Biến đổi tuần hoàn

Chiều giảm của bán kính nguyên tử - Nhận xét: trong cùng 1 phân nhóm chính bán kính nguyên tử của nguyên tố tăng dần khi điện tích hạt nhân tăng dần.. - Giải thích: Trong cùng 1 phân n

Giáo án điện tử

KT bài cũ

KT

Củng cố

Bài mới

Bài mới

Bài 11,12

Bài 11,12

Trần Mạnh Cường

Kiểm tra bài cũ

Câu 1:

Nguyên tắc sắp xếp bảng hệ thống

tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

- Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng

- Các nguyên tố có số electron hóa trị bằng nhau được xếp thành một cột

nhận xét ngắn gọn về sự biến đổi cấu trúc electron của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

- Cấu trúc electron trong nguyên tử biến đổi một cách tuần hoàn

Câu 2:

KL chuyển tiếp

Bài 11, 12: sự biến đổi một số tính chất

của các nguyên tố

hóa học

Các đặc điểm cấu tạo của nguyên tử ảnh hưởng

đến tính chất hoá học?

- Số electron hóa trị

- Bán kính nguyên tử

? Các đặc điểm nào biến đổi tuần hoàn theo

chiều tăng của điện tích hạt nhân?

- Số electron hóa trị

- Bán kính nguyên tử

I Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử

- Đ iện tích hạt nhân

?

?

1 2 3 4 5 6 7 8

Số electron hóa trị

I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A

Sự biến đổi tuần hoàn số electron hóa trị

1 2 3 4 5 6 7 8

I Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử

1,23 0,89 0,8 0,77 0,70 0,66 0,64

1,57 1,36 1,25 1,17 1,10 1,04 0,99

Chiều giảm của bán kính nguyên tử

- Nhận xét: trong cùng

1 chu kỳ, bán kính

nguyên tử của nguyên

tố giảm dần khi điện

tích hạt nhân tăng dần

- Giải thích: Trong

cùng 1 chu kỳ

+ Số lớp electron bằng nhau

+ Điện tích hạt nhân tăng, sức

hút của hạt nhân với các

electron lớp ngoài cùng tăng

I Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử

Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử

2,03 1,74 1,25 1,22 1,21 1,17 1,14

2,16 1,91 1,5 1,4 1,4 1,37 1,33

Chiều giảm của bán kính nguyên tử

- Nhận xét: trong

cùng 1 phân nhóm

chính bán kính nguyên

tử của nguyên tố tăng

dần khi điện tích hạt

nhân tăng dần

- Giải thích: Trong

cùng 1 phân nhóm chính

+ Điện tích hạt nhân tăng

+ Số lớp electron tăng nên

bán kính nguyên tử của các

nguyên tố tăng nhanh

ủa b

I Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm cấu tạo nguyên tử

Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử

Biến thiên số electron lớp ngoài cùng và bán kính nguyên tử ảnh hưởng thế nào đến các tính chất nào của nguyên tố?

- Năng lượng ion hóa

?

- Độ âm điện

- Tính kim loại, phi kim

- Hóa trị

- Tính chất của các oxit và hiđroxit của các

nguyên tố thuộc phân nhóm chính

iI Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim

- Tính kim loại: Tính chất của nguyên tố mà

- Tính phi kim: Tính chất của nguyên tố mà nguyên

tử dễ thu electron để trở thành ion âm.

Xu hướng mất

electron cao

- Điện tích hạt nhân càng nhỏ

- Số electron ngoài cùng càng nhỏ

- Bán kính nguyên tử càng lớn

Xu hướng thu

electron cao

- Điện tích hạt nhân càng lớn

- Số electron ngoài cùng càng cao

- Bán kính nguyên tử càng nhỏ

Chiều giảm của bán kính nguyên tử

- Nhận xét: trong mỗi chu

kỡ, theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân, tính

kim loại của các nguyên

tố yếu dần, đồng thời tính

phi kim tăng dần.

- Giải thích: Từ đầu đến

cuối chu kỡ

+ Điện tích hạt nhân tăng

+ Số electron lớp ngoài cùng

tăng dần

iI Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim

Chiều tăng của tính phi kim

+ Bán kính nguyên tử giảm dần

Theo chu kè

Kết luận: Khả năng thu electron

tăng ⇔ tính phi kim tăng

- Nhận xét: trong một

phân nhóm chính, đi

từ trên xuống dưới,

tính kim loại của các

nguyên tố mạnh dần,

đồng thời tính phi kim

yếu dần

- Giải thích: Trong cùng

1 phân nhóm chính

+ Điện tích hạt nhân tăng

+ Bán kính nguyên tử của các

nguyên tố tăng nhanh

ủa b

iI Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, phi kim

Theo phân nhóm chính

Kết luận: Khả nhường electron

⇔

Chiều tăng của tính phi kim

iiI Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên tố

- Đ ộ âm điện: đặc trưng cho khả năng hút electron

của nguyên tử nguyên tố trong phân tử.

- Độ âm điện của nguyên tố càng lớn th ỡ tính phi kim của nó càng mạnh.

loại của nó càng mạnh.

2,20

He

-Li

0,98

Be

1,57

B

2,04

C

2,55

N

3,04

O

3,44

F

3,98

Ne

-Na

0,93

Mg

1,31

Al

1,61

Si

1.90

P

2,19

S

2,58

Cl

3,16

Ar

-K

0,82

Ca

1,00

Ga

1,81

Ge

2,01

As

2,18

Se

2,55

Br

2,96

Kr

-Thang đ õm đi n c a Pauling ộ ệ ủ

iiI Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện của các nguyên tố

- Trong một chu kỡ, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

- Trong một phân nhóm chính, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần.

Cñng cè

Nguyªn tè kim lo¹i m¹nh nhÊt?

C©u hái:

ChiÒu tăng cña tÝnh kim lo¹i Cñng cè

Tr¶ lêi:

Cñng cè

Nguyªn tè phi kim m¹nh nhÊt?

C©u hái:

ChiÒu tăng cña tÝnh phi kim Cñng cè

Tr¶ lêi:

Củng cố

Kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng ?

Câu hỏi:

Trong 1 chu kỳ, theo chiều Z thỡ

a Bán kính nguyên tử tăng dần

b Độ âm điện tăng dần

c Nguyên tử khối tăng dần

d Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

X in tr©n träng c¶m ¬n !

X in tr©n träng c¶m ¬n !