phương pháp chuẩn độ tạo tủa

5 0

4 0

3 0

2 0

1 0

Burette (C)

Erlen (X)

BÀI 7.3.3

PHƯƠNG PHÁP

CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

NGUYÊN TẮC CHUNG

C + X → CX 

X: halogenur như Br, Cl, I

C:Hg + hay Ag + (Thường dùng Ag + ít độc hơn Hg + )

Chỉ thị:

chỉ thị tạo tủa ( thường dùng K2 CrO 4 )

chỉ thị hấp phụ (thường dùng Fluorescein)

chỉ thị tạo phức (thường dùng phèn sắt ba )

Điều kiện của một phản ứng tạo tủa : Vận tốc phản ứng lớn để tạo tủa nhanh

CX phải có T st nhỏ (< 10 7 – 10  8 )

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

PP chuẩn độ trực tiếp với chỉ thị tạo tủa K 2 CrO 4

1) Phản ứng chuẩn độ : Ag+ + X  AgX

2) Phản ứng chỉ thị:2Ag+ + CrO 4 2 (vàng)  Ag 2 CrO 4

(đỏ nâu)

T Ag2CrO4 = 1012

Điểm cuối: DD vàng tươi (CrO 2 ) sang hồng đào

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

3) Điều kiện chuẩn độ :

- pH = 6,5 – 10 (nếu DD không có NH 3 ) và pH = 6,5 – 8 (nếu DD có NH 3 )

pH < 6,5 2CrO 4 2 + 2H +  2HCrO 4  Cr 2 O 7 2 + H 2 O

pH > 10 2Ag + + 2OH  2AgOH  Ag 2 O  + H 2 O

pH > 8 AgX + 2 NH 3  Ag(NH 3 ) 2 + X –

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

3) Điều kiện chuẩn độ :

- Chuẩn độ ở t o thường vì Ag 2 CrO 4 tan ở nhiệt độ cao

- Lượng K 2 CrO 4 phải dùng thích hợp ([CrO 4 2]

= 5.103 M ) để Ag 2 CrO 4 xuất hiện ngay sau điểm tương đuơng mà mắt có thể nhận thấy (lúc đó [X] còn lại khoảng 105 –106 M)

5,00 ml

dd NaCl

+

Ít

nước cất

Dd AgNO 3 0,040N

Màu hồng đào

50 40 30 20 10 0

Vài giọt

K 2 CrO 4 10%

TN4.1: PP Mohr

Chuẩn độ DD NaCl bằng DD AgNO 3

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP VOLHARD

PP chuẩn độ ngược với chất chỉ thị tạo phức phèn sắt ba

1) Cho lượng thừa Ag+ vào dung dịch chứa X :

Ag + + X  AgX

2) Ag + thừa được chuẩn độ bằng SCN chỉ thị sắt ba:

- Phản ứng chuẩn độ :

Ag + + SCN  AgSCN (trắng đục) T AgSCN = 1012

- Phản ứng chỉ thị :

Fe 3+ + SCN  Fe(SCN) 2+ (đỏ máu)

Điểm cuối : dung dịch chứa tủa trắng đục xuất hiện

màu cam nhạt

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP VOLHARD

3) Điều kiện chuẩn độ :

- pH < 3 để tránh tủa Fe(OH) 3 (dùng HNO 3 )

- Nếu chuẩn độ Cl bằng phương pháp này, do T AgSCN

< T AgCl nên có khả năng xảy ra cân bằng phụ :

AgCl + SCN  AgSCN làm tan tủa AgCl

Hạn chế cân bằng phụ trên bằng cách:

- Lọc AgCl trước khi chuẩn Ag + thừa

- Dùng nitrobenzen để bao AgCl lại

- Lắc mạnh dung dịch để AgCl kết vón lại

5,00 ml

dd NaCl

+

Ít

nước cất

Dd

0,040N

Màu cam nhạt

50 40 30 20 10 0

3,00 (ml)

0,040N

1 ml HNO 3 (1:1)

1 ml Phèn sắt

ba

TN4.2: PP Volhard

Chuẩn độ DD NaCl bằng DD AgNO 3