Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 10 MUỐI AMONI – AXIT NITRIC I.. Mục tiêu - Hệ thống kiến thức về tính chất của muối amoni và axit nitric - Viết được phương trình
Trang 1Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 10
MUỐI AMONI – AXIT NITRIC
I Mục tiêu
- Hệ thống kiến thức về tính chất của muối amoni và axit nitric
- Viết được phương trình phản ứng liên quan tới tính chất hoá học của NH3, HNO3 và muối amoni
- Giải được bài tập liên quan
II Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập.
III Chuẩn bị
Gv: Hệ thống các dạng bài tập
Hs: Kiến thức về tính chất hoá học và điều chế muối amoni và axit nitric
IV Tiến trình
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập
3 Các hoạt động
Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức lí thuyết
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
0
0
t
4 2 3
t
4 3
4 2 3
3
3d
3l
3d
3d
1.(NH ) SO
2.NH NO
3.(NH ) CO NaOH
4.NH FeO
5.Fe HNO
6.Fe HNO
7.C HNO
8.FeO HNO
→
→
+ +
+
+
+
+
Hoàn thành các phương trình phản ứng
0
0
0
0
t
t
t
t
8.FeO
→ +
0
t
Hoạt động 2: Bài tập 2 trang 55 SGK
Dựa vào tính chất hoá học của HNO3 để hướng dẫn và
khắc sâu kiến thức cho HS
Cho biết các chất còn thiếu và cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron
0
0
0
t
t
t
b.Fe 4HNO l Fe(NO ) NO 2H O
Hoạt động 3: Bài tập 3 trang 55 SGK
Yêu cầu học sinh hoàn thành thành chuỗi phản ứng để
thấy rõ vai trò quan trọng của thiên nhiên và con
người trong việc chuyển nitơ trong khí quyển vào lòng
đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối
0
0
0
3000
2 2
t ,xt,p
xt,t
+ → + →
→
+ ¬
+ → +
Trang 2Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc
Hoạt động 4: Bài tập 7 trang 55 SGK
Phương pháp:
Tính số mol của Al, viết phương trình
Gọi x, y là số mol của 2 khí tạo thành
Dưa vào phương trình và đề bài lập hệ phương trình 2
ẩn
Giải hệ tìm x, y
Tính CM của dung dịch HNO3 đã dùng
Vận dụng phương phàp làm bài tập 13,5
0,5( ), 19, 2 2 38, 4 27
Al 4HNO+ 3 →Al(NO )3 3+NO 2H O+ 2
Mol: x 4x x
8Al 30HNO+ 3→8Al(NO )3 3+3N O 15H O2 + 2 Mol: 8
3y 10y y
x + 8
3y = 0,5
38, 4
hh
M
x y
+
+
x = 0,1, y = 0,15
HNO
n = mol , CM(HNO3)= 0,86M
Hoạt động 5: Bài tập 8 trang 55 SGK
Hướng dẫn Hs làm
- Viết phương trình phản ứng của MS với oxi
- Sản phẩm tạo thành hoà tan vào dung dịch HNO3
Giáo viên hướng dẫn Hs cụ thể
Hoàn thành bài tập 4MS 7O+ 2 →2M O2 3+4SO (1)2
Mol n MS 1
2n MS
M O2 3+6HNO3→2M(NO )3 3+3H O(2)2
Mol: 1
2n MS 3n MS n MS
3
( )
500 37,8
MS
n
( )
1
2
( 524)
MS
Mà MS( 41, 7186)100 dd
(2) Từ (1) và(2) ta có: 41,7M+21850,8 100= M+18600 M= 56 (Fe)
BTVN
1.Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 6.72 lit khí NO ở dktc Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
2 Hòa tan hoàn toàn hổn hợp 30.0 gam hỗn hợp gồm Cu và CuO trong dung dịch HNO3 1.0 M lấy dư, thấy thoát ra 6.72 lit khí NO ở đktc Tính khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp
3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng dư , kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4 NO3 và 113.4 g Zn(NO3)2 Tính phần trăm khối lượng Zn có trong hỗn hợp