Phương pháp quy đổi (đề 1)

Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là *A... Cô cạn dung dịch Y và lấy

### Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,

2 3

Fe O ,

3 4

Fe O phản ứng hết với dung dịch

3 HNO loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe

Số mol

3

HNO

có trong dung dịch đầu là

*A 0,94 mol

B 0,88 mol

C 0,64 mol

D 1,04 mol

$ 11,36 gam hh Fe, FeO,

2 3

Fe O ,

3 4

Fe O + 3 HNO loãng → 0,06 mol NO + ddX ddX + 0,23 mol Fe tối đa

• Ta coi hh đầu gồm

Fe : x

O : y







+ 3 HNO →

2 3

Fe NO

+

−







+ 0,06 mol NO

hhbandau

m

=

Fe

m

+

O m = 56x + 16y = 11,36 (*)

Theo bảo toàn e: 3 ×

Fe n = 2 × O n + 3 × NO n → 2x = 2y + 0,06 × 3 (**)

Từ (*), (**) → x = 0,16 mol; y = 0,15 mol

• 0,23 mol Fe + ddX gồm

3 HNO dư; 0,16 mol

3 3 Fe(NO )

Theo bảo toàn e:

3

Fe(puHNO ) n

= (0,23 × 2 - 0,16) : 2 = 0,15 mol →

3

HNO n

dư = 0,15 × 2 × 4/3 = 0,4 mol (

3

NO− + 4

H+

+

3e → NO + 2

2

H O

)

→ ∑

3

HNO

n

= 3 ×

3 3

Fe( NO ) n + NO n +

3

HNO du n = 3 × 0,16 + 0,06 + 0,15 × 2 × 4/3 = 9,4 mol

### Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS,

2 FeS , S bằng dung dịch

3 HNO đặc nóng dư thu được 53,76 lít

2 NO

(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là

*A 16 gam

B 9 gam

C 8,2 gam

D 10,7 gam

$ 20,8 g gồm FeS,

2 FeS , S +

3 HNO

đ, to → 2,4 mol

2 NO + ddX

3 3

2 4 3

Fe(NO )

Fe (SO )







ddX + NaOH dư → ↓

3 Fe(OH)

3

Fe(OH) →t o Fe O2 3

• Coi hh ban đầu gồm Fe và S

Đặt

Fe

n

= x mol;

S n = y mol → 56x + 32y = 20,8 (*)

Theo bảo toàn e: 3 ×

Fe n + 6 × S n = 1 ×

2

NO n → 3x + 6y = 2,4 (**)

Từ (*), (**) → x = 0,2 mol; y = 0,3 mol.

2 3

Fe O

n

= 1/2 ×

Fe

n

= 1/2 × 0,2 = 0,1 mol →

2 3

Fe O m = 0,1 × 160 = 16 gam

## Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS,

2

Cu S

và S bằng dung dịch

3 HNO

dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm

2 Ba(OH)

dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

*A 110,95

B 115,85

C 104,20

D 81,55

$ Xem hh ban đầu gồm Cu, S

Ta có hệ:

64x 32y 30, 4

2x 6y 0,9.3



 + =



→

x 0,3

y 0,35

=



 =



→ m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110.95 gam

## Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch

3 HNO (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc)

Số mol

3

HNO

đã phản ứng là

*A 0,18

B 0,14

C 0,16

D 0,12

$

O

2,71 2, 23

n

16

−

=

= 0,03 mol

3

HNO

n

=

2n + 4n

= 0,18 mol

## Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm

2

Cu S , CuS,

2 FeS

và FeS tác dụng hết với

3 HNO (đặc nóng dư) thu được V lít khí chỉ có

2

NO

(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch

2 BaCl , thu được 46,6 gam kết tủa, còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch

3 NH

dư thu được 10,7 gam kết tủa Giá trị của V là

*A 38,08

B 11,2

C 24,64

D 16,8

$ Quy đổi hỗn hợp về x mol Fe, y mol Cu và z mol S

Sơ đồ phản ứng như sau:

Fe

Cu

S







 →HNO 3

3 2 2 4

Fe Cu SO

+ +

−











Y:

2

NO

2

3

BaCl

4 NH

3

BaSO : 0, 2 Fe(OH) : 0,1

→







Bảo toàn lưu huỳnh:

4

BaSO

z n =

= 0,2 mol Bảo toàn sắt:

