bai 10 su bien doi tuan hoan

Bài 10Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A... Phiếu học tập nhóm 11- Cách tính electron hoá

Một số qui định

1 Phần phải ghi vào vở:

– Các đề mục.

– Khi nào có biểu t ợng xuất hiện

2 Hoạt động của học sinh.

Khi nào thấy có biểu t ợng học sinh bỏ giấy nháp, suy nghĩ trả lời theo câu hỏi đặt ra



?

KiÓm tra bµi cò

C©u 1: Trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, sè chu k× nhá vµ chu k× lín lµ:

C©u 2: Tr×nh bµy nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong

C©u 2: Tr×nh bµy nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong

- Nguyªn tè d lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã

electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo líp d.

- Nguyªn tè f lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã electron

Bài 10

Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

PhiÕu häc tËp nhãm 1

cïng

Lo¹i nguyªn

1

7

s p p p s

CK: 3, IA CK: 3, VIIA CK: 3, VIIIA CK: 4, IA CK: 4, VIIA

Phiếu học tập nhóm 1

1- Cách tính electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự của nhóm A

2- Cách xác định vị trí của nguyên tố dựa vào cấu hình:

- Số thứ tự của chu kì = số lớp electron.

- Số thứ tự của nhóm = số electron lớp ngoài cùng.

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c

PhiÕu häc tËp nhãm 2

Cho c¸c chÊt sau ®©y: Na, Ar (nhãm B) ViÕt ph

¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu cã khi cho c¸c chÊt trªn t¸c dông víi: (as) (nhãm A).

Phiếu học tập nhóm 2

Nếu dùng các chất khác để thay thế cho các chất ở

nhóm B: thì kết quả là: K,Br ,Ne (nhóm B') 2

Kali cũng tác dụng với axit và n ớc.

Brom cũng tác dụng với đồng và n ớc.

Neon không tham gia các phản ứng hoá học.

Từ kết quả trên rút ra nhận xét giữa B và B’ những

chất nào có tính chất hoá học giống nhau?

I- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

?

CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña mét vµi ph©n nhãm

I- CÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhãm A.

- Nhãm A gåm c¸c nguyªn tè s, p thuéc chu k× lín vµ chu k× nhá

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

nhóm B

Phiếu học tập nhóm 3

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau

đây, viết cấu hình electron nguyên tử của

nguyên tố đó và xác định nguyên tố đó thuộc loại nguyên tố nào? Vị trí của nguyên tố đó trong hệ thống tuần hoàn?

?

PhiÕu häc tËp nhãm 3

cïng

Lo¹i nguyªn

ddd

2

21

Phiếu học tập nhóm 3

1- Cách tính electron hoá trị:

electron hoá trị = electron lớp ngoài cùng + electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng (ch a bão hoà ) = Số thứ tự của nhóm B

2- Cách xác định vị trí của nguyên tố dựa vào cấu hình:

- Số thứ tự của chu kì = số lớp electron

- Số thứ tự của nhóm = số electron lớp ngoài cùng +

electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng (ch a bão hoà).

II- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm B

B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc

PhiÕu häc tËp nhãm 4

1- Cho 2 kim lo¹i Zn, Fe

a- ViÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng t¸c dông víi: 0

II- CÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhãm

B.

- Nhãm B gåm c¸c nguyªn tè d, f thuéc chu k× lín cßn

® îc gäi lµ c¸c kim lo¹i chuyÓn tiÕp.

electron ho¸ trÞ n»m ë líp ngoµi cïng hoÆc c¶

ph©n líp s¸t líp ngoµi cïng (ch a b·o hoµ)



nhãm B cã d¹ng: (trõ mét vµi tr êng hîp ngo¹i lÖ )

(n - 1)d ns

IAIVBIB

3- H·y viÕt cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c

nguyªn tö thuéc c¸c nguyªn tè sau:

3 2

5d 6s

Kết luận

Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến

đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố.