Axit sunfuric-bài dự thi GVG tỉnh

Giáo viên: Trần Văn TrungBài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh Tiết 73: Axit sunfuric và muối sunfat tiết2... Sản lượng H 2 SO 4 của thế giới trong một số nămnăm 80 Sản lượng Hằng năm t

Giáo viên: Trần Văn Trung

Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

Tiết 73: Axit sunfuric và muối sunfat (tiết2)

Kiểm tra bài cũ

Phiếu học tập số 1

4 2

(3) 3

(2) 2

Đáp án:

(1): S + O2 → SO2

(2):

(3): SO3 + H2O → H2SO4

III-AXIT SUNFURIC

1 Cấu tạo phân tử

2 Tính chất vật lí

3 Tính chất hóa học

4 Ứng dụng

5 Sản xuất axit sunfuric

6 Muối sunfat và nhận biết ion sufat

4 Ứng dụng

Sơ đồ ứng dụng của H SO trong đời sống và sản xuất

Sản lượng H 2 SO 4 của thế giới trong một số năm

năm 80 Sản lượng

Hằng năm trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn axit H2SO4.

Quay lại

Trong công nghiệp sản xuất axit H2SO4 bằng phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính:

a Sản xuất (SO2):

c Sản xuất H2SO4 :

Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H2SO4.nSO3

H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3

Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H2SO4đặc:

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

- Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 SO2

- Thiêu quặng pirit sắt (FeS2) : 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2

0 t



0 t



0

xt, t

2SO + O      2SO

b Sản xuất (SO3):

5 Sản xuất axit sunfuric

Phiếu học tập số 2

Câu 1 : Dựa vào sơ đồ trong phiếu học tập số 1 em hãy cho biết

để điều chế ra axit sunfuric từ lưu huỳnh gồm mấy công đoạn?

Đó là các công đoạn nào?

Tóm lại, sơ đồ các phản ứng hóa học sản xuất H 2 SO 4 được biểu diễn như sau:

2

SO     xóc t¸c:  SO     H SO hoặc

S + O2

FeS2 + O2

Dây chuyền

Mưa axit và tác hại Quay lại

6 Muối sunfat và nhận biết ion sunfat

Phiếu học tập số 2

Câu 2: Thế nào là muối sunfat? Có các loại nào?Cho ví dụ?

Dựa vào bảng tính tan nhận xét về khả năng hòa tan của các muối sunfat

a) Muối sunfat

Là muối của axit sunfuric Có 2 loại muối sunfat:

+ Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat SO42–

Ví dụ:Na2SO4, (NH4)2SO4, CaSO4

Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan + Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hiđrosunfat HSO4–

Ví dụ:NaHSO4, NH4HSO4, Mg(HSO4)2

6 Muối sunfat và nhận biết ion sunfat

a) Muối sunfat

b) Nhận biết ion sunfat

+ Ion sunfat (SO 4 2–) có trong dung dịch axit sunfuric hoặc

trong dung dịch muối sunfat

dung dịch muối bari hoặc bari hiđroxit ( Ba(OH)2 )

Có kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm

+ Giải thích: ptpư: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2HCl

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2NaCl

+ Thuốc thử:

+ Hiện tượng:

Bài tập củng cố

Câu 1: Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, HCl,

Na2SO4, H2SO4 thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch trên là:

C Ba(OH)2 D Quỳ tím và BaCl2

Bài tập củng cố

Câu 2: Từ 3,20 tấn lưu huỳnh có thể điều chế bao nhiêu tấn dung dịch

H2SO4 98%, biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 90%

Đáp án:



Theo phương pháp bảo toàn nguyên tố áp dụng với lưu huỳnh

ta có sơ đồ: S  H2SO4 vậy:

98

100 100

90 32

98 20

, 3

mddH SO 98%

4

Bài tập củng cố

Câu 3: Cho dung dịch H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với những chất sau:

C, Cu, FeO, Cu(OH)2, Fe2O3 , HI

Số lượng phản ứng là phản ứng oxi hóa-khử:

Đáp án:



a) 2H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O

b) 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O

c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

d) H2SO4 + Cu(OH) 2  CuSO4 + 2H2O

e) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O

f) H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O

(1) (2) (3)

(4)

Câu 4: Từ 3 tấn quặng pirit sắt (chứa 5% tạp chất) có thể điều chế được 4 tấn dung dịch H2SO4 98% Tính hiệu suất của toàn bộ quá trình sản xuất axit sunfuric

Bài tập củng cố

Câu 5: Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc)

a)Viết các PTHH của các phản ứng đã xảy ra

b)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c)Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng