Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử

Bài 17. Phản ứng oxi hoá - khử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

KIỂM TRA BÀI CŨ

→

Cho các phản ứng oxi hóa – khử sau:

a P + O2 P2O5

b.Cu + HNO3(loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O Xác định chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi

hóa, quá trình khử?

BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (Tiết 2) (Tiết 29 PPCT)

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

I ĐỊNH NGHĨA II.LẬP PT HOÁ HỌC III.Ý NGHĨA CỦA

PHẢN ỨNG

CHẤT OXI HOÁ

SỰ KHỬ

SỰ OXI HOÁ CHẤT KHỬ

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

I ĐỊNH NGHĨA

II.LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ:

(Phương pháp thăng bằng electron)

* Nguyên tắc:

* Các bước cân bằng:

Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận

Đặt hệ số chất oxi hoá và chất khử vào sơ

đồ phản ứng Hoàn thành PTHH

Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử , cân bằng mỗi quá trình

Bước

2

Bước

3

Bước

4

Bước

1

Các

III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN

Sự gỉ sét Đốt than

III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Sự hô hấp Quá trình quang hợp

của cây xanh

Sự hô hấp của sinh vật:

Luyện thép

Quá trình đốt cháy

nhiên liệu

III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Đốt than củi  C + O2 CO2

Sắt gỉ 4 Fe + 3 O 2 + 2n H 2 O 2 Fe 2 O 3 n H 2 O

Sản xuất HCl, NH 3 H2 + Cl2 2 HCl

3 H 2 + N 2 2 NH 3

Sản xuất gang thép: FeS 2 + O 2 FeS + SO 2

4 FeS + 7 O 2 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2

Khử chua ở những vùng vỉa quặng pirit sắt: FeS 2

Đất bị chua là do: 4 FeS 2 + 15 O 2 + 2 H 2 O 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 SO 4

Để khử chua: Bón vôi Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2 H 2 O III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Củng cố

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau :

* NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 O

Trong PTHH của phản ứng , các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?

a 2, 3, 3, 1, 3 b 1, 2, 1, 4, 2

c 1, 2, 3, 3, 3 d 2, 3, 1, 3, 3

* MnO2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

a 2, 4, 1, 1, 2 b 1, 4, 1, 1, 2

c 1, 2, 1, 1, 1 d 2, 1, 1, 2, 1

Câu 2: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:

a H2S + SO2 → S + H 2 O

b Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2

c NaClO + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NaCl + K 2 SO 4 +

H 2 O

d KMnO 4 + HCl → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O