3

Fe Fe(OH)

n = n = 0,1

mol

→

Cu

18, 4 0,1.56 0, 2.32

n

64

=

= 0,1 mol Bảo toàn electron:

2

NO n = 3x + 2y + 6z = 1,7 mol

V = 1,7.22,4 = 38,08 (l)

## Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm FeO,

3 4

Fe O ,

2 3

Fe O

và Fe dư Hòa tan hoàn toàn X trong

3 HNO thu được 2,24 lít NO (chất khử duy nhất, đo ở đktc) Giá trị m là

A 7,57

B 7,75

*C 10,08

D 10,80

$ m gam Fe + không khí → 12 gam X gồm FeO,

3 4

Fe O ,

2 3

Fe O

và Fe dư

X +

3

HNO

→ 0,1 mol NO

Coi hh X gồm Fe và O

Ta có hpt:

56x 16y 12

3x 2y 0,1.3



 − =



→

x 0,18

y 0,12

=



 =



→ m = 0,18 x 56 = 10,08 gam

## Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam một oxit sắt dạng

x y

Fe O trong lượng dư

2 4

H SO đặc, nóng Sau phản ứng thu được 0,112 lít khí

2 SO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Oxit

x y

Fe O

là

A FeO

*B

3 4

Fe O

C

2 3

Fe O

D FeO hoặc

3 4

Fe O

$ 2,32 gam

x y

Fe O

+

2 4

H SO đặc, nóng → 0,005 mol

2 SO

• Coi

x y

Fe O

ban đầu gồm Fe và O

Ta có hpt:

56x 16y 2,32

3x 2y 0,005.2



 − =



→

x 0,03

y 0,04

=



 =



x : y = 0,03 : 0,04 = 3 : 4 → Oxit sắt cần tìm là

3 4

Fe O

## Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe,

2 FeCl , 3 FeCl trong

2 4

H SO đặc nóng, thoát ra 4,48 lít khí

2 SO

duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm

3 NH

dư vào Y thu được 32,1 gam kết tủa Giá trị m là

A 16,8

B 17,75

C 25,675

*D 34,55

$ Quy đổi hỗn hợp về x mol Fe và y mol Cl

Sơ đồ phản ứng:

Fe

Cl





 →H SO 2 4

3 2 4

2

Fe SO Cl SO

+

−

−













 NH 3→ Fe(OH)3

: 0,3 mol Bảo toàn Fe: tính được x = 0,3

Bảo toàn electron:

2

3n = n + 2n

→ Cl n = 0,5 mol → m = 0,3.56 + 0,5.35,5 = 34,55 gam

## Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam một oxit sắt dạng

x y

Fe O trong dung dịch

2 4

H SO đặc, nóng Sau phản ứng thu được 1,68 lít khí

2 SO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Oxit

x y

Fe O

là

*A FeO

B

3 4

Fe O

C

2 3

Fe O

D FeO hoặc

3 4

Fe O

$ 10,8 gam

x y

Fe O

+

2 4

H SO đặc, nóng → 0,075 mol

2 SO

• Coi

x y

Fe O

ban đầu gồm Fe và O

Ta có hpt:

56x 16y 10,8

3x 2y 0,075.2



 − =



→

x 0,15

y 0,15

=



 =



x : y = 0,15 : 0,15 = 1 : 1 → Oxit sắt cần tìm là FeO

## Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS,

2 FeS

và S bằng dung dịch

3 HNO

dư, thoát ra V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm

2 Ba(OH)

dư vào Y thu được 126,25 gam kết tủa Giá trị của V là

A 17,92

B 19,04

*C 24,64

D 27,58

$ 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS,

2 FeS

và S +

3 HNO

dư → V lít NO + ddY

ddY +

2

BaCl

→ 126,25 gam

4 BaSO

↓ và

3 Fe(OH)

• Coi hh X ban đầu gồm Fe và S

Ta có hpt:

56x 32y 25,6

107x 233y 126, 25





→

x 0, 2

y 0, 45

=



 =



Theo bảo toàn e:

NO n = (0,2 x 3 + 0,45 x 6) : 3 = 1,1 mol →

NO V = 24,64 lít

## Cho hỗn hợp X gồm FeO,

2 3

Fe O ,

3 4

Fe O với số mol bằng nhau Lấy a gam X cho phản ứng với CO nung nóng, sau phản ứng trong bình còn lại 16,8 gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y trong

