Hệ Thống công thức giải BT

HỆ THỐNG CÔNG THỨCÁP DỤNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC I/-Các định luật – phương trình trạng thái khí-tỉ khối 1/ Định luật Avogađro Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau, những thể tích bằng

HỆ THỐNG CÔNG THỨC

ÁP DỤNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC

I/-Các định luật – phương trình trạng thái khí-tỉ khối

1/ Định luật Avogađro

Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng số phân tử như nhau ( cùng số mol); (cùng V  cùng số mol)

Vd: Trong cùng điều kiện to, p; 0,29 g khí B có cùng thể tích với 0,13 g axetylen Tìm MB

Giải: nB=nO2 =0,13/26=0,005 mol => MB= 0,29/0,005=58

2/ Định luật bảo toàn khối lượng.

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành

PTPU: A+B -> C+D,

mA+mB = mC + mD ==> mC = mA+mB - mD

Vd: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 (đktc) và thu được 35,2 g CO2 và 19,8 g H2O Tính khối lượng phân tử X

Giải: PTPU: C2H6O2 + 5/2O2 > 2CO2 + 3H2O

X + O2 > CO2 + H2O

nO2 = 21,28/22,4 =0,95 mol => mO2 = 0,95.32=30,4 g Theo ĐLBTKL: mX +mC2H6O2 + mO2 = mCO2 + mH2O

 mX = (35,2+19,8) –(30,4+0,1.62)=18,4 g

 MX= 18,4/0,2 = 92

3/ Phương trình trạng thái khí lý tưởng:

R.T

P.V n n.R.T

Vd:Một chất khí ở 273oC và 0,5 atm chiếm thể tích 32lít

Tính thể tích khí đo ở đktc

Giải:

0,375 273)

0,082.(273

0,5.32





mol => Vkhí (đktc)=0,357.22,4= 8 lít

Để quy chuyển 1 thể tích khí ở điều kiện này sang điều kiện khác thì áp dụng công thức:

O

0 0 T

.V P T

P.V

2

2 2 1

1 1

T

.V P T

V P

 ; (Po: 1 atm; To: 273oK; T=273 +toC) ;1atm = 760mmHg

Vd:Một chất khí ở 273oC và 0,5 atm chiếm thể tích 32lít

Tính thể tích khí ở 27oCvà 760mmHg

Giải: Ta có:

300

1.V 546

0,5.32

 => V= 8,8 lít

4/ Áp suất hỗn hợp khí thực hiện phản ứng trong bình kín.

2 2

1 1 2

1

T n

.T n P

P

2 2

1 1 2

1

T V

.T V P

P



- P1, T1, n1, V1: áp suất, nhiệt độ tuyệt đối, số mol, thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng

- P2, T2, n2, V2: áp suất, nhiệt độ tuyệt đối, số mol, thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng

5/ Tỉ khối chất khí:

B

A M

M dA/B  ;

A

M

M











3 2 1

3 3 2 2 1 1

V V V

.M V M V M V











II/- Nồng độ dung dịch- Độ tan- Độ rượu- Cách tính số mol.

1/ Nồng độ %(C%): Là số gam chất tan chứa trong 100 gam dung dịch

.100 m

m C%

dd

ct

100

.C%

m

C%

100 m

dd 

2/ Nồng độ dd (CM): Là số mol chất tan chứa trong 1 lít dung dịch

V(l)

n

CM  ==> n CM.V(l) ;

M

C

n V(l) 

*

Mối quan hệ C% và CM :

M

C%.10.D

V(lít), P( atm), R=22,4/273=0,082, T =273+toC

3/ Độ tan: 100

m

m T dm

t



4/ Độ rượu : Là thành phần % theo thể tích của rượu

100 V

V a

ddR

R

5/ khối lượng riêng:

dd

dd V

m

D  ==>mdd D.Vdd ;

dd

dd dd D

m

V 

6/ Cách tính số mol:

a-Biết KLNT, KLPT

A

A A

M

m

n  b- Biết CM: n A  C M(A) V dd c- Đối với chất khí:

Điều kiện tiêu chuẩn nk 22,4V

` ( O o C, 1atm)

Không ở điều kiện tiêu chuẩn

R.T

P.V

nk  (V(lít), P( atm), R=0,082, T =273+toC)

III/- Tốc độ phản ứng- Hiệu suất- Độ điện li  -pH.

1/ Tốc độ phản ứng:

t

ΔCC t

C C







2/ Cách tính hiệu suất phản ứng:

a- Tính theo sản phẩm:

b- Tính theo nguyên liệu:

H=

Vd: Cho hỗn hợp gồm 44,8 lít khí N2 tác dụng với lượng dư khí H2 (các khí đo ở đktc) với điều kiện thích hợp thu được 17,0 gam NH3 Tính hiệu suất phản ứng

Giải: nN2=44,8/22,4=2 mol, nNH3=17/17=1mol

PTPU: N2 + 3H2   o,xt,p 2NH3

Cách 1:Tính theo sản phẩm :

Theo thực tế: nNH3= 1mol Theo lý thuyết: nNH3= 2.nN2 =2.2=4mol

=> x100 25%

4

1

4.17

1.17

Cách 2: Tính theo nguyên liệu:

Theo lý thuyết: nN2 =1/2nNH3 =0,5 mol Theo thực tế: nN2= 2mol

2

0,5

2.28

0,5.28

3/ Độ điện li  :

o n

n

n

n α(%)

o

 (0 1) hay (0% 100%)

n: số phân tử hay nồng độ mol chất điện li bị phân li

mt: số gam chất tan

mdm: số gam dung môi (H2O)

H= Lượng sản phẩm thực tế

Lượng sản phẩm lý thuyết

Lượng nguyên liệu lý thuyết Lượng nguyên liệu thực tế

x 100

x100

v: tốc độ phản ứng

C1: nồng độ mol/l ban đầu chất tham gia phản ứng

C2: nồng độ mol/l của chất đó sau t giây xảy ra phản ứng Vd: Rượu etylic 45o nghĩa là trong 100ml dd rượu có 45ml là rượu nguyên chất và

55 ml nước

no: số phân tử hay nồng độ mol chất điện li tan trong dd

4/ Tính pH: [H + ][OH - ]= 10 -14 ==> [H + ]= 10 -14 /[OH - ]

Quy ước: [H + ]=1,0.10 -pH Nếu [H + ]=1,0.10 -a ==> pH=a

Về mặt toán học: pH= -lg [H + ]

PDH 4

PDH 6