Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.. Khái niệm về liên kết cộng hóa trị : liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều
Trang 1Ngày soạn: 17/10/2015
Tuần giảng: 11
Bài 13 (Tiết 23, 24): LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I Mục tiêu
1 Kiến thức:
Biết được:- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2)
- Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất
- Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hoá trị
- Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
2 Kỹ năng:
- Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể
- Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng
II Phương pháp
Nêu vấn đề – Diễn giảng – Đàm thoại
III Chuẩn bị
Phiếu học tập
IV Các hoạt động tổ chức dạy học.
1 ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
- Dùng sơ đồ biểu diễn sự tạo thành phân tử muối ăn từ Na và Cl2
- Hãy viết các phương trình diễn tả sự hình thành các ion sau : Na+, Mg2+, O2-, S2-?
3 Bài mới:
Tiết 1
Hoạt động 1
- Em hãy viết cấu hình electron của nguyên
tử H và nguyên tử He
- Em hãy so sánh cấu hình electron của
nguyên tử H với nguyên tử He
HS : lên bảng viết cấu hình electron của H
và He rồi so sánh
- Do vậy, 2 nguyên tử H liên kết với nhau
bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1
electron tạo thành
Hoạt động 2
- Hãy viết cấu hình electron của ng.tử N và
ng.tử Ne
- So sánh cấu hình của N với Ne là khí
hiếm gần nhất
-> Còn thiếu mấy e ?
HS : lên bảng viết cấu hình electron của N
và Ne rồi so sánh
→ Vậy kết luận : trong phân tử Người để đạt
cấu hình 3 của nguyên tử khí hiếm gần
nhất (Ne) mỗi nguyên tử N phải góp
chung 3e
I Sự hình thành LKCHT
1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất
a Sự hình thành phân tử Hidro
H(z =1) 1s1 để tạo thành phân tử H2 mỗi nguyên tử
H góp 1e tạo thành một cặp electron chung
H• + •H → H : H → H : H Công thức electron : H : H
Công thức cấu tạo : H - H
H –H liên kết đơn
b/ Sự hình thành phân tử N 2
N (z = 7) 1s22s22p3
:N• : + : N• : → :N N: Hay N≡N
ct electron ct cấu tạo hai nguyên tử N liên kết nhau bằng 3 cặp e liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡), đó là liên kết ba Liên kết
ba này bền nên ở nhiệt độ thường, khí Nitơ kém họat động hóa học
Khái niệm về liên kết cộng hóa trị : liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng
Trang 2- Vậy LK được hình thành trong phân tử
H2, Người vừa trình bày ở trên là LK
CHT ⇒ Kết luận LKCHT
Hoạt động 3
- Hãy viết cấu hình e của ng.tử H, ng.tử Cl
nhận xét số e ở lớp ngoài cùng ⇒ kết luận
về sự góp chung e ?
- So sánh sự khác nhau của phân tử H2,
Người, với HCl nếu trong phân tử H2, N2
→ LKCHT không cực thì trong HCl liên
kết cộng hóa trị sẽ như thế nào ?
- Hãy trình bày sự góp chung e giữa các
nguyên tử để tạo phân tử CO2 ĐAĐ O là
3,44 > ĐAĐ của C (2,55)
→ LKCHT giữa O và C là phân cực nhưng
phân tử CO có cấu tạo thẳng nên 3 LK
đôi phân cực (C=0) triệt tiêu nhau ⇒ Phân
tử CO không bị phân cực
- Hãy xác định loại liên kết trong 3 phân tử
sau : H2, HCl, NaCl
⇒ kết luận
HS lên bảng làm bài
hóa trị Các phân tử như H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố nên các cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào đó là liên kết cộng hóa trị không cực
2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất
a/ Sự hình thành phân tử Hidro Clorua(HCl)
H• + •Cl• : → H :Cl• : hay H-Cl
Ct electron Ct cấu tạo
Độ âm điện của Cl = 3,16 lớn hơn của hiđro là 2,2 nên cặp electron liên kết bị lệch về phía clo → liên kết cộng hóa trị này bị phân cực
b/ Sự tạo thành phân tử khí Cabonic (CO 2 ) (có cấu tạo thẳng)
C +2O•: →:O•::C:: O•: hay O=C=O
Ct electron Ct cấu tạo
* Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung
bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực
4 Củng cố, dặn dò
- Củng cố: Thế nào là LKCHT, LKCHT có cực và LKCHT không cực?
