Axit sunfuric T1 10 Cơ bản

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP 10A4 Giáo Viên: Lại Thị Việt Nga... TÍNH CHẤT VẬT LÍI.. Axit sunfuric lượng axit nhỏ vào lượng nước lớn.. Tuyệt đối khụng được làm ngược lại.. C

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP 10A4

Giáo Viên: Lại Thị Việt Nga

B i tËp à

thµnh d·y biÕn hãa sau, ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã)

§¸p ¸n:

TÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña SO2 l : oxit axit, thÓ hiÖn l : oxit axit, thÓ hiÖn àà tÝnh khử v tÝnh oxi hãa.à

(1) S + O2  SO2

(2) SO2 + 2H2S  S + 2H2O

(2) (3) (1)

H 2 SO 4 S

KiÓm tra bµi cò

S SO 2

t 0

AXIT SUNFURIC

Bài 33

1 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

I Axit sunfuric

lượng axit nhỏ vào lượng nước lớn Tuyệt đối khụng

được làm ngược lại

Cú thể gõy bỏng nặng, rất nguy hiểm

chất vật lý

? Nghiên cứu hình 6.6 (SGK) và rút ra nhận xét về cách

? Tại sao không làm ngược lại

2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

a) Tớnh chất của dung dịch axit sunfuric loóng:

Cú đầy đủ tớnh chất chung của một axit.

+ L m đổi màu quỳ tím sang đỏ L m đổi màu quỳ tím sang đỏ à à

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro (thí nghiệm)

H 2 SO 4 + Fe

+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (thí nghiệm)

3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2

+ Tác dụng với muối ( thí nghiệm)

H 2 SO 4 + CaCO 3

? Nhắc lại tính chất hóa học chung của axit.

? Quan sát các thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng Viết phương trình hóa học.

+ L m đổi màu quỳ tím sang đỏ.L m đổi màu quỳ tím sang đỏ.àà

+ Tác dụng với kim loại đứng trước hidro (thí nghiệm)

H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2

+ Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (thí nghiệm)

3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + CaCO3 CaSO4↓+ H2O + CO2

? Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trò của từng chất trong phản ứng

KÕt luËn vÒ dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng :

(T/c cña axit sunfuric lo·ng thùc chÊt lµ tÝnh chÊt cña ion H + )

-H2SO4 đặc tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au,

SO2,S, H2S;Đưa kim loại đến mức oxi hóa cao nhất.

2H2SO4 + Cu

-H 2 SO 4 đặc phản ứng với nhiều phi kim (C,S,P,ử) và

nhiều hợp chất cú tớnh khử.

2H2SO4 + S

2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Tính oxi hóa mạnh:

CuSO4 + 2H2O + SO2

2SO2 + CO2 + 2H2O

+6

Br0 2 + SO+4 2 + Na2SO4 + 2H2O

-1

-H2SO4 đặc tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2,S, H2S; Đưa kim

loại đến mức oxi hóa cao nhất.

2H2SO4 + Cu

-H 2 SO 4 đặc phản ứng với nhiều phi kim (C,S,P,ử) và

nhiều hợp chất cú tớnh khử.

2H2SO4 + C

2H2SO4 + 2NaBr

- Tính oxi hóa mạnh:

+4

+6

+4 0

? Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố và vai

trò của các chất trong phản ứng? Nguyên nhân gây ra tính oxi

hóa mạnh của H2SO4 đặc.

Chú ý:

*Al, Fe, Cr thụ động H2SO4đặc,nguội

* Tính háo nước

hợp chất khi tiếp xúc)

C12H22O11 H2SO4

C + 2H2SO4đặc

-H2SO4đặc tiếp xúc với da thịt gây bỏng nặng vì vậy phải hết sức thận trọng

thí nghiệm

? Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích hiện tư

CO2 + 2SO2 + 2H2O

Kết luận về tính chất hóa học của dd H 2 SO 4 đậm đặc:

- Tính háo nước

3 ỨNG DỤNG

H2SO4

Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

H2SO4 loãng + Mg

H2SO4đặc + Ag

H2SO4đặc, + HI

Đáp án

H2SO4 loãng + Mg MgSO4 + H2 2H2SO4đặc + 2Ag Ag 2 SO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4đặc + 2HI I2 + SO2 + 2H2O

Bµi vÒ nhµ

1,2,4(143) SGK

CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC EM ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE