Mục tiêu - HS biết viết phương trình điện ly - Biết cách tính nồng độ ion và nồng độ phân tử của các chất điện ly.. Chuẩn bị Gv: Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng tính nồng độ ion , n
Trang 1Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc
Tự chọn tiết 2:
LUYỆN TẬP SỰ ĐIỆN LI
I Mục tiêu
- HS biết viết phương trình điện ly
- Biết cách tính nồng độ ion và nồng độ phân tử của các chất điện ly
- Yêu thích môn học Biết vận dụng vào thực tiễn
II Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập.
III Chuẩn bị
Gv: Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng tính nồng độ ion , nồng độ phân tử.
Hs: Chuẩn bị kiến thức về sự điện li
IV Tiến trình
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập
3 Các hoạt động
Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức về sự điện li
? Định nghĩa quá trình điện ly và chất điện ly Cho ví
dụ
Bổ sung thêm: một số chất khi nóng chảy cũng phân
li ra ion, nên ở trạng thái nóng chảy các chất này
cũng dẫn được điện
- Sự điện ly: Là quá trình phân ly các chất trong nước
ra ion
- Chất điện ly : Là chất khi tan trong nước phân ly ra ion
Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl
-Hoạt động 2: Bài tập vận dụng sự điện li
1 Dd nào sau đây không dẫn được điện?
a dd KCl c dd NaHSO4
b dd CH3COONa d dd rượu etylic
2 Chất nào không điện li ra ion khi hoà tan trong
nước?
a CaCl2 c glucozo
b HNO3 d KOH
3 Sự điện li là:
a sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dd
b sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi
chất đó tan trong nước hay nóng chảy
c sự phân li một chất thành ion dước tác dụng của
dòng điện
d thực chất là quá trình oxihoá – khử
4 Các dd axit, bazơ, muối dẫn được điện là do dd của
chúng có các:
a ion trái dấu c anion
b caction d chất
Chọn phương án đúng
1 d
2 c
3 b
4 a
Hoạt động 3: nguyên nhân tính dẫn điện của dd chất
điện li
- Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li của các
chất?
- Tại sao các dung dịch: KOH, CuSO4, HClO4 dẫn
Nước đóng vai trò là dung môi phân cực Viết phương trình diện li và giải thích KOH →K+ + OH
Trang 2Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc
2-HClO4 → H+ + ClO4
-Hoạt động 4: Bài tập vận dụng
1 Viết phương trình điện li của các dd sau: K3PO4,
Al2(SO4)3, H2SO4 , Ca(OCl)2, MgCl2
Gọi 5 Hs lên bảng
Hướng dẫn Hs viết phương trình điện li và hoàn thiện
các phương trình đó
2 Viết công thức phân tử của chất khi điện ly ra ion
sau :
a K+ và CrO42- ; b Fe3+ và NO3
-c Mg2+ và MnO4- ; c Al 3+và SO4
2-Gọi 4 Hs lên bảng
Hướng dẫn hs làm
Lên bảng Các Hs còn lại làm vào vở
Hs khác nhận xét bài làm trên bảng
2
a K2CrO4
b Fe(NO3)3
c MgMnO4
d Al2(SO4)3
4 Củng cố – dặn dò:
Cách viết phương trình điện li
BTVN:
1 Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch dẫn điện kém nhất là :
2 Dung dịch dẫn điện tốt nhất là :
a NaI 0,002 M b NaI 0,010 M c NaI 0,100 M d NaI 0,001 M Giải thích ?
3 Trong 800ml có 8gam NaOH
a Tính nồng độ mol/l của dd NaOH
4 Tính số ml H2O cần thêm vào 2 lít dd NaOH 1 M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0.1 M
Chuẩn bị bài phân loại chất điện li