Đề thi THPT môn Hóa trường Lấp Vò 1

TRƯỜNG THPT LẤP VÒ 1 ĐỀ THI TN.THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤTTỔ : HÓA HỌC Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học ĐỀ SỐ 1 Câu 1: Chất nào dưới đây không phải là este?. Số chất không tác dụng với dung dịc

Trang 1

TRƯỜNG THPT LẤP VÒ 1 ĐỀ THI TN.THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤT

TỔ : HÓA HỌC Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học ĐỀ SỐ 1

Câu 1: Chất nào dưới đây không phải là este?

A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5

Câu 2: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO3 thu được dung dịch

A không chứa muối amoni và 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với He bằng 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị :

A 3,78g B 4,32g C 1,89g D 2,16g

Câu 3: Khi thủy phân bất kỳ chất béo nào cũng thu được

A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic

Câu 4: Khi hidro hóa glucozơ hoặc fructozơ đều thu được sản phẩm là

A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D sorbitol

Câu 5: Phát biểu nào sau đây về crom là không đúng?

A Có tính khử mạnh hơn sắt

B Chỉ tạo được oxit bazơ

C Có những tính chất hóa học tương tự nhôm

D Có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh

Câu 6: Nguyên nhân của sự suy giảm tần ozon chủ yếu là do

A khí CO2

B mưa axit

C clo và các hợp chất của clo.

D quá trình sản xuất quang thép

Câu 7: Cho các chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) và C6H5CH2OH (T) Chất không làm đổi màu quì tím là :

A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất cả các chất

Câu 8: Este C4H8O2 tham gia được phản ứng tráng bạc, có công thức cấu tạo như sau

A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3

Trang 2

B C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3.

Câu 9: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 trong môi trường axit thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y ( chứa C,H,O) Biết Y có thể được tạo ra từ quá trình khử hóa X

ở điều kiện thích hợp Tên gọi của X là :

A ancol etylic B axit fomic

C axit axetic D etyl axetat

Câu 10: Để trung hoà 4,0 g chất béo có chỉ số axit là 7 thì khối lượng của KOH cần dùng

là

A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg

Câu 11: Hai este A và B là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C9H8O2 A và B đều cộng hợp với Br2 tỉ lệ mol 1 : 1 A tác dụng với dung dịch NaOH cho 1 muối và 1 andehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 2 muối và H2O Công thức cấu tạo của A

và B lần lượt là :

A HOOC – C6H4 – CH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5

B C6H5COOCH = CH2 và C6H5 – CH = CH – COOH

C HOOC – C6H4 – CH = CH2 và HCOOCH = CH – C6H5

D C6H5COOCH = CH2 và CH2 = CH – COOC6H5

Câu 12: Chỉ ra phát biểu sai:

A Dung dịch mantozơ hòa tan được Cu(OH)2

B Sản phẩm thủy phân xelulozơ ( H+, to) có thể tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng

C Dung dịch fructozơ hòa tan được Cu(OH)2

D Thủy phân saccarozơ cũng như mantozơ ( H+, to) đều cho cùng một sản phẩm

Câu 13: Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác

dụng với dung dịch Br2 là

A 3 B.4 C 3 D 2

Câu 14: Có bao nhiêu phản ứng hóa học có thể xảy ra khi cho các đồng phân mạch hở

của C2H4O2 tác dụng lần lượt với từng chất : Na , NaOH , Na2CO3 ?

Trang 3

Câu 15: Hỗn hợp A gồm các axit hữu cơ no dơn chức , mạch hở và este no đơn chức ,

mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp trên thì thu được 0,6 mol CO2 Giá trị của m là :

A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g

Câu 16: Liên kết petit là liên kết CO-NH- giữa 2 đơn vị

A α- amino axit B β- amino axit

C δ- amino axit D ε- amino axit

Câu 17: Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà

không làm thay đổi khối lượng các chất cần dùng hóa chất nào ?

A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch HCl đặc

C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch HNO3 dư

Câu 18: Trong số những quặng có chứa sắt, quặng có hàm lượng sắt nhiều nhất là :

A Hematit B manhetit C xiderit D pirit

Câu 19: Trong quá trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đôlômit

Việc sử dụng quặng Đôlômit có tác dụng gì ?

A Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy B Loại bẩn SiO2 và P2O5

C Luyện thêm Mg , Ca vào thép D Chế tạo thép đặc biệt

Câu 20: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28g chất rắn Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là :

A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M

Câu 21: Phản ứng nào sau đây là không đúng ?

A Fe3O4 + 4H2SO4 đặc →H SO2 4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

B 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

C 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S

D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Câu 22: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác

dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit H2 (dktc) Hai kim loại đó là :

A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr(88) D Sr và Ba Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 11,6g chất rắn và 2,24 lit khí (dktc) Hàm lượng % CaCO3 trong hỗn hợp là :

A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%

Câu 24: Phản ứng nào sau đây viết sai :

(1) 2Fe + 6HCl  2FeCl3 + 3H2

(2) 2Fe + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2

(3) 8Fe + 15H2SO4 đặc nguội  4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

(4) 2Fe + 3CuCl2  2FeCl3 + 3Cu

A (1) , (2) B (1),(2),(4) C (1),(2),(3) D (1),(2),(3),(4)

Trang 4

Câu 25: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan của một kim loại hóa trị II trong nước , rồi thêm

nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Công thức hóa học của muối sunfat là :

A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4

Câu 26: Cho các phương trình ion rút gọn sau :

a) Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

b) Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+

c) Fe2+ + Mg  Mg2+ + Fe

Nhận xét đúng là :

A Tính khử của : Mg > Fe > Fe2+ > Cu

B Tính khử của : Mg > Fe2+ > Cu > Fe

C Tính oxi hóa của : Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+

D Tính oxi hóa của:Fe3+>Cu2+ >Fe2+ >Mg2+

Câu 27: Có các dung dịch mất nhãn sau : axit axetic , glixerin ( hay còn gọi là glixerol ) ,

etanol , glucozo Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch này là :

A Quì tím B dd AgNO3/NH3

C CuO D Quì tím , AgNO3/NH3 , Cu(OH)2

Câu 28: Nung nóng một hỗn hợp gồm CaCO3 và MgO tới khối lượng không đổi , thì số gam chất rắn còn lại chỉ bằng 2/3 số gam hỗn hợp trước khi nung Vậy trong hỗn hợp ban đầu thì CaCO3 chiếm phần trăm theo khối lượng là :

A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33%

Câu 29: Trong số các polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh

là :

A amilopectin B amilopectin và xenlulozo

Câu 30: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng thạch tạo nhũ trong các

hang động tự nhiên :

A CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O

B CaO + CO2  CaCO3

C Ca(HCO3)2  CaCO3 ↓ + CO2↑ + H2O

D CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

Câu 31: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo và 0,02 mol mantozo trong môi trường

axit , với hiệu suất đều là 60% theo mỗi chất thu được dung dịch X Trung hòa dung dịch

X thu được dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn bộ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được m gam Ag Giá trị của m là :

A 9,504g B 6,480g C 8,208g D 7,776g

Câu 32: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác

dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được 5,6 lit khí (dktc) Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lit khí (dktc) Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là :

A 8,5% B 13,5% C 17% D 28%

Trang 5

Câu 33: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ của 2 muối ban đầu là :

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu 34: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 7,84 lit

khí X (dktc); dung dịch Z và 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu được khối lượng muối khan là :

A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g

Câu 35: Các kim loại có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Trong số các kim loại : vàng , bạc

, đồng , nhôm thì kim loại dẫn điện tốt nhất là :

A Đồng B Vàng C Bạc D Nhôm

Câu 36: Cho khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng thì thu được 10,68g chất rắn A và khí B Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH)2 dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa Giá trị của m là :

A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g

Câu 37: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO thì phản ứng xảy ra với :

A CuO và FeO B CuO,FeO, PbO C CaO và CuO D CaO,CuO,FeO và PbO Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp A gồm Mg và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 đặc

dư thu được dung dịch B và V lit khí NO2 (dktc) là sản phẩm khử duy nhất Thêm NaOH

dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 28g chất rắn Giá trị của V là :

A 44,8 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 11,2 lit

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn Fe vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được 4,48 lit

H2(dktc) Cô cạn dung dịch trong điều kiện không có oxi thu được 55,6g muối với hiệu suất 100% Công thức phân tử của muối là :

A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4.9H2O D FeSO4.7H2O

Câu 40: Cho một lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 tan hết trong dung dịch HCl thu được

2 muối có tỉ lệ mol là 1 : 1 Phần trăm khối lượng CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt

là :

A 45,38% và 54,62% B 50% và 50%

C 54,63% và 45,38% D Không có giá trị cụ thể

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án : B

Câu 2: Đáp án : A

Trang 6

Câu 4: Đáp án : D

Câu 6: Đáp án : C

=>X là axit axetic

=>C

A,B đều phản ứng cộng với Br2 tỉ lệ mol 1 : 1=> có 1 liên kết C = C

A + NaOH  muối + andehit => A là este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với -COO- dạng RCOO – CH = CH – R’

=> Loại A

B + NaOH dư  2 muối và H2O => B là este của phenol RCOO-C6H4-R’

=> D

C2H4O2 có thể là : HCOOCH3 ; CH3COOH ; HO – CH2 – CHO

(NaOH) (3) ( Na )

=> Có tổng cộng 5 phản ứng

=>D

Trang 7

Gọi CTPT chung của các chất là CnH2nO2

=> Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol

,nNaOH = nCOO = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H và 0,4 mol O

=> m = 14,8g

=>B

Để không làm thay đổi khối lượng Ag thì dùng FeCl3

Fe + 2FeCl3  3FeCl2

Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2

=>C

Câu 19: : Đáp án : B

Quặng Đôlômit có thành phần CaCO3 khi ở trong lò nhiệt cao sinh ra CaO sẽ phản ứng với SiO2 , P2O5 tạo xỉ

=>B

Sơ đồ : Ca2+  CaCO3  CaO

=> nCa2+ = nCaO = 0,005 mol

=> CM(Ca2+) = 0,5M

=>A

Gọi CT chung của 2 kim loại là R

R + H2SO4  RSO4 + H2

=> nH2 = nR = 0,2 mol

=> MR = 32g => 2 kim loại là Mg(24) và Ca(40)

=>B

Chỉ có phản ứng : CaCO3  CaO + CO2

=> nCO2 = nCaCO3 = 0,1mol = nCaO

=> mNa2CO3 = 11,6 – mCaO = 6g

=> Trong hỗn hợp đầu có : 6g Na2CO3 và 10g CaCO3

=> %mCaCO3/hh đầu = 62,5%

=>D

Gọi công thức muối cần tìm là RSO4

Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch này cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl2

=> nRSO4 = nBaCl2 = 0,015 mol

=> R + 96 = 120 => R = 24 (Mg)

=>C

Trang 8

_ Quì tím => axit axetic

_ AgNO3/NH3 => Glucozo

_ Cu(OH)2 => Glyxerol

_ Còn lại là etanol

=>D

Giả sử số mol CaCO3 trong hỗn hợp đầu là 1 mol

CaCO3  CaO + CO2↑

=> mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước

=> mtrước = 3mCO2 = 132g

=> %mCaCO3/hh = 75,76%

=>A

Saccarozo  Glucozo + Fructozo

0,01.60%  0,006  0,006 mol

Mantozo  2Glucozo

0,02.60%  0,024 mol

=> Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo và 0,008 mol mantozo

=> mAg = 108 ( 2nGlu + 2nFruc + 2nMan )

= 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 )

