phương pháp chuẩn độ tạo tủa

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦAPHƯƠNG PHÁP VOLHARD 3 Điều kiện chuẩn độ : - pH < 3 để tránh tủa FeOH 3↓ dùng HNO 3 - Nếu chuẩn độ Cl− bằng phương pháp này, do T AgSCN < T AgCl nên có khả năng xảy r

5 0

4 0

3 0

2 0

1 0 0

Burette (C)

Erlen (X)

BÀI 7.3.3

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

NGUYÊN TẮC CHUNG

C + X → CX ↓

X: halogenur như Br−, Cl−, I−

C:Hg + hay Ag + (Thường dùng Ag + ít độc hơn Hg + )

Chỉ thị:

chỉ thị tạo tủa ( thường dùng K2 CrO 4 )

chỉ thị hấp phụ (thường dùng Fluorescein)

chỉ thị tạo phức (thường dùng phèn sắt ba )

Điều kiện của một phản ứng tạo tủa : Vận tốc phản ứng lớn để tạo tủa nhanh

CX↓ phải có T st nhỏ (< 10 −7 – 10 − 8 )

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

PP chuẩn độ trực tiếp với chỉ thị tạo tủa K 2 CrO 4

1) Phản ứng chuẩn độ : Ag+ + X− → AgX↓

2)Phản ứng chỉ thị:2Ag+ + CrO 4 2− (vàng) → Ag 2 CrO 4↓

(đỏ nâu)

T Ag2CrO4 = 10−12

Điểm cuối: DD vàng tươi (CrO 2− ) sang hồng đào

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

3) Điều kiện chuẩn độ :

(nếu DD có NH 3 )

pH < 6,5 2CrO 4 2− + 2H + → 2HCrO 4− → Cr 2 O 7 2− + H 2 O

pH > 10 2Ag + + 2OH− → 2AgOH → Ag 2 O ↓ + H 2 O

pH > 8 AgX↓ + 2 NH 3 → Ag(NH 3 ) 2 + X –

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP MORH

3) Điều kiện chuẩn độ :

= 5.10−3 M ) để Ag 2 CrO 4↓ xuất hiện ngay sau điểm

tương đuơng mà mắt có thể nhận thấy (lúc đó [X−] còn lại khoảng 10−5 –10−6 M)

5,00

ml

dd

NaCl

+

Ít

nước

cất

Dd AgNO 3 0,040N

Màu hồng đào

50 40 30 20 10 0

Vài giọt

K 2 CrO 4 10%

TN4.1: PP Mohr

Chuẩn độ DD NaCl bằng

DD AgNO 3

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP VOLHARD

PP chuẩn độ ngược với chất chỉ thị tạo phức phèn sắt ba

1) Cho lượng thừa Ag+ vào dung dịch chứa X :

Ag + + X− → AgX↓

2) Ag + thừa được chuẩn độ bằng SCN− chỉ thị sắt ba:

- Phản ứng chuẩn độ :

Ag + + SCN− → AgSCN↓ (trắng đục) T AgSCN = 10−12

- Phản ứng chỉ thị :

Fe 3+ + SCN− → Fe(SCN) 2+ (đỏ máu)

Điểm cuối : dung dịch chứa tủa trắng đục xuất hiện

màu cam nhạt

PP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

PHƯƠNG PHÁP VOLHARD

3) Điều kiện chuẩn độ :

- pH < 3 để tránh tủa Fe(OH) 3↓ (dùng HNO 3 )

- Nếu chuẩn độ Cl− bằng phương pháp này, do T AgSCN

< T AgCl nên có khả năng xảy ra cân bằng phụ :

AgCl + SCN− → AgSCN làm tan tủa AgCl

Hạn chế cân bằng phụ trên bằng cách:

- Lọc AgCl trước khi chuẩn Ag +

thừa

- Dùng nitrobenzen để bao AgCl↓ lại

- Lắc mạnh dung dịch để AgCl kết vón lại

5,00 ml

dd NaCl

+

Ít

nước

cất

Dd

NH 4 SC N 0,040N

Màu cam nhạt

50 40 30 20 10 0

3,00 (ml)

HNO 3 (1:1)

1 ml Phèn sắt ba

TN4.2: PP Volhard

Chuẩn độ DD NaCl bằng DD AgNO 3