sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron (cực hay)

4 Nguyên tố Photpho thuộc chu kỳ 3, nhóm VA.. Cấu hình electron của Photpho là:29 HẾT GIỜ... Có nhận xét gì về số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm?. Sự biến

TRƯỜNG THPT TAM NÔNG

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 4 Câu 3

1

1 Nguyên tố X có số thứ tự là 16,vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ?

Sai

29

HẾT GIỜ

2 Một nguyên tử A có tổng số các electron ở phân lớp s là 6 và số

29

HẾT GIỜ

3 Cho 1 nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X thuộc chu kỳ nào,

Sai

29

HẾT GIỜ

4 Nguyên tố Photpho thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron của Photpho là:

29

HẾT GIỜ

Có nhận xét gì về

số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm?

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1s 1

He 1s 2

I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình

electron nguyên tử của các nguyên tố

hoá học:

II Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:

8

I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

nguyên tử của các nguyên tố : ( Bảng 5 )

- Đầu chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1.

- Kết thúc chu kỳ cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns2

np6 (trừ chu kỳ 1).

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

Ví dụ: Hãy viết cấu hình e lớp ngoài cùng của các

nguyên tố sau đây: 3Li; 11Na; 19K.

9

Li: 2s 1

Na: 3s 1

K: 4s 1

II Cấu hình electron nguyên tử của các

Hãy cho biết số thứ tự của mỗi nhóm A có quan

hệ như thế nào

so với số e ở lớp ngoài cùng ?

10

Dựa vào đâu để

phân biệt nguyên tố s và nguyên tố p?

2 Một số nhóm A tiêu biểu: (bảng 5)

a) Nhóm VIIIA:

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (Hình 1)

- Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng:

có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng

bền vững (do có 8e, bão hoà ở phân lớp s và p )

không tham gia phản ứng hoá học (trừ

trường hợp đặc biệt) Phân tử có 1 nguyên tử.

trong nước Ví dụ: Na2O, Li2O…

hiđroxit kiềm mạnh Ví dụ: NaOH, KOH…

c) Nhóm VIIA: (bảng 5)

Flo, Clo, Brom, Iot, Atatin (Hình 3)

- Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng:

do có 7e ở lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm (trừ Atatin)

- Phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F2;Cl2 ;Br2 ; I2

*Tác dụng với kim loại tạo muối (KCl; AlCl3 )

Nhóm VIIIA

14

Nhóm IA

15

Nhóm VIIA

16

Câu1: Tính chất nào sau đây biến đổi

Câu 2: cho các nguyên tử: M (z=16); N

Câu 3: cho các nguyên tử: M (z=9); N

Câu 4: cho các nguyên tử: M (z=8); N

BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ

BÀI THƠ 20 NGUYÊN TỐ

Hết Bài

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1s 1

He 1s 2

2 Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

3s 1

Mg 3s 2

Al 3s 2 3p 1

Si 3s 2 3p 2

P 3s 2 3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2 3p 5

Ar 3s 2 3p 6

4s 1

Ca 4s 2

Ga 4s 2 4p 1

Ge 4s 2 4p 2

As 4s 2 4p 3

Se 4s 2 4p 4

Br 4s 2 4p 5

Kr 4s 2 4p 6

5s 1

Sr 5s 2

In 5s 2 5p 1

Sn 5s 2 5p 2

Sb 5s 2 5p 3

Te 5s 2 5p 4

I 5s 2 5p 5

Xe 5s 2 5p 6

6s 1

Ba 6s 2

Tl 6s 2 6p 1

Pb 6s 2 6p 2

Bi 6s 2 6p 3

Po 6s 2 6p 4

At 6s 2 6p 5

Rn 6s 2 6p 6

7s 1

Ra 7s 2

20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9