mol 1:1 thì thu được sản phẩm chính có tên gọi là

A p-bromtoluen B phenylbromua C benzylbromua D o-bromtoluen Câu 17 (NB): Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngoài cùng là

A ns2np5 B ns2 C ns1 D ns2np3

Câu 18 (TH): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu

được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là

Câu 19 (TH): Phát biểu nào sau đây đúng?

Trang 3

A Zn(OH)2 là bazơ lưỡng tính vì Zn(OH)2 vừa phân li như axit, vừa phân li như bazơ trong nước

B Al là kim loại lưỡng tính vì Al vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch

bazơ

C Chỉ có kim loại kiềm tác dụng với nước

D Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư thì có kết tủa keo trắng xuất hiện

Câu 20 (NB): Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A Na3PO4 B Ca(OH)2 C HCl D NaNO3

Câu 21 (NB): Khí không màu hóa nâu trong không khí là

Câu 22 (NB): Hóa chất không làm mất màu nước brom ở điều kiện thường là

Câu 23 (NB): Ở catot (cực âm) của bình điện phân sẽ thu được kim loại khi điện phân dung

dịch

Câu 24 (NB): Hóa chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A CH3COOH B C2H5OH C CH3COOC2H5 D CH3NH2

Câu 25 (TH): Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 64,58 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, được 3 lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH là

Câu 26 (TH): Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí

H2 (đktc) Giá trị của m là

A 0,54 gam B 0,27 gam C 5,4 gam D 2,7 gam

Câu 27 (NB): Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là

Câu 28 (NB): Hợp chất NH2CH(CH3)COOH có tên gọi là

A Lysin B Glysin C Axit α-aminoaxetic D Alanin

Câu 29 (TH): Saccarozơ có tính chất nào trong số các chất sau:

(1) là polisaccarit

(2) chất kết tinh, không màu

(3) khi thủy phân tạo thành glucozơ và fructozơ

(4) dung dịch tham gia phản ứng tráng gương

Trang 4

(5) dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường

Những tính chất đúng

A (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (5)

Câu 30 (TH): Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết trong 200ml dung dịch chứa

BaCl2 0,3M và Ba(HCO3)2 0,8M thu được 2,8 lít H2 (ở đktc) và m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 31 (TH): Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là

Câu 32 (TH): Xà phòng hóa hoàn toàn 89 gam chất béo X bằng dung dịch KOH thu được

9,2 gam glixerol và m gam xà phòng Giá trị của m là

Câu 33 (TH): Để loại bỏ các khí HCl, CO2 và SO2 có lẫn trong khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

Câu 34 (TH): Tính chất không phải của triolein C3H5(OOCC17H33)3 là

A tác dụng với H2 (Ni, t0) B tan tốt trong nước

C thủy phân trong môi trường axit D thủy phân trong môi trường kiềm

Câu 35 (VD): Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) trong dung dịch HNO3 loãng vừa

đủ thu được dung dịch X và không có khí thoát ra Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan (trong đó oxi chiếm 61,364% về khối lượng) Nung m gam muối khan nói

trên tới khối lượng không đổi thu được 19,2 gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với giá trị

nào sau đây?

Câu 36 (VDC): Điện phân dung dịch X gồm x mol KCl và y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân thu được dung dịch Y (làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay hơi không đáng kể) Cho toàn bộ lượng Y trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, kết thúc phản ứng thu được 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là

Câu 37 (VD): Thủy phân tetrapeptit Gly–Gly–Ala–Ala trong môi trường axit sau phản ứng

thu được hỗn hợp các tripeptit, đipeptit và các α–amino axit Lấy 0,1 mol một tripeptit X trong hỗn hợp sau thủy phân đem đốt cháy thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là m gam

Trang 5

Mặt khác, khi thủy phân hoàn toàn 62,93 gam X trong dung dịch NaOH loãng, dư sau phản ứng thu được 92,51 gam hỗn hợp muối Giá trị của m là

Câu 38 (VDC): X, Y là hai chất hữu cơ kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic, Z là axit

cacboxylic no hai chức, T là este tạo bởi X, Y, Z Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y,

Z, T (đều mạch hở) cần dùng 10,864 lít O2 (đktc) thu được 7,56 gam nước Mặt khác 17,12 gam E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 Nếu đun nóng 0,3 mol E với 450

ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng rồi sau đó lấy phần lỏng chứa các

chất hữu cơ đi qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị của m gần

nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 39 (VDC): Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (không còn sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, được dung dịch T và 27,96 gam kết tủa Cô cạn T được chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu được 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí Q (có tỉ khối so với H2 bằng 19,5 Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

Câu 40 (VD): Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ trong

môi trường axit, thu được dung dịch Y Trung hòa axit trong dung dịch Y sau đó cho thêm dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng, thu được 8,64 gam Ag Thành phần % về khối lượng của glucozơ trong hỗn hợp X là

