Độ điện li αcủa axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch.. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit Ka A.
Trang 1BÀI 5 LUYỆN TẬP : AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI
1 Viết các biểu thức tính hằng số phân li axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb của các axit và bazơ sau : HClO , BrO- , HNO2 , NO2-
2 Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M , nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng ?
A pH > 1,00
B pH = 1,00
C [H+] > [NO2-]
D [H+] < [NO2-]
3 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M , nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng ?
A pH < 1,00
B pH > 1,00
C [H+] = [NO3-]
D [H+] > [ NO3-]
4 Độ điện li αcủa axit yếu tăng theo độ pha loãng dung dịch Khi đó giá trị của hằng số phân li axit Ka
A tăng
B giảm
C không đổi
D có thể tăng , có thể giảm
5 a) Hòa tan hoàn tòan 2,4 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 3,0M Tính pH của dung dịch thu được b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M
6 Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước : MgSO4 , HClO3 , H2S , Pb(OH)2 , LiOH
7 Ion nào dưới đây là axit theo thuyết Bron – stêt ?
A SO4
2-B NH4+
C NO3
-D SO3
2-8 Theo thuyết Bron – stêt , ion nào dưới đây là bazơ ?
A Cu2+
B Fe3+
C BrO
9 Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron – stêt ?
A Fe2+
B Al3+
C HS
-D Cl
-10 Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch HNO2 0,10M , biết rằng hằng số phân li axit của HNO2 là Ka = 4,0.10-4