a-Tính thể tích khí hidro điều chế được?. Nếu lượng khí điều chế đó đem thu vào đầy 45 bình dung tích 160ml.. Hỏi khi thu khí bị hao hụt bao nhiêu % đo ở ĐKT b-Tính thành phần % khối lư
Trang 1PHÒNG GD-ĐT Tp BUÔN MA THUỘT
TRƯỜNG THCS PHAN CHU TRINH
THI THÔNG TIN PHÁT HIỆN HỌC SINH GIỎI LỚP 8
Năm học 2008-2009 MÔN : HÓA HỌC – Thời gian : 90’
Câu 1(5,0đ):
a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn
thành được Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá :
KMnO4 A Fe3O4 B H2SO4 C HCl AlCl3
b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí
: oxi , hiđro và cacbonic
Câu 2 (5,0đ):Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào
bình chịu nhiệt để tổng hợp nước
a-Tính thành phần thể tích hhA có trong bình ?Biết 1,12lit A ở đktc nặng
0,55g
b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ hơn không khí mấy lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA thì sau khi đưa về điều kiện
thường thu được mấy ml nước?
Câu 3 (4,5đ) :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X và Y phân tích thấy trong đó có
chứa 42.1021 nguyên tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X và tỉ lệ
nguyên tử khối của X và Y là 8 : 7
a-Tìm 2 kim loại X và Y.
b- Đem hai kim loại X và Y trên cho tác dụng với khí A thu được hai chất
rắn X1 và Y1 , hai chất này bị khử bới khí B , khí B này được điều chế bằng cách cho Y tác dụng với dd axit clohiđric Tìm CTHH của các chất A, B, X1 , Y1 và viết các PTHH xảy ra.
Câu 4 (5,5đ): Hoà tan 7,8g hỗn hợp A (gồm nhôm và magie ) vaò dd HCl lấy
vừa đủ, sau khi hỗn hợp tan xong và bọt khí sủi lên hết thì kiểm tra thấy khối lượng
dd axit tăng thêm 7g
a-Tính thể tích khí hidro điều chế được ? Nếu lượng khí điều chế đó đem
thu vào đầy 45 bình dung tích 160ml Hỏi khi thu khí bị hao hụt bao nhiêu % (đo ở ĐKT)
b-Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A
Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Al=27, Mn=55
Trang 2***************************************
PHÒNG GD-ĐT Tp BUÔN MA THUỘT
TRƯỜNG THCS PHAN CHU TRINH
THI THÔNG TIN PHÁT HIỆN HỌC SINH GIỎI LỚP 8
Năm học 2008-2009 MÔN : HÓA HỌC – Thời gian : 90’
ĐÁP ÁN
Câu 1( 5,0đ):
a-(2,5đ)
- Viết lại chuỗi biến hoá (0,75đ):
KMnO4 O2 Fe3O4 H2O H2SO4 H2 HCl AlCl3
Viết đúng mỗi phản ứng 0,25đ.7=1,75đ
b-(2,5đ) :
-Dùng bột CuO nung nóng (bột màu đen chuyển thành màu đỏ ): nhận ra khí H2 (0,75đ)
-Lấy bột đồng nóng vừa mới tạo thành ở thí nghiệm trên nhận tiếp khí O2 (bột màu đỏ chuyển thành
đen) (1đ)
-Khí còn lại không có hiện tượng gì là CO2 (0,25đ)
Viết 2 PTHH : CuO + H2
Cu + O2 (0,5đ)
Câu 2( 5,0đ):
a-(2đ)
Theo gt : 1,12 lit hh A ở đktc nặng 0,55g
13,44 lit hhA ở đktc nặng 6,6g (1đ)
Số mol hh A : 0.6mol
Đặt số mol của H2 là x => số mol O2 là 0,6-x
Theo gt : mA= 6,6g => x.2 + (0,6-x)32 = 6,6
x = 0,42 (1đ)
Số mol H2 là 0,42 mol và số mol O2là 0,18mol
Vhiđro= 9,408lit Voxi = 4,032lit
b-(1đ)
áp dụng CT có MA = mA: nA= 6.6 : 0,6 = 11(g )
Tỉ khối của A so với kk : dA/kk = 11 /29 # 1/2,64 (1đ)
Vậy hh A nhẹ hơn kk xấp xỉ 2,64 lần
c –(2đ)PTHH : 2H2 + O2 t0 2H2O (0,25đ)
So sánh tỉ lệ số mol => H2 còn dư , O2 hết (1đ)
Từ số mol O2 suy ra so ámol H2O la :ø 0,36mol
Khối lượng H2O : 6,48g (0,75đ)
Thể tích của H2O : 6,48ml
Câu 3(4,5đ) :
a-(2,75đ)
Ta có số mol 2 kim loại là : nhh = 42.1021 : 6.1023 = 0,07mol
Trang 3Tỉ lệ số mol = tỉ lệ số nguyên tử (0,75đ)
Nên : Snt(Y) = 2,5 Snt(X) <=> nY = 2,5.nX
Đặt số mol X là a (mol) => số mol Y là 2,5a (mol)
Ta có : a + 2,5a = 0,07 => a= 0,02 (1,25đ)
Số mol X là 0,02 mol và số mol Y là 0,05 mol
Theo gt có : 0,02X + 0,05Y = 4,08
thay Y = 7/8X => 0,02X + 0,05.X.7/8 = 4,08 (0,75đ)
=> X = 64 => Y= 56
Vậy X là Cu và Y la øFe
b-(1,75đ)
Khí A là O2 ; khí B là H2 ; X1 là CuO ; Y1 là Fe3O4 (0,5đ)
PTHH : Cu + O2
Fe + O2
Fe + HCl (1,25đ)
Fe3O4 + H2
CuO + H2
Câu 4(5,5đ):
a-(3đ)
PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) (0,5đ)
Áp dụng đl BTKL vaò 2 phản ứng ta có :
mH2 = 7,8 -7 = 0,8(g)
=> nH2 = 0,4mol (1,5đ)
Thể tích H2 điều chế được : VH2 = 9,6lit = 9600 ml
Theo gt : VH2 (thu) = 160.45 = 7200 ml (1 đ)
Do đó : % H2 (hao hụt) = 7200 : 9600 100% = 75%
b-(2,5đ)
Đặt số mol H2 tạo ra ở PT(1) là a (mol) (0,5đ)
=> số mol H2 tạo ra ở PT (2) là 0,4 –a(mol)
Từ PT(1)=> nAl = 2/3.a (mol) (0,5đ)
Từ PT(2)=> nMg = 0,4-a (mol)
Ta có pt : 27.2/3 a + (0,4- a)24 = 7,8
giải pt => a = 0,3 (1,0đ)
Ta có : mAl = 27.2/3.0,3= 5,4(g)
%mMg = 30,73% (0,5đ)
Chú ý : nếu HS giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa mỗi câu , mỗi bài