Trang 6

Đáp án

11-D 12-D 13-A 14-A 15-C 16-C 17-C 18-B 19-D 20-A 21-B 22-C 23-C 24-D 25-A 26-A 27-A 28-D 29-D 30-A 31-D 32-D 33-B 34-B 35-B 36-A 37-D 38-B 39-D 40-B

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A

Câu 2: Đáp án B

Câu 3: Đáp án C

Câu 5: Đáp án D

Gọi số C trong X và Y là n và m m7, n2

X Y

n a, n b

2

NaOH Na COl3 este

n 2n 0, 06n  Có este của phenol hoặc đồng đẳng của phenol (Y)

a b 0, 05

a 0, 04, b 0, 01

a 2b 0, 06

 



0, 04n 0, 01m 0,12 0, 03 0,15

n 2, m 7

X : HCOOCH , Y : HCOOC H



6 5

HCOONa C H ONa

Câu 8: Đáp án A

Ta có nH2 = nO = 0,2 ⇒ nH2/X = 0,4 mol ⇒ nN2 = 0,1 mol

Trang 7

X/H

0, 4.2 0,1.28

0,5



Amin no có CTTQ là CnH2n+2+tNt ta có phản ứng cháy:

CnH2n+tNt O2 → nCO2 + (n+1+0,5t) H2O + 0,5t N2

Từ tỉ lệ mol của amin so với số mol sản phẩm

⇒ n + n + 1 + 0,5t + 0,5t = 5  2n + t = 4

+ Giải PT nghiệm nguyên ta có n = 1 và t = 2 ⇒ X là CH2(NH2)2

 nHCl pứ = 4, 6 2

46

 = 0,2 mol

Ta có phản ứng nhiệt phân muối Pb(NO3)2 là

Pb(NO3)2 t PbO + 2NO2 + 1

2 O2

Đặt nNO2↑ = a ⇒ nO2↑ = 0,25a

+ Bảo toàn khối lượng ta có: mNO2 + mO2 = 66,2 – 64,58 = 1,62 gam

 46×a + 8a = 1,62  a = 0,03 mol

+ Bảo toàn nguyên tố ⇒ nHNO3 = nNO2 = 0,03 mol

⇒ CM HNO3 = 0,01M ⇒ pH = –log(0,01) = 2

Bảo toàn e ta có 3nAl = 2nH2

 nAl = 0,02 mol ⇒ mAl = 0,54 gam

Trang 8

Ta có nHCO3– = 0,32 mol, nBa2+ = 0,22 mol, nOH– = 2nH2 = 0,25 mol

Ta có phản ứng: HCO3– + OH– → CO32– + H2O

⇒ nCO32– = 0,25 mol > nBa2+ ⇒ nBaCO3 = 0,2 mol

⇒ mBaCO3 = 0,22×197 = 43,34 gam

Ta có nEste = 0,1 mol < nNaOH = 0,4 mol

⇒ nMuối = nCH3COONa = 0,1 mol

⇒ mMuối = 0,1 × 82 = 8,2 gam

Ta có nGlixerol = 0,1 mol ⇒ nKOH pứ = 0,3 mol

BTKL ⇒ mXà phòng = 89 + 0,3×56 – 9,2 = 96,6 gam ⇒ Chọn D

Cần đọc kỹ đề tránh tình trạng thay KOH bằng NaOH

Triolein là chất béo nên không tan trong nước

Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 không cho sản phẩm khử khí

⇒ sản phẩm khử duy nhất là NH4NO3.!

⇒ Muối khan gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và NH4NO3

nhiệt phân muối: R(NO3)n → R2On + NO2 + O2 ||⇒ là thay 2 gốc NO3 bằng 1O trong muối (☆) Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH4NO3 → N2O + 2H2O ||⇒ không thu được rắn.!

Đặt: nNH4NO3 = a mol ⇒ ngốc NO3 trong KL = ne cho = ne nhận = 8nNH4NO3 = 8a mol

⇒ ∑nNO3 trong muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑nO trong muối trong X = 27a mol

mà oxi chiếm 61,364% về khối lượng ⇒ m = 27a × 32 ÷ 0,61364 = 704a (gam)

lại có mNH4NO3 = 80a (gam) ⇒ mmuối nitrat kim loại = 624a (gam)

Ở (☆) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam

giải ra a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam

Nhận thấy dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh → Y chứa OH- và bên catot xảy ra quá trình điện phân Cu2+