- Dặn dò HS về nhà học bài, làm bài và chuẩn bị bài mới
5 Hướng dẫn HS tự học
GV hướng dẫn HS chữa bài tập trong SGK về LKCHT
Bài 1 Chọn câu đúng nhất.về liên kết cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị là liên kết
A.giữa các phi kim với nhau
B trong đó cặp electron chung bị lệch về phía 1 nguyên tử
C được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau
D được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung
Tiết 2:
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi: Kiểm tra bài cũ: Thế nào là
LKCHT, LKCHT có cực và LKCHT không
cực?
3 Nội dung bài
Hoạt động 1
- Hãy viết cấu hình e của ng.tử H, ng.tử Cl
nhận xét số e ở lớp ngoài cùng ⇒ kết luận
về sự góp chung e ?
- So sánh sự khác nhau của phân tử H2,
Người, với HCl nếu trong phân tử H2, N2
2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất
a/ Sự hình thành phân tử Hidro Clorua(HCl)
H• + •Cl• : → H :Cl• : hay H-Cl
Ct electron Ct cấu tạo
Độ âm điện của Cl = 3,16 lớn hơn của hiđro là 2,2
•••
• ••
•• ••
•••
• ••
•• ••
Trang 3→ LKCHT không cực thì trong HCl liên
kết cộng hóa trị sẽ như thế nào ?
- Hãy trình bày sự góp chung e giữa các
nguyên tử để tạo phân tử CO2 ĐAĐ O là
3,44 > ĐAĐ của C (2,55)
→ LKCHT giữa O và C là phân cực nhưng
phân tử CO có cấu tạo thẳng nên 3 LK
đôi phân cực (C=0) triệt tiêu nhau ⇒ Phân
tử CO không bị phân cực
Hoạt động 2
- Hãy xác định loại liên kết trong 3 phân tử
sau : H2, HCl, NaCl
⇒ kết luận
HS lên bảng làm bài
Hoạt động 3
Dựa vào hiệu độ âm điện để xác định loại
liên kết trong các phân tử NaCl, HCl, H2
HS lên bảng làm bài
nên cặp electron liên kết bị lệch về phía clo → liên kết cộng hóa trị này bị phân cực
b/ Sự tạo thành phân tử khí Cabonic (CO 2 ) (có cấu tạo thẳng)
C +2O•: →:O•::C:: O•: hay O=C=O
Ct electron Ct cấu tạo
* Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung
bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực
3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị (SGK)
II Độ âm điện và liên kết hóa học
1 Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực,liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion
- Cặp e chung ở giữa 2 nguyên tử
⇒ liên kết cộng hóa trị không có cực
- Cặp e chung bị lệch về 1 phía
⇒ liên kết cộng hóa trị có cực
- Cặp e chung chuyển về 1 nguyên tử
⇒ LK ion Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hóa trị
2 Hiệu độ âm điện và LK hóa học
từ 0,0 đến < 0,4 liên kết CHT không cực
từ 0,4 đến < 1,7 liên kết CHTcó cực >_ 1,7 liên kết ion
4 Củng cố:
- LKCHT, cách xác định LKCHT
5 Hướng dẫn HS tự học:
Bài 1 Chọn câu đúng trong các câu sau
A.Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn
B.Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7
C Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học D.Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu
Bài 2 Độ âm điện của 1 một nguyên tố hóa học đặc trưng cho
A Khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó khi hình thành liên kết hóa học
B Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác
C Khả năng tham gia vào phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử nguyên tố đó
D Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác
Chọn đáp án đúng