su bien doi tuan hoan tinh chat

ĐÁP ÁN -Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm A có cùng số electron lớp ngoài cùng - Nguyên tử các nguyên tố nhóm I A đều có 1 electron lớp ngoài cùng  tính chất đặc trưng là tín

Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH

CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I KIỂM TRA BÀI CŨ

II TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM

III CỦNG CỐ

IV HƯỚNG DẪN HS HỌC VÀ LÀM BÀI TẬP

KIỂM TRA BÀI CŨ

CÂU HỎI:

- Nêu đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A?

- Nêu đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của nhóm I A , VII A , VIII A ? Từ đó cho biết tính chất đặc trưng của các nhóm này là gì?

ĐÁP ÁN

-Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm

A có cùng số electron lớp ngoài cùng

- Nguyên tử các nguyên tố nhóm I A đều có 1 electron lớp ngoài cùng  tính chất đặc trưng

là tính kim loại

-Nguyên tử các nguyên tố nhóm VII A đều có 7 electron lớp ngoài cùng  tính chất đặc trưng

là tính phi kim

-Nguyên tử các nguyên tố nhóm VIII A đều có 8 electron lớp ngoài cùng Hầu như chúng

I TÍNH KIM LOẠI, PHI KIM:

1 Tính kim loại, phi kim.

-T ính kim loại: Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

R  R n+ + ne

- Tính phi kim: Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

R + ne  R

n-Nguyên tử càng dễ mất (e) tính kim loại càng mạnh

và ngược lại càng dễ nhận (e) tính phi kim càng mạnh.

NEXT

HÃY CHO BIẾT SỐ ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CÓ THỂ CÓ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI? CHÚNG CÓ XU HƯỚNG NHƯỜNG HAY NHẬN THÊM ELECTRON?

UNDO

HÃY CHO BIẾT SỐ ELECTRON

LỚP NGOÀI CÙNG CÓ THỂ CÓ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ PHI

KIM? CHÚNG CÓ XU HƯỚNG

NHƯỜNG HAY NHẬN THÊM

ELECTRON?

UNDO

2 Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ.

- Trong một chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử tính kim loại của các nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim tăng dần.

- Giải thích: Đi từ trái sang phải trong mỗi chu

kỳ bán kính nguyên tử giảm dần, điện tích hạt nhân tăng  lực hút giữa hạt nhân với các (e) lớp ngoài cùng tăng nên khả năng nhường (e) giảm  tính kim loại giảm, khả năng hút (e) tăng  tính phi kim tăng.

ĐI TỪ TRÁI SANG PHẢI CỦA CHU KỲ THEO CHIỀU ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN TĂNG DẦN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ BIẾN ĐỔI NHƯ THẾ NÀO?

UNDO

QUAN SÁT BẢNG 2.1 CHO BIẾT SỰ BIẾN ĐỔI BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG CHU

KỲ TỪ TRÁI SANG PHẢI? SO SÁNH LỰC HÚT GIỮA HẠT NHÂN VỚI CÁC ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG CỦA CÁC NGUYÊN TỬ? KHẢ NĂNG NHƯỜNG , NHẬN ELECTRON BIẾN ĐỔI NHƯ THẾ NÀO?

Hình 2.1 Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Ga

Al Si P S Cl

Ge As Se Br

In Sn Sb Te I

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0.123 0.089 0.080 0.077 0.070 0.066 0.064

0.157

0.203

0.216 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133

0.114

0.099 0.104

0.110 0.117

0.125 0.136

0.174 0.125 0.122 0.121 0.117

3 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm

?

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

Giải thích: Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới điện tích hạt nhân tăng đồng thời số lớp electron tăng  bán kính nguyên tử của các nguyên

tố tăng nhanh  lực hút giữa hạt nhân với các (e) lớp bên ngoài giảm  khả năng mất (e) dễ  tính kim loại tăng, khả năng hút (e) khó  tính phi kim giảm.

Nhìn vào bảng 2.1 hãy nhận xét sự biến đổi tính kim loại, phi kim trong nhóm I A và nhóm VII A ?

Hình 2.1 Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố

Na

K

Rb

Mg

Ca

Sr

Ga

Al Si P S Cl

Ge As Se Br

In Sn Sb Te I

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0.123 0.089 0.080 0.077 0.070 0.066 0.064

0.157

0.203

0.216 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133

0.114

0.099 0.104

0.110 0.117

0.125 0.136

0.174 0.125 0.122 0.121 0.117

4 Độ âm điện.

a Khái niệm:

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

• Độ âm điện lớn  tính phi kim mạnh

• Độ âm điện nhỏ  tính kim loại mạnh

b B ảng độ âm điện:

-Trong một chu kỳ theo chiều t ă ng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần.

- Trong một nhóm A theo chiều tăng của điên tích hạt nhân độ

âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần.

Em hãy nghiên cứu sgk cho biết độ

âm điện là gì? Độ âm điện có mối quan hệ như thế nào với tính kim loại và tính phi kim của một nguyên tố?

Quan sát bảng độ âm điện của nguyên tử một số nguyên

tố em hãy nhận xét quy luật biến đổi độ âm điện theo nhóm A và theo chu kỳ?

Nhóm

Chu k ỳ I A II A III A IV A V A VI A VII A

2.20

2 Li

0.98

Be 1.57

B 2.04

C 2.55

N 3.04

O 3.44

F 3.98

0.93

Mg 1.31

Al 1.61

Si 1.90

P 2.19

S 2.58

Cl 3.16

0.82

Ca 1.00

Ga 1.81

Ge 2.01

As 2.18

Se 2.55

Br 2.96

0.82

Sr 0.95

In 1.78

Sn 1.96

Sb 2.05

Te 2.1

I 2.66

0.79

Ba 0.89

Tl 1.62

Pb 2.33

Bi 2.02

Po 2.0

At 2.2

Củng cố

Học sinh nắm được một số kiến thức trọng

tâm của bài:

- Thế nào là tính kim loại, tính phi kim.

-Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim trong một

chu kỳ và trong một nhóm A

- Thế nào là độ âm điện, sự biến đổi độ âm điện

của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kỳ và trong một nhóm A.

Hướng dẫn học bài và làm bài tập

-Học bài cũ

- Làm các bài tập: 1,2,4,5,7,8,9,10

trong sgk và sách bài tập.

- Đọc trước các phần còn lại của

bài.