, H2O bên anot mới điện phân xong hết Cl

Trang 9

-Khi cho Y tác dụng với AgNO3 thu được kết tủa là Ag2O : 0,01 mol

→ nOH

= nAg+ = 0,02 mol → nH2 = 0,01 mol

Chú ý khối lượng dung dịch giảm gồm Cu : y mol, H2 : 0,01 mol, Cl2 : 0,5x mol

Khi đó có hệ 35 0, 01.2 64y 2, 755 x 0, 05

2 y 0, 01.2 x y 0, 015



→ x : y = 10 : 3

Xử lý tripeptit X ta có:

+ Áp dụng tăng giảm khối lượng ⇒ MMuối – MTripeptit = 40×3 – 18 = 102

⇒ nTripeptit = 92,51 62,93

102



= 0,29 mol ⇒ MTripeptit = 62, 93

0, 29 = 217

⇒ Tripeptit đó là Gly–Ala–Ala  CTPT của Tripeptit là C8H15O4N3

⇒ Đốt 0,1 mol C8H15O4N3 thu được nCO2 = 0,8 mol và nH2O = 0,75 mol

⇒ ∑m(CO2+H2O) = 0,8×44 + 0,75×18 = 48,7

Bảo toàn khối lượng có số mol CO2 = 0,57 mol; số mol H2O = 0,42

Quy đổi hỗn hợp E thành C3H6O; x mol (COOH)2; y mol CH2 và z mol H2O

Phản ứng với Br2 có số mol C3H6O = 0,09 mol

Suy ra ∑ khối lượng hỗn hợp E = 5,22 + 90x + 14y + 18 z = 17,12

Bảo toàn O có: 0,09 + 4x + z + 0,97 = 0,57 x 2 + 0,42

Bảo toàn C có: 0,09 x 3 + 2x + y = 0,57

Giải hệ tìm được x = 0,13 ; y = 0,04 và z = -0,02 mol

||→ Thành phần E gồm 0,07 mol ancol ; 0,12 mol axit và 0,01 mol este

Biện luận công thức của ancol và axit: Để ý Ctb = 2.85 → axit là (COOH)2

→ Khối lượng ancol = 17,12 + 0,02 x 18 - 0,12 x 90 = 5,78 gam

||→ Trong 0,3 mol hỗn hợp E có 0,135 mol ancol có khối lượng 8,67

Khối lượng bình tăng = 8,67 - 0,135 = 8,535

Quy X về Mg, Cu, O và S Do không còn sản phẩm khử nào khác ⇒ Y không chứa NH4+

Trang 10

 

3 2

2

4 2

3

Ba NO

2 t

0,09 mol

4

m g

4m g

Mg

Cu

Mg NO

Cu

NO : 0,18 mol Na

SO













Dễ thấy T chỉ chứa các muối nitrat ⇒ Q gồm NO2 và O2 Giải hệ có: nNO2 = nO2 = 0,18 mol Lại có:

► 2Mg(NO3)2 t 2MgO + 4NO2 + O2 || 2Cu(NO3)2 t 2CuO + 4NO2 + O2 || 2NaNO3 t 2NaNO2 + O2

⇒ nO2/NaNO3 = ∑nO2 - nNO2 ÷ 4 = 0,135 mol ⇒ nNaNO3 = 0,27 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

⇒ ∑nN/T = 0,18 + 0,27 = 0,45 mol Lại có: nBa(NO3)2 = nBaSO4 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

● nNO3 –

/Y = 0,45 - 0,12 × 2 = 0,21 mol || nNa+ = nNaNO3 ban đầu = 0,27 mol; nSO42– = nBaSO4 = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nNO2/Z = 0,27 - 0,21 = 0,06 mol ⇒ nSO2 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol

► Dễ thấy ∑ne(Mg, Cu) = 2∑n(Mg, Cu) = ∑nđiện tích(Mg, Cu)/Y = 0,12 × 2 + 0,21 - 0,27 = 0,18 mol

mO/X = 0,3m ⇒ nO/X = 0,01875m (mol) ||⇒ Bảo toàn electron: ∑ne(Mg, Cu) + 6nS = 2nO +

nNO2 + 2nSO2

⇒ nS/X = (0,00625m - 0,01) mol ⇒ ∑m(Mg, Cu) = m - 0,3m - 32 × (0,00625m - 0,01) = (0,5m + 0,32) (g)

||⇒ mmuối/Y = 4m (g) = 0,5m + 0,32 + 0,27 × 23 + 0,21 × 62 + 0,12 × 96 ⇒ m = 8,88(g)

Đặt nGlucozo = a và nSaccarozo = b ta có

PT theo khối lượng hỗn hợp: 180a + 342b = 7,02 (1)

PT theo ∑nAg: 2a + 4b = nAg = 0,08 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ta có nGlucozo = 0,02 mol

⇒ %mGlucozo/X = 0, 02 180 100

7, 02

≈ 51,3%

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	483,75 KB