= 9,504g

=>A

Xét P2 : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => nAl.3 = 2nH2 ( Bảo toàn e)

=> nAl = 0,1 mol

Xét P1 : Fe và Al phản ứng với HCl đặc => 2nFe + 3nAl = 2nH2

=> nFe = 0,1 mol

=> Trong mỗi phần thì có : mCu = ½ 20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g

=> %mCu(X) = %mCu(1/2 X) = 17%

=>C

Đáp án : B

Chất rắn Y gồm 3 kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe

Khi cho Y + HCl => nH2 = nFe(Y) = 0,035 mol

=> Số mol Fe phản ứng là 0,05 – 0,035 = 0,015 mol

Trang 9

Gọi nồng độ mol 2 muối ban đầu là x M

=> 2nCu2+ + nAg+ = 2nFe pứ + 3nAl

=> 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03

=> x = 0,4M

=>B

nHCl = 2nH2 = 0,7 mol ( bảo toàn H )

Bảo toàn khối lượng : mmuối Z + mH2 + mY = mHCl + mhh KL

=> mmuối Z = 31,45g

=>B

nCaCO3 = nCO2 = nCO pứ = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng : mCO + mFe2O3 = mA + mCO2

=> mFe2O3 = m = 11,16g

=>A

Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C  Kim loại

CaO + 3C  CaC2 + CO ( nhiệt độ cao lò điện và khí quyển trơ )

=>D

Sơ đồ phản ứng :

A(Mg,Fe2O3)  dd B(Mg2+,Fe3+)  Mg(OH)2,Fe(OH)3  MgO,Fe2O3

=> mrắn cuối cùng – mA = mO(MgO) = 8g

=> nMgO = nMg = 0,5 mol

Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO3 => Bảo toàn e : 2nMg = nNO2 = 1 mol

=> VNO2= 22,4 lit

=>C

Gọi công thức muối là FeSO4.xH2O ( Vì Fe + H2SO4 loãng chỉ tạo Fe2+) ,nFe = nH2 = 0,2 mol => nmuối = nFe = 0,2 mol

=> 278 = 152 + 18x => x = 7

=> Muối là FeSO4.7H2O

=>D

Trang 10

Sau phản ứng thu được 2 muối là CuCl2 và FeCl3

=> nCuCl2 = nFeCl3 => nCuO = 2nFe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) Coi trong hỗn hợp đầu có 1 mol Fe2O3 và 2 mol CuO

=> %mCuO(hh đầu) = 50%

=>B

Trang 11

TRƯỜNG THPT LẤP VÒ 1 ĐỀ THI TN.THPT QUỐC GIA ĐỀ XUẤT

TỔ : HÓA HỌC Biên soạn : Tập thể tổ Hóa học ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

Câu 2: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác

axit sunfuric đặc nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị của m là (cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

A 42 kg B 30 kg C 10 kg D 21 kg.

Câu 3: Dung dịch A chứa các cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ và các anion gồm Cl- và NO3- Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa thu được lớn nhất thì dừng lại, lúc này người đo được lượng dung dịch Na2CO3 đã dùng là 250ml Tổng số mol các anion có trong dung dịch A là:

A 1,0 B 0,25 C 0,75 D 0,5

Câu 4: Chất nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom?

A axit axetic B axit acrylic C etilen glicol D axit oxalic

Câu 5: Hợp chất nào sau đây không có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom?

A Glixerol B Phenol C Axit acrylic D Glucozơ

Câu 6: Thủy phân 7,4 gam este X có công thức phân tử C3H6O2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 4,6 gam một ancol Y và

A 8,2 g muối B 6,8 g muối C 3,4 g muối D 4,2 g

muối

Câu 7: Kim loại nào sau đây không bị oxi hóa trong dung dịch CuCl2?

A Zn B Fe C Sn D Ag

Câu 8: phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số công thức

cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử của X là

A 4 B 3 C 5 D 6.

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	217 KB