2 4

H SO đặc, nóng thu được 3,36 lít khí

2

SO

duy nhất (đktc) Giá trị của a và số mol

2 4

H SO

đã phản ứng lần lượt là

A 19,20 và 0,87

B 19,20 và 0,51

C 18,56 và 0,87

*D 18,56 và 0,51

$ Quy đổi Y về x mol Fe và y mol O

Sơ đồ phản ứng:

Fe

O





 →H SO 2 4

2 4 3 2

Fe (SO )

SO : 0,15







Ta có hệ:

56x 16y 16,8

3x 2y 0,15.2



 − =



→

x 0,24

y 0, 21

=



 =



Như vậy, ta đã biết được số mol Fe trong X là 0,24 mol

Do số mol các chất trong X bằng nhau nên ta quy đổi về

3 4

Fe O

→

X

0, 24

3

=

= 18,56 gam

2

n = n − + n

=

0, 24.3

0,15

2 +

= 0,51 mol

## Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO,

2 Fe(OH)

,

3 Fe(OH)

trong dung dịch

3 HNO vừa đủ thu được dung dịch Y

và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch Y và lấy chất rắn thu được nung đến khối lượng không đổi

thu được 30,4 gam chất rắn khan Nếu cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu được dung dịch Z và p gam chất rắn không tan Giá trị của p là

A 0,84

*B 0,56

C 1,12

D 0,28

$ Sơ đồ:

2 3

FeO

Fe(OH)

Fe(OH)









 →HNO 3 Fe(NO )3 3 →t o Fe O2 3

Chất rắn thu được là

2 3

Fe O

→

3

Fe

30, 4.2

n

160

+ =

= 0,38 mol Khi cho 11,2 gam Fe vào thì có 10,64 gam phản ứng với

3

Fe+ Khối lượng chất rắn không tan là: p = 11,2 -10,64 = 0,56 gam

### Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm S, FeS,

2 FeS tan hoàn toàn trong dung dịch

3 HNO đặc nóng dư thu được V lit 2

NO

duy nhất và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch

2 Ba(OH)

dư, lọc và nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 62,6 gam chất rắn V có giá trị

A 44,8

B 47,1

*C 40,32

D 22,4

$ Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và S (y mol)

Sơ đồ phản ứng:

Fe : x

S : y





3 2 4 3

Fe : x

SO : y NO

+

−

−











2

Ba(OH)

3 4

Fe(OH) : x BaSO : y







Ta có hệ:

56x 32y 17,6

160x

233y 62,6 2







→

x 0, 2

y 0, 2

=



 =



Bảo toàn electron:

2

3n + 6n = n

→

2

NO n = 1,8 mol → V = 40,32 (l)

### Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO,

2 3

Fe O

và

3 4

Fe O tác dụng vừa đủ với dung dịch

2 4

H SO loãng dư thu được

được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y được 90,4 gam muối khan Nếu cho dung dịch Y tác dụng với

2 Cl

dư thì được 97,5 gam muối khan Giá trị của m là

A 39,2

B 46,4

C 23,2

*D 38,4

$ Sơ đồ phản ứng:

2 3

3 4

FeO

Fe O

Fe O









 →H SO 2 4

2 3 2 4

Fe Fe SO

+ +

−









3 2 4

Fe SO Cl

+

−

−











Khối lượng muối tăng là do có thêm lượng

Cl−

→

Cl

97,5 90, 4

n

35,5

= 0,2 mol

Ta thấy,

2

Fe+

phản ứng với

2 Cl

→

2

n + = n −

= 0,2 mol

Trong 90,4 gam muối khan có

4 FeSO

và

2 4 3

Fe (SO )

Ta có:

FeSO Fe (SO )

152n + 400n

= 90,4 →

Fe (SO ) n

= 0,15 mol

Quy đổi hỗn hợp đầu về FeO và

2 3

Fe O Khối lượng hỗn hợp là: m = 0,2.72 + 0,15.160 = 38,4 gam

### Hỗn hợp X gồm FeS,

2 FeS , CuS tan vừa hết trong dung dịch chứa 0,33 mol

2 4

H SO đặc sinh ra 0,325 mol khí 2

SO

và dung dịch Y Nhúng thanh Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy thanh Fe nặng 49,48 gam và thu

được dung dịch Z Cho Z phản ứng với

3 HNO đặc, dư sinh ra khí

2 NO duy nhất và còn lại dung dịch E (không

chứa

4

NH+

) Cho dung dịch E bay hơi hết được m gam muối khan Giá trị lớn nhất của m là

A 18,19

*B 20,57

C 21,33

D 27,41

$ Quy đổi hỗn hợp về Fe, Cu và S

Sơ đồ phản ứng:

Fe : x

Cu : y

S : z







 →H SO 2 4

4 2

x

Fe (SO ) :

2 CuSO : y

SO : 0,325















Ta thấy, nguyên tố S sau phản ứng chuyển về

2 SO

và

2 4

SO −

→

2

SO

n −

= z + 0,33 -0,325

Bảo toàn điện tích:

3x

y z 0,005

(1)

♦ Khi cho Fe vào dung dịch Y (

3

Fe+

và

2

Cu + tác dụng)

♦ Bảo toàn electron: 3x + 2y + 6z = 0,325.2 (2)

Sử dụng tăng giảm khối lượng:

x 2y

50 56 64y 2

+

= 49,48 (3)

Giải (1), (2), (3) ta được nghiệm

x 0,03

y 0, 04

z 0, 08

=



 =



 =



Như vậy, trong Z chứa:

2

2 4

x 2y

Fe : x 0,085

2

SO : 0,085

+

−

+







Khi phản ứng với

3 HNO thì

2

Fe + →

3

Fe+

Trong dung dịch có

3

Fe+ ,

H+

dư,

2 4

SO −

và 3

NO−

Ta đi xét khoảng giá trị của muối

Nếu muối bao gồm toàn bộ lượng

2 4

SO− : bảo toàn điện tích:

n − = 3n + − 2n −

= 0,085 mol

Khối lượng muối: 0,085.( 56 + 96 + 62)

≤

m

≤

0,085.(56 + 62.3) →

18,19 m 20,57 ≤ ≤

Vậy, giá trị lớn nhất là 20,57

### Để a gam hỗn hợp bột Fe và Zn ngoài không khí một thời gian được 18,75 gam hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn

X trong lượng vừa đủ

2 4

H SO đặc nóng, thu được dung dịch Y và 3,024 lít khí

2 SO (sản phẩm khử duy nhất) Thể

tích dung dịch

3 HNO

2M ít nhất cần để hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp bột kim loại ban đầu là 520 ml, đồng thời

thu được V lít khí

2 NO (sản phẩm khử duy nhất) Thêm từ từ dung dịch

2 Ba(OH)

vào Y, lọc tách kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được tối đa b gam chất rắn Giá trị của b là (các thể tích khí đều đo ở đktc)

A 110,910

B 81,491

C 90,055

*D 98,965

$ Đặt số mol Fe là x, Zn là y và

2 O (Phản ứng với hỗn hợp trong phản ứng đầu) là z

Phản ứng đầu:

Fe Zn





Fe Zn O







 →H SO 2 4

2 4 3 4

Fe (SO ) ZnSO







Phản ứng thứ 2: 2

3 HNO + 1e →

3

NO− + 2 NO + 2

H O

Do thể tích

3 HNO

ít nhất nên Fe tạo thành

2

Fe+

Ta có hệ:

2

NO

56x 65y 32z 18,75

3,024.2 3x 2y 4z

22, 4 2x 2y n



 + − =







→

x 0,15

y 0,11

z 0,1

=



 =



 =



Trong dung dịch Y:

3 2 2 4

Fe : 0,15

Zn : 0,11

SO : 0,335

+ +

−









 Ba(OH) 2→

3 2 4

Fe(OH) Zn(OH) BaSO









2 3

4

Fe O ZnO BaSO











Khối lượng chất rắn là: m = 98,965 gam

### Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO,

2 3

Fe O

và

3 4

Fe O vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung

dịch Y có tỉ lệ số mol

2

Fe+

và

3

Fe+

là 1 : 2 Chia Y thành hai phần bằng nhau Cô cạn phần một thu được

1 m gam

muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được

2 m gam muối khan Biết

2 m – 1

m

= 0,71 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A 240 ml

B 80 ml

C 320 ml

*D 160 ml

$

Fe Fe

n + : n + = 1: 2

→

2

FeCl

n = a

;

3

FeCl

n = 2a

1 FeCl FeCl

m = m + m

= 127a + 2a.162,5 = 452a 2

FeCl

+ 0,5

2

Cl

→

3 FeCl

3

1 FeCl

m = m

= ( a + 2a).162,5 = 487,5a

2

m

= 487,5a -254a = 35,5a = 0,71 → a = 0,02

→

2

FeCl

n

= 0,02 mol;

3

FeCl n = 0,04 mol HCl Cl

n = n −

= 0,02.2 + 0,04.3 = 0,16 mol

→

HCl

n

= 0,16.2 = 0,32 mol →

HCl V = 0,16 (l) = 160 (ml)

## Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm

x y

Fe O

và Cu bằng dung dịch

2 4

H SO đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí

2 SO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A 39,34%

B 65,57%

*C 26,23%

D 13,11%

$ Coi hỗn hợp X gồm Fe, Cu và O với số mol lần lượt là a,b,c(mol)

→

X

m

= 56a + 64b + 16c = 2,44 (1)

Bảo toàn e:

2

3n + 3n = 2n + 2n

→ 3a + 2b = 2c + 2.0,0225 (2)

muoi Fe (SO ) CuSO

→ 0,5a.400 + 160b = 6,6 (3)

Từ (1) ; (2); (3) → a = 0,025; b = 0,01 ; c = 0,025

%Cu

=

0, 01.64

2, 44

100% = 26,23%

## Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình

2 O thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm

2 3

Fe O ,

3 4

Fe O

và một phần Fe còn dư Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X ở trên vào dung dịch

3 HNO thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm 2

NO

và NO có tỉ khối so với

2 H bằng 19 Giá trị của V là

*A 0,896

B 0,672

C 1,792

D 0,448

$

O

m

= 7,36 -5,6 = 1,76 gam →

O n = 0,11 mol ;

Fe n = 0,1 mol Coi X gồm Fe va O

Bảo toàn e:

2

3n + n = 3n − 2n

= 3.0,1 -2.0,11 = 0,08 Mặt khác:

Y

M

= 19 →

2

n = n = 0,02

mol → V = (0,02 + 0,02).22,4 = 0,896 (l)

## Để m gam bột Fe trong không khí một thời gian thu được 11,28 gam hỗn hợp X gồm bốn chất Hòa tan hết X trong lượng dư dung dịch

3 HNO thu được 672 ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của m là

A 5,6

B 11,2

C 7,0

*D 8,4

$ Gọi số mol Fe và

2 O lần lượt là x, y mol

Ta có hệ :

56x 32y 11, 28

3x 4y 0,03.3



 − =



→

x 0,15

y 0,09

=



 =



→ m = 0,15×56 = 8,4 gam

## Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO,

2 3

Fe O vào dung dịch

3 HNO loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và 2

NO

có tỉ khối so với

2 H bằng 19 Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khi CO nóng dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 gam Fe Giá trị của V là

A 1,40

*B 2,80

C 5,60

D 4,20

$

O

m

= 11,6 -9,52 = 2,08 gam →

O n = 0,13 mol;

Fe n = 0,17 mol Coi X gồm Fe va O

Bảo toàn e:

2

3n + n = 3n − 2n

= 3.0,7 -2.0,13 = 0,25 Mặt khác:

Y

M

= 19 →

2

n = n

= 0,0625 mol → V = (0,0625 + 0,0625).22,4 = 2,8 (l)

## Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí

2 H (đktc) Sục khí

2 CO

dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch

2 4

H SO , thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí

2 SO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của

2 4

H SO ) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A 5,04

B 6,29

C 6,48

*D 6,96

$ Nhiệt nhôm hh gồm Al và m gam hai oxit sắt → hh X

X + NaOH dư → ddY + chất không tan Z + 0,03 mol

2 H 2

CO

+ ddY → 0,1 mol

3 Al(OH)

Z +

2 4

H SO

→ 15,6 gam muối

2 4 3

Fe (SO )

và

4 FeSO + 0,11 mol

2 SO

•

2

H

n

= 0,03 mol →

Al(du) n = 0,02 mol →

Al(pu) n = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol →

2 3

Al O

n

= 0,04 mol →

2

O (oxitFe)

n −

= 0,04 x 3 = 0,12 mol

Đặt

Fe (SO )

n

= x mol;

4

FeSO n = y mol

Ta có hpt:

400x 152y 15,6

6x 2y 0,11.2



 + =



→

x 0,02

y 0,05

=



 =



→ ∑

Fe

n

= 0,02 x 2 + 0,05 = 0,09 mol

oxitFe

m

=

Fe

m

+

O m = 0,09 x 56 + 0,12 x 16 = 6,96 gam