Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li tài liệu, giáo án, bài giản...

TIẾT 8:

BÀI 5:

LUYỆN TẬP: AXIT_BAZƠ MUỐI.PHẢN TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC

CHẤT ĐIỆN LI

Câu hỏi 1: Em hãy định

nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo

thuyết A-rê-nê-ut.

_ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH KHI TAN TRONG NƯỚC VỪA CÓ THỂ PHÂN LI

NHƯ AXIT VỪA CÓ THỂ PHÂN LI NHƯ BAZƠ.

* NẾU GỐC AXIT CÒN CHỨA HIĐRO

CÓ TÍNH AXIT, THÌ GỐC ĐÓ TIẾP

TỤC PHÂN LI YẾU RA CATION H + VÀ

ANION GỐC AXIT.

_ HẦU HẾT CÁC MUỐI KHI TAN

TRONG NƯỚC PHÂN LI HOÀN TOÀN

RA CATION KIM LOẠI (HOẶC

CATION NH+4) VÀ ANION GỐC AXIT

HSO4-  H+ + SO4

2-Câu 1: Nhóm ch t nào sau đây ch g m các ất nào sau đây chỉ gồm các ỉ gồm các ồm các

ch t đi n li m nh? ất nào sau đây chỉ gồm các ện li mạnh? ạnh?

A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO 3 , MgCO 3 , HF

C.HCl, Ba(OH)2 , CH3COOH

D NaCl H2S, (NH4)2SO4

Câu 2: Ch n nh ng ch t đi n li m nh trong s ọn những chất điện li mạnh trong số ững chất điện li mạnh trong số ất điện li mạnh trong số ện li mạnh trong số ạnh trong số ố các ch t sau: ất điện li mạnh trong số

a NaCl b Ba(OH) 2 c HNO 3

5.HBrO  H + + BrO

6 HF  H + + F

7.HClO 4  H + + ClO 4

CÂU HỎI 2: CÁC EM HÃY CHO BIẾT CÁC CÔNG THỨC LIÊN QUAN ĐẾN pH?

ĐÁP ÁN:

1.[H + ]= 10 -pH (mol/lít)

2.[H + ].[OH - ]=10 -14 (ở 25 0 C)

 SỰ LIÊN QUAN GIỮA [H + ], pH VÀ MÔI TRƯỜNG: ( ở 25 0 C)

Bài 2: (SGK/22)

[H + ] = 10 -2 M  pH =2

[OH - ] = 10 -12

 Vậy môi trường của dung

dịch này là môi trường axit Quì tím hoá đỏ.

Câu 4: Dung d ch 1 ch t có pH = 8 ịch 1 chất có pH = 8 ất nào sau đây chỉ gồm các thì n ng đ mol/l c a OHồm các ộ mol/l của OH ủa OH - trong

Câu 5: Các dung d ch NaCl, NaOH, ịch 1 chất có pH = 8

NH3, Ba(OH)2 có cùng n ng đ mol, ồm các ộ mol/l của OHdung d ch có pH l n nh t làịch 1 chất có pH = 8 ới đây viết ất nào sau đây chỉ gồm các

A NaOH

B Ba(OH)2

C NH3

D NaCl

Bài 3: (SGK/22)

pH = 9[H + ] = 10 -9 M[OH - ] = 10 -5 M

 Vậy môi trường của dung dịch

này là môi trường kiềm Trong dd kiềm phenolphtalein có màu hồng.

CÂU HỎI 3: Các em hãy

cho biết điều kiện xảy ra

phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

_ Phản ứng trao đổi ion trong

dung dịch chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành ít

nhất một trong các chất sau:

Chất kết tủa.

Chất điện li yếu.

Chất khí.

Câu 6: Nh ng ion nào sau đây có th ững ion nào sau đây có thể ể

t n t i trong cùng m t dd ?ồm các ạnh? ộ mol/l của OH

A Na+ , Mg2+ , OH-, NO3-

B Ag+, H+, Cl-, SO4

C H+, NO3-, Ca2+, CO32-

D OH-, Na+, Ba2+, Cl

-B ÀI T ẬP -B Ổ SUNG:

được với nhau ?

2.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng?

Bài 1:

 Phương trình phân tử và ion rút gọn:

1 Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + 2NaNO 3

Bài 2 : Cho 150 ml dd Ba(OH) 2

0,5Mtác dụng với 100 ml dd H 2 SO 4 0,5M

1)Tính nồng độ của các ion trong

dung dịch sau phản ứng?

2)Tính pH của dung dịch thu được?

1) n Ba(OH) 2 (dư) = 0,025 (mol)

=>[Ba(OH) 2 ] (dư) = 0,1 (mol)

 [OH - ] = 0,2 = 2 10 -1 (M)

=> [H + ]= 5.10 -12 (M)

2) Ta c ó: [H + ]= 5.10 -12 (M)

pH = -log[H + ] = 11,3

Bài 3: Viết phương trình dạng phân tử

d)Fe 2 (SO 4 ) 3 +6KOH 3K 2 SO 4 +2Fe(OH) 3

2Fe 3+ + 6OH -  2Fe(OH) 3

GI IẢI

Hướng dẫn học sinh tự học:

BTVN:

BÀI 1: Cho các chất sau tác

dụng với nhau từng đôi một, viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng: H2SO4 ,

BaCl2 , FeSO4 , NaOH

BÀI 2:Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có

pH = 3 với 400 ml dd NaOH có pH=10 Tính pH của dd sau phản ứng?

Dặn dò:

hành để tiết sau làm bài tốt.

TIẾT HỌC KẾT THÚC

CÁM ƠN THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN

ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE!