Cân bằng hóa học

Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ∆ H < 0 thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái phản ứng nghịch.. Khi tăng nhiệt độ số mol hỗn hợp khí tăng tức là cân bằng chuyển dị

## Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

CO(k) +

2

H O

(k)

€ 2 CO (k) + 2 H (k); ∆H = -41 kJ Lần lượt thực hiện các biến đổi sau đây (các yếu tố khác giữ nguyên):

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống

(3) Thêm lượng hơi nước vào

(4) Lấy bớt hiđro ra

(5) Dùng chất xúc tác

Số biến đổi làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là

A 5

B 4

C 3

*D 2

$ (1) Phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ → Chuyển dịch chiều nghịch

(2) Tăng áp suất → Chuyển dịch k chuyển dịch

(3) Thêm hơi nước → Chuyển dịch chiều thuận

(4) Lấy bớt

2

H

→ Chuyển dịch chiều thuận

(5) Xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

# Cho cân bằng: 2

2 SO

(k) +

2 O

(k)

€

2

3 SO

(k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với

2 H

giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

*B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

$ Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức là tổng số mol hỗn hợp tăng

Khi đó, cân bằng sẽ chuyển dịch sang trái → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Như vậy, phản ứng theo chiều ngịch là thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt

## Xét các phản ứng sau:

1)

3

CaCO

(r)

€

CaO (r) +

2 CO (k) ∆H > 0

2) 2

2

SO

(k) +

2 O

(k)

€ 2 3 SO (k) ∆H < 0

3)

2

N

(k) + 3

2

H

(k)

€ 2 3 NH (k) ∆H < 0

4)

2

H

(k) +

2

I

(k)

€ 2HI (k) ∆H < 0 Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng và giảm nồng độ chất sản phẩm đều

có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận đối với phản ứng nào?

A 2, 3, 4

*B 2, 3

C 4

D 1, 4

$ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận: hạ nhiệt độ thì

H 0

∆ <

; tăng áp suất thì

n > n Chỉ có 2 và 3 thỏa mãn

# Xét phản ứng tổng hợp

3 SO

: 2

2

SO

(k) +

2

O

(k)

€

2

3 SO

(k) Giải pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất của phản ứng?

A Giảm nhiệt độ

B Tăng áp suất

*C Dùng xúc tác

D Tách bớt

3

SO

khỏi sản phẩm

$ Dùng xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân bằng → Không tạo thêm nhiều sp → Không tăng hiệu suất

## Có các phát biểu về cân bằng hóa học:

1 Cân bằng hóa học là một cân bằng bền

2 Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( ∆ H < 0 ) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch)

3 Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt

4 Nếu trong phản ứng mà số mol khí tham gia bằng số mol khí tạo thành thì áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng hóa học

5 Hằng số cân bằng bị thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi

6 Trong biểu thức về hằng số cân bằng có mặt nồng độ của tất cả các chất tham gia phản ứng

Hãy chọn các phát biểu sai

A 1 và 5

B 1 và 6

*C 1 , 5, 6

D 1 , 3 , 5 ,6

$ 1 Sai: cân bằng hóa học là cân bằng động

2 đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển về phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt)

3 đúng

4 đúng

5 sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi hằng số cân bằng Hằng số cân bằng chỉ thay đổi khi thay đổi nhiệt độ

6 sai: chỉ tính những chất khí hoặc những chất tan trong dung dịch, nếu là chất rắn thì không được tính

# Cho cân bằng hóa học sau:

2 N

(k) + 3

2 H

(k) → 2

3 NH

(k) ∆H<0 Phát biểu nào sau đây sai ?

*A Thêm một ít bột Fe(chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B Giảm thể tích bình chứa, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận

C Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch

D Thêm một ít

2 4

H SO

vào bình phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận

$ Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nên đáp án A sai

# Cho cân bằng :

2 N

(k) + 3

2 H

(k)

€

2

3 NH

(k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với

2 H

giảm Phát biểu đúng về cân bằng này là

*A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

$ Tỉ khối so với

2 H

giảm (trong khi khối lượng hỗn hợp không đổi) tức là tổng số mol hõn hợp tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch là thu nhiệt Suy ra, phản ứng theo chiều thuận là tỏa nhiệt

# Cho cân bằng sau: 3X(k)

€

2Y(k) + Z(r) Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, số mol của hỗn hợp khí tăng lên Khẳng định nào sau đây đúng ?

A Phản ứng thuận là thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận

B Phản ứng thuận là toả nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận

*C Phản ứng thuận là toả nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch

D Phản ứng thuận là thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch

$ Khi tăng nhiệt độ số mol hỗn hợp khí tăng tức là cân bằng chuyển dịch sang trái

Suy ra, phản ứng theo chiều nghịch là thu nhiệt (thuận: tỏa nhiệt)

## Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

(I) C (r) +

2

H O

(k) ⇄CO (k) +

2 H (k) ; ∆H = 131 kJ

(II) CO (k) +

2

H O

(k) ⇄

2 CO (k) + 2 H (k) ; ∆H = - 41 kJ

Có các tác động sau:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng hơi nước vào

(3) Thêm khí

2

H

vào

(4) Tăng áp suất

(5) Dùng chất xúc tác

(6) Thêm lượng CO vào

Số tác động làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau là

A 3

B 4

C 1

*D 2

$ (1) Tăng nhiệt độ:

(I) theo chiều thuận là phản ứng thu nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

(II) theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều ngịch

(2) Thêm

2

H O

:

(I) thêm

2

H O

sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(II) thêm

2

H O

sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(3) Thêm

2

H

:

(I) Thêm

2

H

sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(II)Thêm

2

H

sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Tăng áp suất

(I) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(II) cân bằng không chuyển dịch

(5) Dùng chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

(6) Thêm CO

(I) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(II) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Như vậy, có 2 điều kiện làm thay đổi cân bằng ngược nhau

# Cho cân bằng sau trong bình kín: X(k) + 2Y(k)

€

3Z(k) + T(k) Biết khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

C Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

*D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

$ Khi giảm nhiệt độ của bình thì tỉ khối hơi của hỗn hợp so với He là tăng lên, khối lượng trước sau phản ứng là bằng nhau do đó số mol khí giảm

→ Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

Mà khi giảm nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt nên chiều nghịch là thu nhiệt

## Cho cân bằng hóa học: 2

2 SO (k) + 2 O (k)

€ 2 3 SO (k);

H 0

∆ <

Có các tác động: tăng nhiệt độ (1); tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); dùng xúc tác là V2O5 (4); giảm nồng độ

3 SO

(5) Số tác động khiến cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là:

A 1

B 2

*C 3

D 4

$ Các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); giảm nồng độ

3 SO (5)

## Cho các phát biểu sau:

1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch

3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm

4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi

5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại

Số phát biểu sai là

*A 2

B 3

C 1

D 4

$ 1, đúng

2, đúng

3, đúng

4, sai, nồng độ các chất sẽ không thay đổi ở trạng thái cân bằng (ở đây giả thiết các điều kiện khác không đổi)

5, sai, ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục, nhưng nồng độ các chất đều không đổi

## Cho các phát biểu sau:

1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch

3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm

4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi

5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

A 2, 3

*B 4, 5

C 3, 4

D 3, 5

$ (1) Đúng

(2) Đúng, xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch

(3) Đúng do phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy ra k hoàn toàn, tại thời điểm cân bằng luôn có mặt chất phản ứng

và chất sản phẩm

(4) Sai do nồng độ các chất không đổi thì phản ứng tiến tới trạng thái cân bằng

(5) Sai do cân bằng là cân bằng động nên phản ứng vẫn xảy ra, tốc độ phản ứng thuân và nghịch là bằng nhau

## Xét cân bằng trong bình kín có dung tích không đổi X( khí)

€ 2Y(khí) Ban đầu cho 1 mol khí X vào bình; khi đạt cân bằng thì thấy:

- Ở

o

40 C

trong bình kín có 0,75mol X

- Ở

o

45 C

trong bình kín có 0,65 mol X

Có các phát biếu sau :

(1) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt

(2) Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân bằng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) Thêm xúc tác thích hợp vaò hỗn hợp cân bằng thì cân bằng vẫn không chuyển dịch

Số phát biểu đúng là:

A 3

B 2

C 1

*D 4

$ Xét các phát biểu:

♦ (1) Khi tăng nhiệt độ số mol X giảm, nghĩa là chuyển dịch theo chiều thuận → phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt → (1) đúng

♦ (2) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → (2) đúng

♦ (3) Thêm Y vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm Y nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → (3) đúng

♦ (4) Xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch mà chỉ làm thay đổi tốc độ phản ứng → (4) đúng

## Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

(1) C (r) +

2

H O

(k)

€ CO(k) +

2 H (k); ∆H> 0

(2) CO (k) +

2

H O

(k)

€ CO2

(k) + 2 H (k); ∆H< 0

Chọn kết luận đúng trong các kết luận sau

*A Tăng áp suất cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch và cân bằng (2) không bị chuyển dịch

B Tăng áp suất cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận và cân bằng (2) không bị chuyển dịch theo chiều nghịch

C Giảm áp suất cân bằng (1) và cân bằng (2) cùng không bị chuyển dịch

D Giảm áp suất cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch và cân bằng (2) không bị chuyển dịch

$ Phản ứng (1) có

n > n

và phản ứng (2) có

n = n nên khi tăng áp suất thì cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều nghịch, còn cân bằng (2) không bị dich chuyển

# Cho cân bằng:

2 N

(k) + 3

2 H

(k)

€

2

3 NH

(k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với

2 H

giảm Phát biểu đúng về cân bằng này là

*A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

$ Tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp giảm nên số mol hỗn hợp tăng, do đó, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, Suy ra, phản ứng theo chiều ngịch là phản ứng thu nhiệt, hay phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt

Như vậy phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

## Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

2

CO

(k) +

2

H

(k)

€ CO(k) +

2

H O (k);

H 0

∆ >

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng

2 CO

; Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A (a), (c) và (e)

*B (a) và (e)

C (d) và (e)

D (b), (c) và (d)

$ a Đây là phản ứng thu nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

b Thêm 1 lượng hơn nước, CB chuyển dịch theo chiều nghịch

c Giảm áp suất chung của hệ, CB không chuyển dịch

d Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng

e Thêm 1 lượng

2 CO , CB chuyển dịch theo chiều thuận

## Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thuâân nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

(b) Phản ứng bất thuâân nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

(c) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

(d) Khi phản ứng thuâân nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi

(e) Khi phản ứng thuâân nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Số phát biểu sai là

A 1

*B 3

C 2

D 4

$ Phản ứng thuận nghịch : Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

Cân bằng hóa học : Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

Do đó, các phát biểu sai là: a,c,e

# Cho phương trình :

2 N

+ 3

2

H €

2

3 NH

Khi giảm thể tích của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều nào ?

*A Thuận

B Nghịch

C Không thay đổi

D Không xác định được

$ Giảm thể tích của hệ bằng cách nén hỗn hợp khí → Áp suất trong hệ lúc này tăng Theo nguyên lí chuyển dịch cb,

cb chuyển dịch về phái àm giảm áp suất (chiều thuận)

## Có các cân bằng hoá học sau:

(a) S(rắn) +

2

H

(khí)

€ H S2

(khí)

(b)

3

CaCO

(rắn)

€

CaO(rắn) +

2 CO (khí)

(c)

2

N

(khí) + 3

2 H

(khí)

€ 2 3 NH (khí)

(d)

2

H

(khí) +

2

I

(rắn)

€ 2HI(khí)

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

*A 1

B 2

C 3

D 4

$ Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm đi số mol khí

(a) không chuyển dịch

(b) chuyển dịch theo chiều nghịch

(c) chuyển dịch theo chiều thuận

(d) chuyển dịch theo chiều nghịch

## Cho phản ứng thuận nghịch sau:

2

2

SO

(k) +

2

O

(k) ⇄ 2

3 SO (k);

H 0

∆ <

Thực hiện các tác động riêng rẽ sau lên cân bằng: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Cho thêm chất xúc tác; (4)

Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nồng độ

2 SO hoặc 2 O

; (6) Giảm áp suất

Số tác động làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là

A 2

B 4

*C 3

D 5

$ 1 Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch chiều thu nhiệt tức chiều nghịch

2 Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức chiều thuận

3 Thêm xúc tác k làm chuyển dịch cân bằng

4 Giảm nhiệt độ → Chiều thuận

5 Tăng nồng độ

2 SO hoặc

2 O cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm

2 SO hoặc

2 O tức chiều thuận

6 Giảm áp suất → Chiều nghịch

Vậy có 3 tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

## Cho cân bằng sau:

2 H (k) + 2 I (k)

€ 2HI (k) ΔH > 0 Tại

o

500 C , sau khi đạt cân bằng, hỗn hợp thu được có

tỷ khối so với

2

H

là 1 d Nâng nhiệt độ lên

o

600 C , sau khi đạt cân bằng mới hỗn hợp thu được có tỷ khối so với

2 H

là

2

d

So sánh

1 d

và 2 d

A

1

d

= 2

2

d

B

1

d

>

2

d

C

1

d

<

2

d

*D

1

d

=

2

d

$ Tại

o

500 C

có

1 d = 1 m / 1 n

và tại

o

600 C

có 2 d = 2 m / 2 n ( Với 1 n , 2 n

là tổng số mol khí tại

o

500 C

và

o

600 C )

Bảo toàn khối lượng →

1 m = 2 m

Vì tổng hệ số mol khí trước phản ứng = tổng hệ số mol khí sau phản ứng, nên dù cân bằng chuyển dịch theo chiều

thuận hay nghịch thì tổng số mol khí không thay đổi →

1 n = 2 n

Vậy

1

d

=

2

d

# Cho hỗn hợp khí gồm

2 NO

và

2 4

N O

có tỉ lệ số mol là 1:1 vào 2 ống nghiệm nối với nhau Đóng khóa K và ngâm ống 1 vào cốc nước đá Màu của hỗn hợp khí trong ống 1 và ống 2 là

*A Ống 1 có màu nhạt hơn

B Ống 1 có màu đậm hơn

C Cả 2 ống đều không có màu

D Cả 2 ống đều có màu nâu

$ Ta có

2 4

N O

(không màu, k)

€

2

2 NO

(màu nâu đỏ, k) ∆H = 58kJ > 0 Khi ngâm ống 1 trong nước đá → giảm nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng tỏa nhiệt)

→ Ống 1 có màu nhạt hơn

# Cho cân bằng hóa học: aA + bB

€

pC + qD

Ở

o

105 C

, số mol chất D là x mol; ở

o

180 C

, số mol chất D là y mol

Biết x > y, (a + b) > (p + q), các chất trong cân bằng trên đều ở thể khí Kết luận nào sau đây đúng ?

A Phản ứng thuận tỏa nhiệt và tăng áp suất

B Phản ứng thuận thu nhiệt và giảm áp suất

C Phản ứng thuận thu nhiệt và tăng áp suất

*D Phản ứng thuận tỏa nhiệt và giảm áp suất

$ x > y → Nhiệt độ tăng, lượng D giảm tức là: Chiều nghịch phản ứng; phản ứng thu nhiệt

A + b > p + q → phản ứng thuận giảm áp suất, phản ứng nghịch tăng áp suất

## Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

2

H

(k, không màu) +

2 I (k, tím)

€ 2HI (k, không màu) (1)

2

2

NO

(k, nâu đỏ)

€ N O2 4

(k, không màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi

B hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi

C hệ (1) hệ (2) đều đậm lên

*D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi

$ Giảm thể tích →

M C tăng; p tăng → hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi

# Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):

2 4

N O (k)

(không màu)

€ 2NO (k)2

(màu nâu đỏ),

H 0

∆ >

Nhận xét nào sau đây là sai ?

