HTTH CAC NT HOA HOC

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC... Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo.. So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận... Biết vị trí của một nguyên tố trong

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

NỘI DUNG

I Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo

II Quan hệ giữa vị trí và tính chất

III So sánh tính chất của một nguyên tố với các

nguyên tố lân cận

I Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo

Biết vị trí của

một nguyên tố

trong bảng tuần

hòan cho ta các

thông tin gì về

nguyên tố đó?

VD 1: Nguyên tố K(Kali) có số thứ tự là 19, chu

kì 4, nhóm IA Vị trí này giúp ta biết được gì

về cấu tạo nguyên tử của nó?

Số thứ tự 19 => Z=19 => 19p; 19e

Chu kì 4 => có 4 lớp electron

Nhóm IA => có 1e lớp ngoài cùng

• K (Z=19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Biết cấu tạo

nguyên tử của một

nguyên tố cho ta biết

thông tin gì về vị trí

của nguyên tố đó

trong bảng tuần

hoàn?

VD2: Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng

tuần hoàn?

- Tổng số e là 16 => số thứ tự của nguyên tố là 16

- Nguyên tố p => thuộc nhóm A

- 6e lớp ngoài cùng => thuộc nhóm VIA

- 3 lớp e => Chu kì 3

Vị trí nguyên tố

-STT nguyên tố

-STT chu kì

-STT nhóm A

Cấu tạo nguyên tử -Số p; số e.

-Số lớp e.

- Số e lớp ngoài cùng.

II Quan hệ giữa vị trí và tính chất

Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể suy ra:

- Nguyên tố có tính kim loại hay phi kim

của nguyên tố với hidro

VD: Biết nguyên tố S ở ô 16 trong BTH.

- S ở nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim.

- Hóa trị cao nhất với oxi là VI, Công thức oxit cao

nhất: SO3

- Hóa trị với hidro là II, Công thức hợp chất khí với

hidro: H2S

- SO3 có tính axit, H2SO4 là axit mạnh

III So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố

với các nguyên tố lân cận.

1 Trong chu kì, theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân, tính kim loại yếu dần, tính phi kim

mạnh dần

2 Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

VD: So sánh tính chất hóa học của P(z=15), Si(z=11)

và S(z=16) với N(z=7), As(z=33)?

- Si, P, S thuộc chu kì 3 => tính phi kim mạnh dần:

Si<P<S

- N, P, As thuộc nhóm VA => tính phi kim yếu dần:

N>P>As

- Vậy P có tính phi kim yếu hơn N và S => tính axit

H3PO4 yếu hơn HNO3, H2SO4