A Khi cho vào hệ phản ứng một lượng

2 NO

thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

B Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với

2 H

giảm

*C Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với

2 H

tăng

D Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần

$ Khi thêm

2

NO

thì phản ứng chuyển dich theo chiều nghịch Khi giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức chiều số mol khí tăng → KL mol giảm Tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt tức chiều thuận → Số mol khí tăng → KL mol giảm Giảm nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều nghịch → Màu nâu đỏ nhạt dần

## Cho các cân bằng

(1)

2

H

(k) +

2

I

(k) ⇄ 2HI (k);

(2) 2NO (k) +

2

O

(k) ⇄ 2

2 NO (k);

(3) CO (k) +

2

Cl

(k) ⇄

2 COCl (k);

(4)

3

CaCO

(r) ⇄ CaO (r) +

2 CO (k);

(5) 3Fe (r) + 4

2

H O

(k) ⇄

3 4

Fe O (r) + 4

2 H (k)

Số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là

A 1

*B 2

C 3

D 4

$ Nhận thấy (1), (5) có tổng số mol khí của chất phản ứng bằng số mol khí của sản phẩm nên áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng bằng phản ứng

(2), (3) Khi tăng áp suất cân bằng cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol số khí ( chiều thuận)

(4) Khi tăng áp suất cân bằng cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol số khí chiều nghịch

# Cho cân bằng sau: 2X (k) ⇄ 3Y (k) + Z (r) Khi tăng nhiệt độ của phản ứng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với

2 H

tăng lên Khẳng định nào sau đây đúng ?

A Phản ứng thuận là toả nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận

B Phản ứng thuận là thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận

C Phản ứng thuận là thu nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch

*D Phản ứng thuận là toả nhiệt; khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch

$ Phân tích: khi tăng nhiệt độ, nếu chuyển dịch theo chiều thuận, nghĩa là số mol hỗn hợp khí tăng;

trong khi càng tạo ra Z (rắn) thì rõ khối lượng khí sau càng giảm

khisau

d

sẽ cảng giảm → trái với giả thiết

→ Chứng tỏ, tăng nhiệt độ, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

Và dĩ nhiên, mất nhiệt mới làm cho chuyển dịch theo chiều thuận → đây là phản ứng tỏa nhiệt

## Cho các cân bằng hóa học sau:

(a)

2

N

(k) + 3

2 H

(k)

€ 2 3 NH (k) ; ΔH < 0

(b)

5

PCl

(k)

€ PCl3

(k) + 2 Cl (k) ; ΔH > 0,

(c) 2HI(k)

€

2 H

(k) + 2 I (k) ; ΔH > 0,

(d) CO (k) +

2

H O

(k)

€ CO2

(k) + 2 H (k) ; ΔH < 0,

Khi tăng nhiệt độ hoặc giảm áp suất thì cân bằng đều bị chuyển dịch sang chiều thuận là

*A (b)

B (a)

C (d)

D (c)

$ Nhận thấy cân bằng c, d có tổng hệ số chất khí trước phản ứng và sau phản ứng bằng nhau nên áp suất không làm chuyển dịch cân bằng

Cân bằng b chiều thuận là chiều thu nhiệt → khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( chiều thuận)

Cân bằng a chiều thuận là chiều tỏa nhiêt → khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( chiều nghịch)

## Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ và số mol các chất):

(I) 2HI (k) →

2

H

(k) + 2 I (k)

(II)

2

N

(k) + 3

2 H

(k) → 2

3 NH (k)

(III)

5

PCl

(k) →

3 PCl (k) + 2 Cl (k)

(IV)

3

CaCO

(r) → CaO (r) +

2 CO (k)

(V)

2 2

SO Cl

(k) →

2 SO (k) +

2 Cl (k)

(VI)

2 4

N O

(k) → 2

2 NO (k) Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là

A 2

*B 4

C 3

D 5

$ Nhận thấy trong phản ứng (1) tổng số mol khí trước = tổng số mol khí nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng

Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí

(2), chuyển dịch theo chiều thuận

(3), (4), (5), (6) chuyển dịch theo chiều nghịch